云南省茚旺高级中学2018_2019学年高二化学上学期12月月考试题2019010203116.doc
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1、会泽县茚旺高级中学2018年秋季学期高二年级12月月考试卷化 学本试卷可能用到的相对原子质量: O:16 Al:27 Fe:56 Na:23 Cu:64 Cl:35.5第卷(选择题,共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题 2分,共48分)1某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则Mn+及a值可能为( )A.Mg2+、1 B.Ba2+、0.5C.Al3+、1.5D.Fe2+、22下列推断正确的是( )A.pH=6.5的溶液一定显酸性B.0.1molL-1的Na2CO3溶液中:c()+c()=0.1molL-1C.常温下,等体积的0.2 molL-1的盐酸与0.2 molL-1的氢氧化
2、钡溶液混合,所得溶液的pH=13D.常温下某溶液中水电离出的c(OH-)=l10-12molL-1,该溶液pH 一定等于23对室温下c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的c(H+)均减小B.使温度都升高20后,两溶液的c(H+)均不变C.加水稀释2倍后,两溶液的c(H+)均增大D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多4某弱酸溶液中存在电离平衡HAHA,下列叙述不正确的是( )A.溶液中离子浓度的关系满足:c(H)c(OH)c(A)B.0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释,溶液中c(OH)增大C.HA溶
3、液中加少量的NaA固体,平衡逆向移动D.常温下,加入NaA固体可使HA的电离常数变小5设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.71 g氯气被还原得到的电子数为2NAB.100 mL l molL-1的碳酸钠溶液中含有的C数为0.1NAC.标准状况下,2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6NAD.用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼,当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2NA6将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是( )A.c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)
4、B.c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)c(H)C.c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)D.c(Na)+c(H)c(CH3COO)+c(Cl)+c(OH)7下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.光照新制的氯水时,溶液的c(H+)逐渐增大B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C.升高温度能够促进水的电离D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去8下列有关说法正确的是( )A.常温下,0.1 mol/L Na2S溶液中存在:c(OH) =c(H) +c(HS) +c(H2S)B.常温
5、下,pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时,溶液中一定存在:c(Na+) =c(A)c(OH) =c(H+)C.常温下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L: c(Na+) =c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+) =c(OH)D.常温下,将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释,当溶液的pH从3.0升到4.0时,溶液中的值减小到原来的9化学平衡常数(K)、电离常数(Ka,Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断物 质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法不正确的是( )A.化
6、学平衡常数的大小只与温度有关,与浓度、压强、催化剂无关B.相同温度时,Ka(HCN)Ksp(BaCO3)D.当温度升高时,Ka(CH3COOH)变大10已知:25 C时,某些弱酸的电离常数如下表,下列说法正确的是( )H2SO3H2CO3CH3COOHHClOKl=1.5410-2K1=4.3010-7K=1.8l0-5K = 2. 95l0-8K2=1.0210-7K2=5.61l0-11A.向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性B.向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-C.相同浓度的NaClO、Na2CO3、
7、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为:NaClONa2CO3NaHCO3D.相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后,溶液中各离子浓度的大小关系为: c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)11下列装置能够组成原电池,并且产生明显电流的是( )12白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:PPakJmol-1、PObkJmol-1、P=OckJmol-1、O=OdkJmol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是( )A.(6a+5d-4c-12b)kJmol-1B.(4c+12b-6
8、a-5d)kJmol-1C.(4c+12b-4a-5d)kJmol-1D.(4a+5d-4c-12b)kJmol-11325 时,下列溶液中微粒存在情况不合理的是( )Fe2+、Mg2+、OH-、Cl-能大量共存含Br-、Ba2+、Na+、HC的溶液,通入CO2后这些离子仍能大量共存向含K+、Na+、N、Cl-的溶液中滴加少量溴水,离子能大量共存硝酸钠和氯化钡混合溶液中,离子的浓度为c(Ba2+)=0.2 mol/L,c(Na+)=0.2 mol/L,c(N)=0.3 mol/L,c(Cl-)=0.1 mol/LA.B.C.D.14如图所示是氢氧燃料电池的基本结构,将电极a、b分别与负载连接后
9、,电池就能正常工作。下列有关该燃料电池工作时的叙述不正确的是( )A.a电极一定是负极B.若X是H+,则H+将从a电极通过离子交换膜移向b电极C.若X是O2-,则生成的水将从d口流出D.溶液中的电流方向是从b流向a15下列说法正确的是( )A.在常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不能自发进行B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57 kJmol-1,能自发进行, 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向进行C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进
10、行的方向16在一定温度时,将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),经5 min后,测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述中错误的是( )A.在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol/(Lmin)B.5 min时,容器内D的浓度为0.2 mol/LC.该可逆反应随着反应的进行,容器内压强逐渐增大D.5 min时,容器内气体总的物质的量为3 mol17用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L(标况)气体,则原混合液中Cu2+的物质的
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