中考化学20182017说明与检测试题对比物质的分离提纯制备和转化2019021335.wps

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1、物质的分离、提纯、制备和转化 【相同部分】 一、选择题 （2018，上册，36）（2017，上册，36）在实验室里，用铜粉制取氢氧化铜，有如下实验步骤： 加入稀盐酸；加入氢氧化钠溶液；在空气中灼烧；洗涤；过滤；干燥。其操作顺序 正确的是【 】 A. B. C. D. 答案：D 解析：铜不能跟稀盐酸反应，故不能先加入稀盐酸，正确的做法应该是先将铜在空气中灼烧， 生成氧化铜，然后让氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜；再加入氢氧化钠溶液，使得氯化铜与 氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀，最后过滤、洗涤、干燥即可。 （2018，上册，55）（2017，上册，55）生活中可能遇到的下列混合物，能按 “溶解过滤

2、”蒸发 的步骤加以分离的是【 】 A.食盐(NaCl)和细沙 B.纯碱和小苏打 C.石灰石(CaCO3)和生石灰(CaO) D.蔗糖和味精 答案：A 解析：A、食盐能溶于水，而细砂不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项 正确 B、纯碱和小苏打，都能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误 B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，不能再次分 离出氧化钙，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误 D、蔗糖和味精均易溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误 故选 A。 （2018，上册，56）（2017，上册，56

3、）除去硫酸钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质，应选用的 物质是【 】 A.NaOH B.稀硫酸 C.稀盐酸 1 D.Ca(OH)2 答案：B 解析：要记住“”除杂不引杂 的原则。氢氧化钠与碳酸钠不反应；稀硫酸与碳酸钠反应，生成 硫酸钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体逸出，可以达到除杂的目的；稀盐酸与碳酸钠反应， 生成了氯化钠，引入了新的杂质；氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀的同时，也生成了 氢氧化钠，引入了新的杂质。故选 B。 （2018，上册，97）（2017，上册，97）下列实验能达到实验目的的是【 】 A.分离 Zn 和 Cu的固体混合物：加适量的 Cu (NO3)2溶液，过滤 B.除去

4、CaCl2溶液中少量的 HC1：加过量 Ca(OH)2固体，过滤 C.验证 BaSO4中含有 BaCO3：取样，加适量稀盐酸后观察是否有气体产生 D.制备 Cu (OH)2 ：将 CuSO4溶液和适量 Ba(OH)2溶液混合，过滤 答案：C 解析：A、锌和适量的 Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸铜溶液和铜，再过滤，能分离出铜，但不 能分离出锌，故选项不能达到实验目的 B、HCl 与过量 Ca（OH）2固体反应生成氯化钙、水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过 量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的 C、BaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡难溶于酸，用加适量稀盐酸

5、后观 察是否有气体产生可以确定是否含碳酸钡，故选项能达到实验目的 D、将 CuSO4溶液和适量 Ba（OH）2混合溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤，无法 分离硫酸钡和氢氧化铜，故选项不能达到实验目的 故选：C （2018，上册，74）（2017，上册，74）下列转化中，只能加入酸才能一步实现的是【 】 A.Zn ZnSO4 B.CaCO3 CO2 C.MgO MgCl2 D.CuCuCl2 答案：C 解析：A、锌与稀硫酸发生置换反应可生成硫酸锌和氢气；但锌和硫酸铜溶液等反应也可以生 成铜和硫酸锌；不一定加入酸就能一步实现，故选项错误 B、碳酸钙与稀盐酸反应能生成二氧化碳；但高温下分解

