云南省玉溪市元江县第一中学2018_2019学年高二化学10月月考试题2019013102124.wps
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1、云南省元江一中 2018-20192018-2019 学年 1010 月份考试 高二化学 本试卷分第 卷和第 卷两部分,共 100分,考试时间 90分钟。 学校:_姓名:_班级:_考号:_ 分卷 I 一、单选题( (共 2525小题, ,每小题 2.02.0 分, ,共 5050分) ) 1.若某元素原子处于能量最低状态时,外围电子排布式为 4d15s2,则下列说法正确的是( ) A 该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有 3 个未成对电子 B 该元素原子核外共有 5 个电子层 C 该元素原子的 M 层共有 8 个电子 D 该元素原子最外层有 3 个电子 2.关于晶体和非晶体,下列说法中正确
2、的( ) A 铁是非晶体 B 晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升 C 晶体熔化时吸热,非晶体熔化时不吸热 D 晶体有固定熔点,非晶体没有固定熔点 3.含手性碳原子的分子称手性分子,手性分子具有光学活性。如下图有机物具有光学活性(式 中标有*号的为手性碳原子),也能发生下列反应,请问发生哪种反应后,该有机物仍然一定具 有光学活性( ) A 消去反应 B 水解反应 - 1 - C 银镜反应 D 酯化反应 4.下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是( ) A 配位化合物中必定存在配位键 B 配位化合物中只有配位键 C Cu(H2O)62+中的 Cu2+提供空轨道,H2O 中的氧原子提供孤对电子形成配
3、位键 D 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应 用。 5.不能用金属键理论解释的是( ) A 导电性 B 导热性 C 延展性 D 锈蚀性 6.有下列两组命题 B 组命题正确且能用 A 组命题给以正确解释的是 ( ) a b c d A B C D 7.下列说法正确的是( ) A 原子核外电子排布式为 1s2的原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的原子化学性质相似 B Fe3的最外层电子排布式为 3s23p63d5 C 基态铜原子的价电子排布图: D 基态碳原子的价电子排布图: 8.下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是( ) - 2 - A 分子中中
4、心原子通过 sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构 B 杂化轨道可用于形成 键、 键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C 杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变 D sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为 10928、120、180 9.金属键具有的性质是 A 饱和性 B 方向性 C 无饱和性和方向性 D 既有饱和性又有方向性 10.已知 C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合。下列关于 C3N4晶 体的说法正确的是( ) A C3N4晶体是分子晶体 B C3N4晶体中 CN 键的键长比金刚石中 CC 键的键长要长 C C3N4晶体中每个 C 原子连接
5、4 个 N 原子,而每个 N 原子连接 3 个 C 原子 D C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 11.下列有关金属晶体的说法中不正确的是( ) A 常温下不都是晶体 B 最外层电子数少于 3 个的原子不都是金属 C 任何状态下都有延展性 D 都能导电、传热 12.下列说法中正确的是( ) A s 区都是金属元素 B s 区都是主族元素 C 稀有气体在 ds 区 D 所有非金属元素都在 p 区 - 3 - 13.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( ) A 单质氧化性的强弱 B 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 C 单质沸点的高低 D 单质与氢气化合的难易 14.下列分子中,属于
6、含有极性键的非极性分子的是( ) A H2O B N2 C NH3D CH4 15.下列说法正确的是( ) “构造原理”是所有原子随原子序数递增,核外电子排布遵循的规律 4s轨道的能量一 定比 3d 轨道的能量低 同一电子层中三个 p 轨道的能量一定相等 原子核外电子排布遵 “”循 使整个原子处于能量最低的状态 为总原则 A B C D 16.只有在化合物中才能存在的化学键是( ) A 离子键 B 共价键 C 键 D 非极性键 17.下列关于能层与能级的说法中正确的是( ) A 同一原子中,符号相同的能级,其上电子能量不一定相同 B 任一能层的能级总是从 s 能级开始,而且能级数不一定等于该能
7、层序数 C 同是 s 能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D 多电子原子中,每个能层上电子的能量一定不同 - 4 - 18.下列说法中正确的是( ) A 烯中 CC 的键能是乙烷中 CC 的键能的 2 倍 B 氮气分子中含有 1 个 s 键和 2 个 p 键 C NO 键的极性比 CO 键的极性大 D NH4中 4 个 NH 键的键能不相同 19.下列单质分子中,键长最长,键能最小的是( ) A H2B Cl2C Br2D I2 20.通常情况下,原子核外 p 能级、d 能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全 ”充满 的时候更加稳定,称为洪特规则的特例,下列事实能作为
8、这个规则证据的是( ) 元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能 26Fe2容易失电子转变为 26Fe3,表现出较强的还原性 基态铜(Cu)原子的电子排布式是Ar3d104s1而不是Ar3d94s2 某种激发态碳(C)原子的电子排布式是 1s22s12p3而不是 1s22s22p2 A B C D 21.金属晶体的熔沸点之间的差距是由于 A 金属键的强弱不同 B 金属的化合价的不同 C 金属的晶体中电子数的多少不同 D 金属的阳离子的半径大小不同 22.下列有关分子晶体的说法中一定正确的是( ) - 5 - A 分子内均存在共价键 B 分子间一定存在范德华力 C 分子间一定存在
