江西省南昌市第二中学2018_2019学年高二化学上学期第三次月考试题201901230280.doc
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1、南昌二中20182019学年度上学期第三次月考高二化学试卷可能用到的相对原子质量:H:1 Na:23 C:12 O:16 S:32一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共计48分)1、下列说法正确的是ASO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质B0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红,说明氨水是弱电解质CNa2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2,故可用作水的消毒剂和净化剂D将草木灰和硫铵混合使用,相当于施用了氮和钾的复合肥料,提高了肥料利用率2、下列叙述与盐类水解无关的是A饱和食盐水使甲基橙显黄色 BFeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3CNH4Cl溶液除铁
2、锈 DNa2CO3、Na2SiO3等盐溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中3、下列各组中的比值等于21的是 A K2S溶液中c(K+)与c(S2)之比BpH都为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比 C相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D室温时,将pH5的H2SO4溶液稀释1000倍,稀释后溶液中的c(H+)与c (SO42-)之比4、设NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是A0.1 molL1 NH4HS溶液中有:c(NH4+) = c(HS)c(S2)c(H2S)B常温下pH=1的盐酸中, 含H+离子数为0.1 NAC铜锌原电池中,锌
3、片质量减少6.5g时,外电路中电子转移0.2NAD向密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应时转移电子6NA5、常温下,在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是A. c(OH-)=l10-13molL-1的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、NO3-B. 0.1mol/L的NaNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-、SO42-C. 含有大量Al3+的水溶液中:Na+、NH4+、HCO3-、Br-D水电离产生的c(H+)为110-l2molL-1的溶液:NH4+、Na+、Cl-、CO32-6、下列离子方程式正确的是A将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体:Fe3+3H2OFe(OH)
4、3+3H+B. 用FeS去除废水中的Hg2+:Hg2+ + S2- = HgSC. AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀::2 Al3+3S2-=Al2S3DNH4Cl溶于D2O中显酸性:NH4+D2ONH3HDO+D+7、 向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒,再向其中加入CuSO4溶液,发现生成H2的速率先增大后减小。下列有关说法错误的是A. 生成H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高B. 生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池C. 生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小D. 生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多,覆盖在锌粒表面8、下表中的实验操作不能达到实验目的或得出相应
5、结论的是 选项实验操作实验目的或结论A向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉,完全反应后收集H2的体积比较两种酸的电离程度B将混有Ca(OH)2杂质的 Mg(OH)2样品放入水中,搅拌,成浆状后,再加入饱和MgCl2溶液,充分搅拌后过滤,用蒸馏水洗净沉淀。除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂质C向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液,有白色沉淀生成,再滴加0.01mol/L NaI溶液,产生黄色沉淀。常温下,Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D室温下,用pH试纸测得:0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10,0.1mol/
6、LNaHSO3溶液pH约为5HSO3结合H+的能力比SO32的强9、常温时,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液的pH依次为7、9、10。下列说法正确的是 A. 对应酸的酸性:HX HY c(Y-) c(X-) C.三种盐溶液中水的电离度都比纯水大 D.溶液中阴、阳离子总浓度:NaX NaY NaZ10、有4种混合溶液,分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成:CH3COONa与HCl; CH3COONa与NaOH;CH3COONa与NaCl;CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是ApH: Bc(CH3COO):C溶液中c(H): Dc(CH3COOH):
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