6、也能生成二氧化碳，不一定加入酸就 能一步实现，故选项错误 C、氧化镁与酸反应生成盐和水，氧化镁只有和稀盐酸反应才能生成 CuCl2，只有加入酸才能一 步实现，故选项正确 D、由于金属铜在金属活动性顺序中排在氢后面，因此铜和稀盐酸不能反应，不能得到氯化铜。 故选 C。 2 （ 2018， 上 册 ， 80） （ 2017， 上 册 ， 80） 现 有 下 列 物 质 的 转 化 ： H2H2O， COCO2 ， CaOCa(OH)2。下列说法正确的是【 】 A.都能通过化合反应实现 B.都能通过和单质反应实现 C.都能通过置换反应实现 D.都有元素化合价的改变 答案：A 解析：氧化钙与水反应能生

7、成氢氧化钙，水不是单质，故 B 错误，该反应属于化合反应，不属 于置换反应，故 C 错误，该反应中没有元素化合价的改变，故 D 错误。 二、填空题 （2018，上册，47）（2017，上册，47）选用适当试剂除去下列物质中的杂质 （括号内为杂 质）。 （1）O2（H2O）：_。 （2）银粉（铁粉）：_。 （3）CO（CO2）：_。 （4）CaCl2（CaCO3）：_。 （5）Zn（NO3）2Cu（NO3）2：_。 答案：（1）浓硫酸等 （2） 稀 HCl 或 AgNO3溶液等 （3） Ca（OH）2溶液或 NaOH 溶液等 （4） 水或稀盐酸 （5） Zn （2018，上册，例 5）（2017

8、，上册，例 5）为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探 究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。 （1） X 的成分为_；操作 I 需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。 （2）加入 B 时反应的化学方程式为_。 （3）操作 中玻璃棒的作用是_。 答案：（1）铜和锌（或 Cu和 Zn） 漏斗 （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （3）不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 解析：本题属于较难题，以流程图的方式，综合考查了根据性质进行物质的分离以及实验基本 3 操作等。由框图可知，通过对工业废水的处理，最后得到了金属铜和硫酸锌固体。由硫酸铜制 得铜，需要较活

9、泼金属置换出铜，则 A 应为锌，若加入其他过量的金属（如铁等），就会引入 新的杂质（如 FeSO4等）。加入过量锌后，经操作 I （过滤），固体 X 中含有铜和过量的锌； 溶液 Z为硫酸锌溶液，经操作 （蒸发结晶）可以得到硫酸锌固体。固体 X 中加入适量的硫酸（而 不是盐酸或硝酸），可得到金属铜和硫酸锌溶液。对混合物进行分离时，需要学会过滤和蒸发 结晶等基本实验技能。 （2018，下册，10）（2017，下册，10）食盐是一种重要的化工原料。由于粗盐中含有少量的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如 下图。 （1）操作 I 的名称是

10、 _。 （2）加入稍过量的 Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的 CaCl2外，它还有一个重要作用，用化学 方程式表本为_。 （3）通过操作 所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）。 （4）若有溶质质量分数为 10%的氯化钠不饱和溶液 100kg，要将其变成 20%的氯化钠溶液，以 满足化工生产的需要，可蒸发水的质量是_。 答案：（1）溶解（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl （3） Na2CO3、NaCl、NaOH （4）50kg 三、简答题 （2018，上册，17）（2017，上册，17）怎样用两种化学方法除去铜粉里混有的少量锌粉？(用 化学方程式表示即可) 答案：Zn+H2

11、SO4 =ZnSO4 + H2 Zn+CuSO4=ZnSO4 +Cu （2018，上册，21）（2017，上册，21）除去 NaCl 溶液中含的 CaCl2、MgCl2、 Na2SO4杂质的 操作有；加过量的 NaOH溶液；加过量的 BaCl2溶液；过滤；加适量的盐酸；加过量 的 Na2CO3溶液。【提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水】 (1)以上操作合理的先后顺序为 (数字序号不能重复使用)。 (2)请写出 BaCl2溶液与 Na2SO4液反应的化学方程式。 (3)上述试剂中的 Na2CO3溶液不能用 K2CO3代替，请说明原因。 答案：(1)(或，或) 4 (2) BaC

