2019年中考化学一轮复习第九单元金属课时训练14金属的利用与保护练习鲁教版201901151186.docx

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1、课时训练（十四）金属的利用与保护（限时:30分钟）|夯实基础|1.2018玉林保护金属资源的有效途径,不包括下列的（）A.合理开采矿物B.寻找金属替代品C.回收利用金属D.禁止使用铁制品2.2018成都科学家发现一种新金属。根据表中信息推测其用途错误的是（）A. 用于焊接金属B. 制造航天飞机C. 制外科手术刀D. 用于通讯设备3.2017福建下列四支试管中,铁钉锈蚀速度最快的是（）图Z14-14.2018仙桃在图Z14-2所示台灯所标识的各部件中,不属于金属材料的是（）图Z14-2A.B.C.D.5.2018重庆B小明笔记中有一处错误,你认为是图中的哪一处（）图Z14-3A.a处B.b处C.

2、c处D.d处6.实验室中用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分为Fe3O4）得到铁,设计的实验装置如图Z14-4所示。图Z14-4请回答:（1）开始实验时,A装置中首先要进行的操作是（填“加热”或“通一氧化碳”）。（2）CO还原Fe3O4的化学方程式为。（3）B装置的作用是。7.如图Z14-5所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程。图Z14-5认真阅读图中有关信息,回答下列问题。（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式）。（2）请写出高炉中生成铁的化学方程式（以赤铁矿为例）:。（3）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中,加入足量稀盐酸,可观察到的现象是,发生反应的化学方程式为,当反应停止后,还可观察到

3、烧杯底部有黑色不溶物,该物质是（填化学式）。8.用5 000 t含Fe2O3 80%的赤铁矿石冶炼生铁。（1）原料中含Fe2O3的质量为t。（2）理论上,冶炼出含铁96%的生铁的质量是多少?（要求写出计算过程,结果精确到0.1 t）|能力提升|1.2017资阳下列生活中的现象,不能用化学知识给予解释的是（）A.刚磨好的菜刀,擦干或抹点油可防止生锈B.小苏打可治疗胃酸过多症C.空气中PM2.5和PM10超标会导致雾霾现象D.用石灰浆粉刷墙壁,变白变硬2.2017淮安某博物馆藏有一柄古代铁剑,为防止其生锈,下列做法合理的是（）A.定期用清水冲洗,除去灰尘B.放于体验区,让观众触摸C.用盐水除去铁剑

4、上的锈斑D.放在充满氮气的展览柜中3.2017庆阳下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是（）A.铁在潮湿的空气中易生锈B.可以用铁桶盛放硫酸铜溶液C.可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱D.黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜4.2018北京炼铁的主要原料是赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）、焦炭、空气等,转化过程如下:图Z14-6（1）中,反应为CO2+C2CO,其中化合价发生改变的元素是。（2）中,CO与Fe2O3反应的化学方程式为。5.2017深圳我国矿物种类齐全,储量丰富。工业上从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题。.铁制品广泛应用于生产

5、、生活中。（1）下列不属于铁合金的是（填字母）。A.Fe（OH）3B.生铁C.不锈钢（2）铁钉生锈,属于（填“物理”或“化学”）变化。图Z14-7是探究铁钉在不同条件下发生锈蚀的实验,其中铁钉锈蚀最快的是（填字母）。图Z14-7.赤铁矿（主要成分为Fe2O3）可用于生产催化剂。（3）在Fe2O3中,氧元素的质量分数为。（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净的Fe2O3可用于生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和Fe2O3）,其反应原理为2Fe2O3+C4FeO+CO2。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀,按上述原理充分反应,图Z14-8为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。由图Z14-8可知:生成C

