江西省宜春九中2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题2018122902117.doc
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1、宜春九中(外国语学校)2020届高二年级上学期第一次月考化学试卷一、单选题(本大题共16小题,共48分)1.中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是()A 用滴定管取所用药品B NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出C 大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多D 测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度2.在密闭容器中,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H0,达到甲平衡在仅改变某一条件后,达到乙平衡,改变的这一条件是()A. 加入适当催化剂 B. 升高温度 C. 增大反应物的浓度 D. 增大压强3.通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学
2、键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。化学键键能/kJmol-1414489565155根据键能数据估算反应CH4+4F2=CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应()A. 放热1940kJB. 吸热1940kJC. 放热485kJD. 吸热485kJ4.反应在一个密闭容器中进行,下列措施可以使反应速率增大的是()增加少量升高温度体积不变,再通入 缩小体积增大压强体积不变,再通入He压强不变,再通入HeA. B. C. D. 5.关于如图的说法不正确的是()A. 1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时,需要吸收5kJ的能
3、量B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量C. 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量D. 碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A. 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol,若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量等于57.3kJB. 已知正丁烷(g)异丁烷(g)H0,则正丁烷比异丁烷稳定C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJmol-1,则H2的燃烧热为571.6kJmol-1D.
4、 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2,则H1H27.对于恒定容积的密闭容器中进行的反应A(s)B(g)2C(g) H0,平衡后只改变下列条件,有关叙述正确的是()A. 加入少量A物质,平衡正向移动,正反应速率加快B. 加入少量B物质,平衡正向移动,逆反应速率减小C. 充入氩气(不参加反应),平衡逆向移动,逆反应速率加快D. 升高温度,平衡逆向移动,正反应速率和逆反应速率都加快8.已知下列反应的反应热:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H1 = -870.3kJmol-1(2)C(s)+O2(g)=CO
5、2(g)H2 = -393.5kJmol-1(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)H3 = -285.8kJmol-1则下列反应的反应热为()2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)A. H = +488.3kJmol-1B. H = -244.15kJmol-1C. H = -977.6kJmol-1D. H = -488.3kJmol-19.可逆反应A(s)B(g)2C(g) H0,在密闭容器中达到平衡后,改变条件,能使B的转化率提高的是()A. 保持温度不变,增大容器体积使压强减小B. 保持恒温恒容,充入氦气C. 其他条件不变时,升高温度D. 保持恒温恒容,加入一定
6、量A物质10.充分燃烧一定量的丁烷,放热Q kJ,经测定生成的CO2恰好被100mL 5molL-1的KOH溶液吸收生成KHCO3,则热化学方程式:C4H10(g)6.5O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)的H为()A-16Q kJmol-1 B+16Q kJmol-1 C-8Q kJmol-1 D+8Q kJmol-111.25、101kPa下:2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) H = -414 kJmol-12Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) H = -511 kJmol-1下列说法正确的是()A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物,转移电子数
7、不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D. 25、101kPa下:Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) H = -317 kJmol-112.在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将1molSO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5min末测得SO3的物质的量为0.4mol。则下列说法正确的是()A. 0-5min,O2的生成速率v(O2)=0.06molL-1min-1B. 若起始时充入3molSO3,起始时SO3分解速率不变C. 若某时刻消耗了0.5molSO3同时生成了0.25molO2,
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