12、l2 +Na2SO4 = BaSO4 +2NaCl (3) K2CO3与其他物质反应生成 KCl，会引入新的杂质 解析：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀， 过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀， 最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，所以合理的而先后顺序为或 或，或； （2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2 +Na2SO4 = BaSO4 +2NaCl； （3）碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，所以 Na2CO3不能用 K2CO3代替，原因是： 氯化钾对于

13、氯化钠来说，也是杂质 （2018，上册，33）（2017，上册，33）下图所示是碳及其化合物之间的转化关系。 (1)写出实验室制取二氧化碳的有关反应的化学方程式。 (2)写出图中所示反应中属于置换反应的化学方程式。 (3)写出图中可用于鉴别二氧化碳和一氧化碳的一个化学方程式。 (4)写出一个不在转化关系图内，但能生成二氧化碳的化学方程式。 答案：(1)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO2 +H2O (2)C+2CuO 2Cu+CO2 等。 (3)CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2O (或 2CO+O2 2CO2)等。 (4)C2H5OH + 3O2 2CO2+3H2O (

14、或 CH4+2O2 CO2+2H2O)等。 解析：（1）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的方程式是：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO2 +H2O； （2）在关系图中，碳在高温条件下与氧化铜的反应属于置换反应，反应的方程式是：C+2CuO 2Cu+CO2 ； （3）由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不与澄清的石灰水反应，可用澄清的 石灰水来鉴别二氧化碳和一氧化碳反应的方程式是：CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2O；其他答案合 理均可。 （4）乙醇燃烧生成了二氧化碳不在关系图内，反应的方程式是：C2H5OH + 3O2 5 2CO2+3H2O

15、其他答案合理均可。 （2018，上册，11）（2017，上册，11）用废铜屑制取硫酸铜，有甲、乙两种实验方案可供选 择： 甲方案：铜屑 硫酸铜 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+ 2H2O 乙方案：铜屑 氧化铜 硫酸 硫酸铜 (1)请你写出乙方案中的有关反应的化学方程式。 (2)你认为甲、乙两种方案哪个更合理？ 简要说明理由。 答案：(1) 2Cu+O2 2CuO CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (2)乙方案更合理。与甲方案相比，此方案既可节省原料又可避免产生 SO2污染空气。 （2018，下册，7） （2017，下册，7）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热

16、细菌在 6580 酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分 CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿 矾，主要流程如下： （1）分离出矿渣的操作是 _。 （2）若试剂 b 为 Fe粉，请写出反应的化学方程式。 （3）氢氧化铁与试剂 a 发生中和反应，请写出反应的化学方程式。 答案：（1）过滤 （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3）2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O 解析：（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，分离出矿渣，同时分离出含 硫酸铜和硫酸铁的溶液，则该操作是过滤故填：过滤； （2）若试剂 b 为 Fe粉，铁的金属活动性比铜强，能与

17、硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜， 反应的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu故填：Fe+CuSO4FeSO4+Cu； （3）氢氧化铁难溶于水，转化为硫酸铁溶液，应是氢氧化铁与硫酸反应，生成硫酸铁和水， 6 反应的化学方程式为：2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O故填：2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2 （SO4）3+6H2O； 【不同部分】 20182018 一、选择题 （2018，下册，例 11）下表中除去物质中少量杂质的方法错误的是（ ） 答案：A 解析：本题考查物质的除杂。根据被提纯物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和方法，除杂 的原则是所选试剂

18、只能与杂质反应，不能与被提纯物质反应，且反应后不能引入新的杂质，生 成的物质与被提纯的物质易于分离。选项 A 中，稀盐酸既能和铁粉反应又能和氧化铁粉反应， 不能达到除杂目的，故选项 A 符合题意。选项 B 中，饱和碳酸氢钠溶液与氯化氢反应生成二氧 化碳，能达到除杂目的，故选项 B 不符合题意。选项 C 中，Na2CO3与稀硫酸反应生成硫酸钠， 能达到除杂目的，故选项 C 不符合题意。选项 D 中，氯化钙能溶于水而碳酸钙不溶于水，经加 水溶解、过滤、洗涤和干燥等操作后，可除去杂质且没有引入新的杂质，能达到除杂目的，故 选项 D 不符合题意。 （2018，上册，24）下列物质的转化能实现的是【 】

