江西省宜春九中外国语学校2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题2018122901160.doc
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1、宜春市第九中学(外国语学校)2018-2019学年上学期第二次月考高二化学试题卷考生须知:1本卷试题分为第I卷、第II卷,满分100分。2可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-355 Fe-56 Br-80第I卷(选择题,共50分)一、选择题(本题包括20小题,每小题2.5分,共50分,每小题只有一个选项符合题意。)1冰融化成水的过程的焓变和熵变正确的是()AH0,S0 BH0 CH0,S0 DH0,S= B= C D=9下列有关说法或实验现象描述正确的是()A在TiCl4中加水、加热,得到沉淀TiO2xH2O,继续焙烧可得到TiO2B向Fe
2、Cl3溶液加FeCl3固体,水解平衡正向移动,FeCl3水解程度增大C已知H2燃烧热H为-285.8kJ/mol,则:2H2(g)O2(g) =2H2O(g) H=-571.6kJ/molD向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加少量水,溶液中C(OH-)减小10已知:已知某弱酸HB(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1,则HB在水溶液中电离的H等于()A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1 C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol111相同体积的溶液:稀硫酸溶液a, 醋酸溶液b, 氢氧化
3、钠溶液c 三者的导电能力相同,若分别加入体积和物质的量浓度都相同的NaCl溶液后,它们的导电能力强弱顺序是()Abac Babc Ccab Dbc=a12在某恒温、恒容的密闭容器内发生反应:2NO2(g) 2NO(g)O2(g)H0,开始时充入2 mol NO2并达到平衡。下列说法正确的是()A再充入2 mol NO2,平衡正向移动,O2的体积分数增大B升高温度,O2的体积分数减小C增大压强,化学平衡逆向移动,NO2的体积分数增大D再充入1 mol O2,NO2的体积分数增大13在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g) 3Z(g),反应
4、过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()AM点时,Y的转化率最大 B升高温度,平衡常数减小CW、M两点Y的正反应速率W大 DW、M两点Y的正反应速率相同14 电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2 PbCrO4(s)+2H+(aq)H 0;该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是()A B C D15 与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3NH4NH2某温度下,液氨的离子积常数K=c(NH4+)c(NH2-)=1.610-29,
5、若用定义pH一样来规定pN=-lg c(NH4+),则在该温度下,下列叙述正确的是( )A纯净的液氨中,pN=7B液氨达到电离平衡时c(NH3)c(NH4)+c(NH2)C1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液,其pN=3D1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液,其pN=1116 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表:H2CO3H2SO3HClOK1=4.3010-7K1=1.5410-2K=2.9510-8K2=5.6110-11K2=1.0210-7下列说法正确的是( )A相同条件下,同浓度的H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的酸性,后者更强BNa2CO3
6、溶液中通少量SO2:2CO32- + SO2 + H2O = 2HCO3- + SO32-CNaHCO3溶液中通少量SO2:2HCO3- + SO2 = 2CO2 + SO32- + H2OD向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的浓度17人体血液里存在重要的酸碱平衡:使人体血液pH保持在7.357.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-):c(H2CO3)的值变化关系如下表:c(HCO3-):c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是()A正常人体血液中,HCO3-的水解程度一
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