四川省遂宁中学外国语实验学校2018_2019学年高二化学上学期第二学段考试试题2019013001156.doc
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1、四川省遂宁中学外国语实验学校2018-2019学年高二化学上学期第二学段考试试题 满分:100分 考试时间:90分钟可能用到的相关原子的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16B:11 Si:28 Fe:56 As:75 P31一、(单项选择题,1-6题每题2分,7-16题每题3分,共42分)1.下列关于外围电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为Ar3s23p4C.它在元素周期表中属于p区元素D.其电子排布图为:2.下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是A.晶体硅B.食盐C.干冰D.金属钾3.下列叙述中正确的是A.CS2为V形的极性分子,形成
2、分子晶体 B.CH3CH2OH分子中含有手性碳原子C.由于水分子间能形成氢键,所以H2O比H2S稳定D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化,SiF4分子呈空间正四面体,SO32-呈三角锥形4.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示,单位为kJ/mol)。I1I2I3I4R7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是A.R的最高正价为+3价B.R元素位于元素周期表中第A族C.R元素的原子最外层共有4个电子D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s25.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如右图,下列有关该物质的说法正确的是A.
3、分子式为C3H2O3 B.分子中含6个键 C.分子中只有极性键 D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO26.下列装置能达到对应实验目的的是7.已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,单位都为mol/(Ls),则正确的关系是A. B. C. D. 8.某反应过程中能量变化如图所示,下列说法正确的是A.反应过程a有催化剂参与B.因为生成物的总能量低于反应物的总能量,所以该反应不需要加热C.改变催化剂,可以改变该反应的活化能D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E29.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.常温常
4、压下,1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl放出92.3kJ的热量,则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=+184.6kJmol-1 B.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1C.已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1,则98%的浓硫酸与稀氢氧化 钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量D.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量10.已知CH3CH3CH2=CH2+H2,有
5、关化学键的键能如表所示。则该反应的反应热为化学键C-HC=CC-CH-H键能E/(kJmol-1)414.4615.3347.4435.3A.+125.6kJmol-1 B.-125.6kJmol-1 C.+393.5kJmol-1 D.-393.5kJmol-111.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为: S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=xkJmol-1已知:碳的燃烧热H1=akJmol-1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2=bkJmol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3=ckJmo
6、l-1 。则x为:A.3a+b-c B.c+3a-b C.a+b-c D.c+a-b12.下面的排序不正确的是A.晶体的熔点: B.晶格能的大小: Al2O3MgCl2NaClC.共价键的键长: F-FC-ClC-SSi-OD.硬度由大到小:金刚石氮化硅晶体硅13.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.28g晶体硅中含有SiSi键的个数为2NAB.12g石墨晶体中含有CC键的个数为3NAC.31g白磷中含有PP键的个数为NAD.SiO2晶体中1molSi可与O形成2NA个共价键(SiO键)14.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的
7、改变能使反应速率加快的是A.增加C的量B.保持体积不变,充入N2使体系压强增大C.将容器的体积缩小一半D.保持压强不变,充入N2使容器体积增大15.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如下图所示,对该反应的推断合理的是A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C B.反应进行到1s时,v(A)=v(D) C.06s内,B的平均反应速率为0.05molL-1s-1 D.反应进行到6s时,B的转化率为4016.某学习小组为了探究BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O反应速率(v)与反应物浓度的关系,在20进行实验,所得的数据如下表:实验编
8、号离子浓度c(H+)/molL-10.0080.0080.0040.0080.004c(BrO3-)/molL-10.0010.0010.0010.0020.002c(Br-)/molL-10.100.200.200.100.40v/molL-1s-12.410-84.80-81.210-84.810-8v1下列结论正确的是A.反应物BrO3-、Br-、H+的浓度对该反应速率的影响程度完全相同B.实验、,探究的是c(BrO3-)对反应速率的影响C.若该反应速率方程为v=kca(BrO3-)cb(Br-)cc(H+)(k为常数),则c=1D.实验中,v1=4.810-8二、填空题(本题共4个大题
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