6、O2气体的质量为g。计算反应后固体混合物中FeO的质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）图Z14-8参考答案夯实基础1.D解析 铁制品用途很广,是一直在使用的,不能禁止使用。2.A解析 从表格中可以看出:该金属的熔点为2 500 ,较高,如果用于焊接金属需要加热很长时间,会消耗很多能源,故不能用于焊接金属,A错误;该金属的强度大,耐腐蚀,密度小,熔点高,故可以制造飞机,B正确;该金属强度大,耐腐蚀,可以制外科手术刀,C正确;该金属具有导电性,故可用于通讯设备,D正确。3.D4.C解析 塑料属于有机合成材料,不属于金属材料。5.B解析 赤铁矿的主要成分是三氧化二铁,所以A不符合题意;一

7、氧化碳是还原剂,发生的是氧化反应,不是还原反应,所以B符合题意;三氧化二铁和一氧化碳的反应条件是高温,所以C不符合题意;置换反应是指一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物,而这个反应的反应物是两种化合物,不是置换反应,所以D不符合题意。6.（1）通一氧化碳（2）4CO+Fe3O43Fe+4CO2（3）检验是否有二氧化碳生成解析 （1）在做一氧化碳还原磁铁矿的实验时,要先通一氧化碳再加热,因为一氧化碳可燃,与空气混合加热会发生爆炸。（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,可以用B装置来检验二氧化碳的存在。7.（1）CO（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）有气泡产生,溶液由无

8、色变成浅绿色Fe+2HClFeCl2+H2C8.（1）4 000 （2）解:设理论上可冶炼纯铁的质量为x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO21601124 000 tx160112=4000txx=2 800 t理论上可冶炼含铁96%的生铁的质量为2800t96%2 916.7 t。答:理论上,冶炼出含铁96%的生铁的质量是2 916.7 t。能力提升1.C解析 铁在潮湿的空气中容易生锈,擦干或涂油可以防止铁制品生锈,故A不符合题意;小苏打的成分是碳酸氢钠,可以和盐酸发生反应,生成氯化钠、水和二氧化碳,常用于治疗胃酸过多,故B不符合题意;空气中PM2.5和PM10超标会导致雾霾现象,是固体颗粒

9、物增多,不能用化学知识解释,故C符合题意;石灰浆的主要成分是氢氧化钙,与空气中的二氧化碳反应生成白色碳酸钙沉淀和水,故D不符合题意。2.D解析 铁生锈需要氧气和水,定期用清水冲洗铁剑,会加速铁剑的锈蚀;人体会分泌汗液,用手触摸铁剑,会加速铁剑的锈蚀;盐水会加速铁剑的锈蚀;氮气化学性质稳定,将铁剑放在充满氮气的展览柜中,可以隔绝空气和水,能防止铁剑锈蚀。3.B解析 铁在潮湿的空气中易生锈,故A正确。铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,所以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液,故B错误。稀硫酸和锌能发生反应,和铜不能发生反应,所以可以鉴别锌与铜的金属活动性强弱,故C正确。黄铜属于铜的合金,合金要比组成成分金属的

10、硬度大,故D正确。4.（1）C（或碳元素）（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2解析 本题考查铁的冶炼过程。（1）在CO2+C2CO中,反应物C和CO2,碳元素的化合价分别为0和+4;反应后只有一种生成物CO,CO中碳元素的化合价为+2,故化合价发生改变的元素是碳元素。（2）中的反应为一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳,化学方程式为:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。5.（1）A（2）化学B（3）30%（4）1.1解:设反应生成固体FeO的质量为x。2Fe2O3+C4FeO+CO228844X1.1 g28844=x1.1gx=7.2 g反应后固体混合物中FeO的质量分数为7.2g20.0g100%=36%。答:反应后固体混合物中FeO的质量分数为36%。解析 （1）Fe（OH）3是化合物,不是合金,生铁、不锈钢是合金。（2）铁钉生锈是铁生成了氧化铁,有新的物质生成,是化学变化;铁钉生锈是铁与空气中的氧气、水反应,B中的铁钉最容易生锈,铁锈蚀最快。（3）在Fe2O3中,氧元素的质量分数为163562+163100%=30%。（4）由图可知,反应后固体物质减少1.1 g,是因为生成了CO2,减少的固体质量即是生成的CO2的质量。9