19、 A.H2SO4 HCl B.CO Na2CO3 C.Cu（OH）2 NaOH D.NaNO3 Ba（NO3）2 答案：A 7 解析：A、硫酸和氯化钡反应生成；硫酸钡沉淀和盐酸，能实现转化，故 A 正确； B、一氧化碳不能和氢氧化钠溶液反应，不能实现转化，故 B 错误； C、氢氧化铜难溶于水，所以不能与氯化钠反应生成氢氧化钠，不能实现转化，故 C 错误； D、碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡不能与硝酸钠反应生成硝酸钡，不能实现转化，故 D 错误。 故选：A。 （2018，下册，例 6）下列物质在给定条件下均能实现转化的是（ ） A.Na CO Ca NO NaNO KCl KNO 3 2 2 3 3

20、 3 B. 4 3 Zn CuSO Cu AgNO Ag C. 2 Fe O Fe O 盐酸 FeCl 点燃 2 3 3 D. CaCl 溶液 C O CaCO NaOH Ca OH 2 2 3 2 答案：B 解析：本题考查物质间的相互反应以及物质的性质。NaNO3与 KCl 不发生反应，故选项 A 错误。 在金属活动性顺序里，ZnCuAg，即 Zn能与硫酸铜溶液反应得到铜，Cu能与硝酸银溶液反 应得到银，故选项 B 正确。铁在氧气中燃烧的生成物是 Fe3O4，不是 Fe2O3，故选项 C 错误。氯 化钙溶液与二氧化碳不发生反应，CaCO3与氢氧化钠溶液也不发生反应，故选项 D 错误。 （20

21、18，下册，9）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ） A. B. C. D. 答案：A 二、填空题 （2018，下册，例 6）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙 的主要流程示意如下： （1）石灰石主要成分的化学式为_。 8 （2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为_。 （3）过筛的目的是拦截_“”“”（填 大于 或 小于 ）筛孔直径的颗粒。 （4）碳化塔中反应的化学方程式为_。 答案：（1）CaCO3（2）CaOH2OCa（OH）2（3）大于 （4）Ca（OH）2CO2CaCO3H2O 解析：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为

22、 CaCO3。 （2）生石灰与水发生化合反应生成氢氧化钙，化学方程式为： CaOH2OCa（OH）2。 （3）过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒。 （4）在碳化塔中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca （OH）2CO2CaCO3H2Oo 三、简答题 （2018，上册，例 8）（2018，下册，5）为除去粗盐中 CaCl2、MgCl2、 Na2SO4等可溶性杂质， 需进行如下操作：溶解；依次加过量的 BaCl2、NaOH、 Na2CO3溶液；过滤；加适量的 盐酸；蒸发、结晶。 提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈

23、碱性 （1）以上操作中所发生的复分解反应共有 个。 （2）操作要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作中的作用是什么？ （3）请设计实验方案证明操作所得的溶液中含有 NaOH（写出实验步骤和现象） 答案：（1）6（2）不断搅拌使受热均匀（或不断搅拌），防止因局部温度过高，造成液滴飞 溅（3）取操作所得少量溶液，加入足量的 CaCl2（或 BaCl2等）溶液，静置，向上层清液 中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色。 分析：本题属于较难题，主要考察复分解反应发生的条件和使用过滤、蒸发的方法对混合物进 行分离及实验方案的设计等。本题涉及的物质较多，综合性较强。全部操作中所发生的复分解 反应包括以下 6 个：B

