三单元物质构成奥秘.ppt
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1、第三单元物质构成的奥秘,课题2 原子的结构,一、原子的构成,1.原子,原子核,核外电子,质子,中子,(每个质子带一个单位正电荷),(不带电),(每个电子带一个单位的负电荷),阅读下表,你能得出什么结论呢?,1、质子带正电,中子不带电,电子带负电。,2、质子和中子的质量很小,但比电子大很多。,3、中子不带电,所以原子核的电性由质子决定, 因此原子核带正电,数目跟质子相等。,观察下表 ,思考下列问题,2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗?,3、质子、中子、电子在数量上有什么关系?,1、不同种原子之间有哪些区别?,不同原子的质子数、电子数不同。,氢原子的中子数为0,因此,不是所有的原子都有中子
2、。,质子数一定等于电子数,但不一定等于中子数。,4、由质子中子电子构成的原子是否显电性呢?,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,但电性 相反,所以整个原子不显电性。,5、在原子中,核电荷数质子数核外电子数,二.原子核外电子的排布,1. 核外电子是分层排布的,1 2 3 4 5 6 7,能量低的在离核近的区域运动, 能量高的在离核远的区域运动。,近 远,低 高,近 远,第一层(2个),第二层(8个),第三层(1个) (最外层),钠 原 子 的 结 构 (共有11个核外电子),+11,2. 原子结构示意图:,电子层,原子核,质子数,各电子层上的电子数,原子核带正电,最外层电子数,2 8 1,观
3、察下图,你能发现原子核外电子排布有什么规律?,第一层最多容纳_个电子,第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过 个电子(氦除外)。,8,8,电子先排满第_层,再排第_层,排满第_层,再 排第_层。,2,3,3. 核外电子的排布规律:,1,2,4、元素的性质与原子结构的关系,【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切关系。,结构,性质,决定,阳离子,阴离子,Na,Na+,Cl,Cl-,5、离子,(1)离子的形成:,2、定义:,带电的原子或原子团。,离子,阴离子: 阳离子:,3、离子的表示离子符号,带负电(电子数质子数),带正电(电子数质子数),X,n,元素
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