山东省新泰二中2018_2019学年高二化学上学期第三次阶段性测试试题2019012302122.doc
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1、山东省新泰二中2018-2019学年高二化学上学期第三次阶段性测试试题相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu Ag 108 2018.12.一、选择题(每题只有一项符合题意,每题2分,共20分)1 用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后,向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是( )AAgNO3BNaCl CCuCl2 D H2SO422SO2O22SO3是工业制硫酸的一步重要反应,下列说法正确的是( )A 使用催化剂能改变该反应限度 B 减小SO2的浓度能加快该反应的速率C 升高体系温度能加快反应速率D 1 mol SO2和足量的O
2、2在一定条件下充分反应,生成1 mol SO33能使水的电离平衡右移,且水溶液显酸性的微粒是( )AAl3 BOH CH DHCO34已知:(1)Zn(s) + 1/2O2(g)= ZnO(s),H = -350 kJmol-1, (2)2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s),H = -25 kJmol-1,则Zn(s)+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的H等于( )A-375 kJmol-1 B-325 kJmol-1 C+375 kJmol-1 D+325 kJmol-15下列有关问题,与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈
3、剂 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 Al2S3不能通过溶液中的反应制取A B C D6下列各组离子在溶液中能大量共存的是()AAl3、Na、HCO3、Al(OH)4 BCa2、HCO3、Cl、KCFe3、H、SO42、S2DFe2、NO3、Na、H+7下列离子方程式书写正确的是( )ANaOH溶液中通入足量CO2:2OH- + CO2 = CO32- + H2O BFeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-CNaHCO3溶液
4、中加入足量Ca(OH)2:HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3+ H2ODFeCl3溶液中加入适量铜粉:Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+8反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4molL-1,在这段时间时间内用O2表示的平均反应速率为0.04molL-1s-1,则这段时间为()A0.1s B2.5s C5s D10s9对于可逆反应:2A(g)B(g)2C(g) H0,下列各图正确的是()10在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2 mol 气体M和3 mol N气体混合,发生如下反应:2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(
5、g),该反应达平衡时,生成2.4mol R,并测得Q的浓度为0.4 mol/L,下列有关叙述正确的是( )Ax值为2 B. 混合气体的密度增大C. N的转化率为20% D平衡时N的浓度为0.3 mol/L二、选择题(每题只有一项符合题意,每题3分,共30分)11下列叙述正确的是()AH等于1107 mol/L的溶液一定是中性溶液B无论是纯水还是稀溶液,在常温下其HOH11014mol2L2C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的H是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱12下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()常温下
6、某CH3COONa溶液的pH8用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应,CH3COOH放出的氢气较多0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH2.1CH3COONa和盐酸反应,生成CH3COOH0.1 molL1的CH3COOH溶液稀释至100倍,pH3A B C D13有一种银锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:Zn+2OH-2e- = ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-,总反应式为:Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根据上述反应式,下列说法正确的是( )A、Zn是正极,Ag2
7、O是负极 B、使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C、在使用过程中,电池负极区溶液的pH减小 D、Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应14物质的量浓度相同的下列溶液 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4HCO3,其NH4+浓度由大到小的顺序是() A、 B、 C、 D、15把pH相同的氨水和氢氧化钠溶液 物质的量浓度相同的醋酸和盐酸,分别加水稀释相同倍数后,pH较大的是()A中氢氧化钠溶液较大,中盐酸较大 B中氨水较大,中盐酸较大C中氨水较大,中醋酸较大 D中氢氧化钠溶液较大,中醋酸较大16下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa,将此溶液稀释10倍后,溶
8、液的pHb,则ab B常温下,某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.010-13mol/L,则此溶液一定呈酸性C25时,将pH4的盐酸稀释1000倍后,溶液的pH7D25时,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,若所得混合液的pH=7,则强碱与强酸的体积比是1:101725时,用蒸馏水稀释0.10 molL1的醋酸,若用KW表示水的离子积常数,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是()ACH3COOH/HBCH3COO/CH3COOHCH/KWDH/OH18某溶液中仅含有Na、H、CH3COO、OH四种离子,下列说法错误的是()A溶液中四种离子之间可能满足:Na OH H CH3
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