湖南省2018年中考化学复习课时训练7常见的酸和碱练习20190114129.doc
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1、课时训练7 常见的酸和碱夯实基础12017广州下列关于H2SO4性质描述中,不属于酸的通性的是()A使紫色石蕊溶液变红B与NaOH发生中和反应C浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D与Mg反应放出氢气22016永康市校级月考酸碱指示剂紫色石蕊的变色情况为()A遇酸溶液变红色,遇碱溶液也变红色B遇酸溶液变蓝色,遇碱溶液也变蓝色C遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色D遇酸溶液变蓝色,遇碱溶液变红色3下列有关酸的性质说法正确的是()A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氨气D浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化4下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是()A氢
2、氧化钠有腐蚀性B固体氢氧化钠有挥发性C氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解52016台州图K71是小柯同学在复习科学时,构建酸通性的“手掌图”,其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。图K71(1)无名指上漏填的一类物质是_。(2)若利用铜来制取硫酸铜,常用的方法是:铜氧化铜硫酸铜,请你写出步骤反应的化学方程式:_。6实验室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到_。(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸,放置在空气中一会儿,可观察到温度计显示的温度升高,其原因是_。(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用_,然后涂上3%5%的碳酸氢钠
3、溶液。图K72(4)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84 g/mL)配制100 g溶质质量分数为20%的稀硫酸。浓硫酸稀释过程如图K72所示,b中盛放的物质是_,a的作用是_。7氢氧化钙俗称熟石灰,在生产、生活中有很大用途。 (1)熟石灰可由生石灰溶于水制得,反应的化学方程式是_。测量其溶液的pH时,可以_,再与标准比色卡比较试纸显示的颜色,读取该溶液的pH。 (2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬,反应的化学方程式是_。(3)用熟石灰改良含H2SO4的酸性土壤,反应的化学方程式是_。 (4)用熟石灰粉末与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时,选择在
4、有露水的早晨,把“黑白粉”撒在植物茎叶上,可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效,是由于生成了碱性更强的KOH,反应的化学方程式是_。 “黑白粉”还可提供植物必需的营养素_(填元素符号)。8对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后,小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图K73),即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。图K73(1)为了验证氢氧化钙能与酸碱指示剂反应,小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中,溶液由无色变成_色。(2)利用氢氧化钙能与盐反应的性质,可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质,请写出该反应的化学方程式:_。能力提升12017潍坊下列验证“CO2
5、与NaOH溶液反应”的装置中,不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)()图K7422016鄂州冬天饶老师配制了一瓶澄清石灰水,到了夏天石灰水变浑浊了,瓶壁和瓶底出现了少量白色固体,同学们对白色固体的成分探究如下。(1)猜想:可能含有碳酸钙,生成碳酸钙的化学方程式为_。可能含有的另一种物质是_,出现该物质的原因可能是温度升高,该物质的溶解度减小,结晶析出。(2)同学们通过实验证明了猜想中物质的存在,请你也设计一个实验予以证明:_。3由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象,对此同学们展开了探究,请你参与。提出问题 二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应?查阅资料 常温下,氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性
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