浙江省杭州市富阳区新登中学2018_2019学年高一化学上学期期末模拟试题2019020302128.wps
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1、浙江省杭州市富阳区新登中学 2018-20192018-2019学年高一化学上学期期末模 拟试题 可能会用到的相对原子质量:H-1H-1、C-12C-12、O-16O-16、Na-23Na-23、S-32S-32、Cl-35.5Cl-35.5、Cu-64Cu-64、Fe-56Fe-56 Al-27Al-27 一、选择题(共 2525小题,每小题 2 2 分,共 5050分,每小题只有一个选项符合题意) 1 下列属于盐的是 A 生石灰 B 盐酸 C 纯碱 D 氢氧化钠 2下列仪器对应的名称正确的是 3. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的 是 ACl22K
2、Br = Br22KCl B2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 C4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 DCH4 + 2O2=CO2 + 2H2O 4飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降。它与空气中的 SO2和 O2 接触时,SO2会部分转化为 SO3,使空气的酸度增加,环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用 可能是 A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.载体 5.下列说法正确的是 A 用饱和碳酸钠溶液可以除去CO2中的 SO2 B海水中氯化钠的含量最高 C科学研究 证明,所有原子的原子核都由质子和中子构成 D“”电解饱和食盐水制取氯气等产品的工业
3、称为 氯碱工业 6下列物质均有漂白作用,但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是 AHClO BSO2 CO3 DH2O2 7下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是 ANa2O2 BCuCl2 CSO3 DFeS 8.下列关于硫酸性质的描述中,正确的是 A浓 H2SO4有氧化性,稀 H2SO4无氧化性 - 1 - B由于浓 H2SO4具有脱水性,所以可用做干燥剂 C接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石,它们与氧气反应生成二氧化硫的 设备是沸腾炉 D在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应 9.下列说法中,正确的是 A在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内运动 B门捷列夫
4、提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路 C两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 D微粒的最外层只能是 8 个电子才稳定 10.下列关于胶体的叙述不正确的是 A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在 1 nm 100 nm之间 B光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应 CFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的 D分别用一束光照射 NaCl溶液和 Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同 11短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 Z 所处的族序数 是周期序数的 2 倍。下列判断不正确的是 A最高正化合价:XY
5、Z B原子半径:XYZ C气态氢化物的热稳定性:ZW D最高价氧化物对应水化物的酸性:XZ 12.下列图示中正确的实验操作是 A. 除去 CO中的 CO2 B. 萃取时振荡混合液 C. 稀释浓硫酸 D. 向试管中滴加液体 13下列说法正确的是 A1 mol H+的质量是 1 g B标准状况下,1 mol 水占的体积是 22.4 L C二氧化硫的摩尔质量是 64 g D1 L 1 molL1盐酸溶液中,有 1 mol HCl分子 14.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,下列反应可制得 ClO2: 2NaClO3+Na2SO3H2SO4 2ClO2+2Na2SO4H2O,对于该反应,下列说法正
6、确的是 A. 生成 1mol ClO2,转移电子数为 NA B. 该反应为复分解反应 C. H2SO4发生氧化反应 D. NaClO3是还原剂 15.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 向氯水中滴加稀盐酸酸化,再加入 AgNO3溶液产生白色沉淀,说明氯水中含有 Cl B. 氯水使有色布条褪色,说明氯水中含有 HClO C. 向氯水中加入 NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有 H D. 向氢氧化钠溶液中滴加氯水,溶液黄绿色消失,说明氯水中含有 Cl2 - 2 - 16下列说法不正确的是 A二氧化硅用于制造光导纤维 B. 常用 pH试纸测定新制氯水的
7、 pH 值 C一定条件下,金属镁可以置换出碳单质 D. 碳酸氢钠是发酵粉的主要成份 17. 下列装置或操作能达到实验目的是 A. 检查装置的气 目 密性 B. 蒸发操作中移 开蒸发皿 C. 实验室制取蒸馏水 D. 分离水和酒精 装 置或 操作 18.下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法中,正确的是 A.Na2CO3俗称纯碱或苏打,是治疗胃酸过多的一种药物。 B相同温度下,在水中 Na2CO3的溶解度小于 NaHCO3 C等质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与等物质的量浓度的过量盐酸反应,完全反应后,在 相同条件下 NaHCO3 产生的 CO2气体的体积大,反应速率也是 NaH
8、CO3快。 DNa2CO3 溶液中混有 NaHCO3时可用加热的方法除去 19.下列关于物质用途的叙述中,不正确的是 A钾钠合金呈液态,可做快中子反应堆的导热剂 B“”硅酸钠俗称 水玻璃 ,是制造水泥的原料 C硅是太阳能电池的常用材料 D氧化镁的熔点高达 2800,是优质的耐高温材料 20. 下列方程式表达,正确的是 A. 碳酸钡跟醋酸反应:BaCO3+2CH3COOH=Ba2+2CH3COO+CO2+H2O B. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式:NaHCO3 Na+H+CO32 C. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42=BaSO4 D. 氧化钠固体上滴加稀盐酸:O2+2H+=H2O
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