9、氢键 D 其结构一定为分子密堆积 23.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( ) A HNO2B H2SO3 C HClO3D HClO4 24.下列叙述正确的是( ) A 通常,同周期元素中A 族元素的第一电离能最大 B 在同一主族中,自上而下元素的第一电离能逐渐减小 C 第 A、A 族元素的原子,其原子半径越大,第一电离能越大 D 主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等 25.为了确定 SbCl3、SbCl5是否为离子化合物,以下分析正确的是( ) A 常温下,SbCl3、SbCl5均为液体,说明 SbCl3和 SbCl5都是离子化合物 B SbCl3、SbCl5的熔
10、点依次为 73.5 、2.8 。说明 SbCl3、SbCl5都不是离子化合物 C SbCl3、SbCl5溶液中,滴入酸化的 AgNO3溶液,产生白色沉淀。说明:SbCl3、SbCl5都是 离子化合物 D SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。说明:SbCl3、SbCl5都是离子化合物 分卷 II 二、非选择题 - 6 - 26.溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示 (1)溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能_(“”“”填 大 或 小 ),主要原因是_。 (2)氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大,主要原因是_。 (3)溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中,硬度最大的是_。工业制取单
11、质镁时,往往电解 的是氯化镁而不是氧化镁,主要原因是_。 27.有以下物质:HF,Cl2,H2O,N2,C2H4,C2H6,H2O2,HCN(HCN)。 (1)只含有极性键的是_。 (2)只含有非极性键的是_。 (3)既有极性键,又有非极性键的是_。 (4)只有 键的是_。 (5)既有 键,又有 键的是_。 28.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2等)与 H2混合,催 化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 (1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al等元素。写出基态 Zn 原子的核外电子排布式 _。 (2)根据等电子原理,写出 CO分子的结构式_。 (3)
12、甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制 Cu(OH)2的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。 甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是_;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 _。 - 7 - 甲醛分子的空间构型是_;1mol甲醛分子中 键的数目为_。 29.已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p轨道上有 3 个未成对的 电子,Y 元素原子的最外层 2p轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3,Z 元素可 以形成负一价离子。 请回答下列问题: (1)X元素原子基态时的电子排布式为_,该元素的符号是_; (2)Y元素原子的价层电子排布图为_,该元素的名
13、称是_; (3)X与 Z 可形成化合物 XZ3,该化合物的立体构型为_; (4)已知化合物 X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3,产物还有 ZnSO4和 H2O,该反应的 化学方程式是_; (5)比较 X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 _ _。 30.现有短周期 A,B,C 三种元素,原子序数依次增大,A 元素的单质是密度最小的气体,B 获得 2 个电子可达到稳定结构,C 与 A 同主族。 (1)判断 A,B,C 各为何种元素。 A_,B_,C_。 (2)用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程,若含共价键请指出共价键 是 键
14、还是 键,并标明该键的个数。 A 与 B_。 A 与 C_。 - 8 - B 与 C_。 A,B,C:_。 - 9 - 答案解析 1.【答案】B 【解析】根据构造原理、原子核外电子排布规律、该元素原子的外围电子排布式为 4d15s2知其 基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。该元素原子处于能量最低状态时, 原子中只有 4d1中的一个未成对电子,A 项错误;由核外电子排布式可知该元素原子有 5 个电 子层,M 层共有 18个电子,最外层有 2 个电子,C、D 错误,B 正确。 2.【答案】D 【解析】A,铁是晶体,故 A 错误; B,晶体在熔化过
15、程中温度保持不变,非晶体在熔化过程中温度不断升高,故 B 错误; C,晶体与非晶体熔化时都需要吸热,故 C 错误; D,晶体有固定的熔点,非晶体没有固定的熔点,故 D 正确; 3.【答案】C 【解析】银镜反应使该物质中的CHO转化成COOH,带*号的碳原子所连四个原子或原子团 仍不相同。该物质仍然是手性分子,仍具有光学活性。 4.【答案】B 【解析】配位化合物中一定含有配位键,但也可能含有其他化学键,Cu2+有空轨道,H2O 中氧 原子有孤对电子,可以形成配位键,配位化合物应用领域特别广泛,D 选项中提到的几个领域 都在其中。 5.【答案】D 【解析】金属键是金属阳离子与自由电子之间的静电作用
16、,它决定了金属晶体的一些性质,可 以解释金属晶体的导电性、导热性、延展性等金属晶体的物理性质,但不能解释其化学性质, 例如锈蚀性。 - 10 - 6.【答案】B 【解析】键能的大小决定着物质的热稳定性,键能越大,物质越稳定,HCl键键能比 HI 键键能大,HCl比 HI稳定;分子间作用力影响着物质的沸点的高低,分子间作用力越大,沸 点越高,HI分子间作用力大于 HCl 分子间力,HI沸点比 HCl 高。 7.【答案】B 【解析】核外电子排布式为 1s2的原子是 He,核外电子排布式为 1s22s2的原子为铍(Be),He 是稀有气体元素,Be是金属元素,显然化学性质不相似,A 项错;Fe的价电
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