24、aCl2 与 Na2SO4、NaOH与 MgCl2、Na2CO3与 CaCl2和 BaCl2分别反应、盐酸 与 NaOH 和 Na2CO3分别反应。溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒，要明确不同操作中玻 璃棒所起的作用不相同。操作所得到的溶液中含有 Na2CO3和 NaOH，应先排除 Na2CO3的干扰， 即先除去 Na2CO3再利用碱性证明 NaOH 的存在。 20172017 一、选择题 9 （2017，上册，24）下列各组物质进行分离提纯时，与除去粗盐中不溶性杂质实验步骤相同的 是【 】 A.从空气中分离出氧气 B.从医用酒精中提纯酒精 C.从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰 D.从

25、草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质) 答案：D 解析：A、从空气中分离氧气的方法是先将空气液化，然后蒸发，利用液氮的沸点（-196） 低于液氧的沸点（-183）把氮气首先蒸发出来剩下的主要就是液态氧了故 A 错误； B、从医用酒精中提纯酒精是利用水和酒精的沸点不同，加热将酒精先蒸馏出来故 B 错误； C、从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰，分解后得水和氧气，所以残渣中主要成分为水 和二氧化锰二氧化锰不溶于水，故溶解后，过滤时，二氧化锰在滤渣中将滤渣烘干即可得 二氧化锰固体故 C 错误； D、草木灰的主要成分是碳酸钾和一些不溶性杂质，碳酸钾是可溶性的，通过溶解、过滤、蒸 发和结晶等步骤，

26、可以把草木灰中的碳酸钾提取出来故 D 正确； 故选 D （2017，下册，例 11）分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的 的（ ） A.除去 CO 中少量的 H2O 和 CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 B.除去 NaCl 固体中少量的 Na2CO3先加足量的水溶解，再加适量的稀盐酸，蒸发结晶 C.除去 KNO3溶液中少量的 K2SO4加入适量的 Ba（NO3）2溶液，过滤 D.除去铜粉中混有的少量铁粉用磁铁吸引 答案：A 解析：本题考查物质的除杂。根据被提纯物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和方法，除杂 的原则是所选试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物质反应，且反

27、应后不能引入新的杂质，生 成的物质与被提纯的物质易于分离。选项 A 中浓硫酸具有吸水性，能除去水分，再通过氢氧化 钠溶液，虽然能除去二氧化碳气体，但又引入了水蒸气，故 A 错误。选项 B 中 Na2CO3能与稀盐 酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，故 B 正确。 选项 C 中 K2SO4能与适量的 Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，将沉淀过滤，能除 去杂质且没有引入新的杂质，故 C 正确。选项 D 中铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，故 D 正确。 二、简答题 （2017，下册，例 4）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品

28、 10 中含有少量的 CaSO4和 MgSO4，实验室进行提纯的流程如下： 回答下列问题： （1）写出玻璃棒在操作 a 中的作用。 （2）写出加入氢氧化钠时反应的化学方程式。 （3）为了获得纯净的硫酸钠，该实验方案需如何改进？ （4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示，将 40的硫酸钠的饱和溶液升高温度 至 90，可观察到什么现象？ 答案：（1）引流。（2）2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2+Na2SO4 （3）在溶液 M 中加入适 量的稀 H2SO4来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。（4）有固体析出。 解析：本题是以粗盐提纯为基础信息的知识迁移题。（1）经操作 a 得到的是固体和液体，因 此操作 a 是过滤，过滤需要用玻璃棒引流。（2）加入的氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁 沉淀和硫酸钠，除去的是镁离子。（3）为保证完全除去 MgSO4和 CaSO4，加入的 NaOH和 Na2CO3 均过量，为获得纯净的 Na2SO4，需在操作 a 后的溶液 M 中加入稀硫酸，以除去过量的 NaOH 和 Na2CO3。 （4）由硫酸钠的溶解度曲线可知，从 40到 90，随着温度的升高硫酸钠的溶解度逐渐减小， 因此，可观察到的现象是有固体析出。 11