福建省上杭县第一中学2019届高三化学上学期期中试题201901210220.doc
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1、上杭一中20182019学年第一学期半期考高三化学试题(考试时间:90分钟 总分:100分)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷(选择题,共48分)相对原子质量H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分,每小题有且只有一个正确选项。)1下列说法正确的是 ( )A化学反应能够制造出新的物质,也能制造出新的元素B明矾水解时产生的胶体粒子,可作漂白剂C食品包装袋中常放入小袋的生石灰,防止食品氧化变质D河流入海口处会形成三角洲,其原理与卤水点豆腐相似2分类是化学学习和研究的常用手段
2、,下列分类依据和结论都正确的是 ( )A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BHClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性,都是氧化性酸C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都属于钠的含氧化合物3. 下列说法不正确的是( )A黄白第十大中“曾青涂铁,铁赤如铜”主要发生了置换反应B本草纲目中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”,利用到蒸馏C唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之,焰起烧手、面及屋舍者”,描述了硫磺熏制过程D“所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操
3、作4. 下列化学用语或模型图正确的是( )A氮气的结构式:B用电子式表示溴化氢的形成过程为:CCO2的比例模型:D14C的原子结构示意图5.设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A10g 46%的乙醇水溶液中,氧原子的个数为0.4NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA6. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是( )实验目的实验操作及现象A检验Na2SO3溶液是否变质向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解B
4、证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸,未见溶液变蓝;再加入10%的H2O2溶液,溶液立即变蓝色C证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中,生成的气体通入盛有水玻璃的试管中,出现浑浊D向某溶液中滴入氯水,再滴加KSCN溶液显红色原溶液中一定有Fe27.下列说法不正确的是()A淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B葡萄糖既可以与银氨溶液反应,又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应C糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,都能发生水解反应D天然油脂没有固定的熔点和沸点,所以天然油脂是混合物8. 有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是 ( )A甲、乙都能与溴的单质发生加
5、成反应B甲、乙互为同分异构体C一定条件下,甲、乙均能发生取代反应 D甲、乙都能与金属钠反应生成氢气9. 常温下,在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 ( )A. Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-B. 加入铝粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42-、HCO3-C. c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液:NO3-、A13+、Cl-、CO32-D. 能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、Fe2+、NO3-10. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是 ()选项已知类推A向Ca(OH)2悬浊液中通入
6、Cl2:Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O向CaCO3悬浊液中通入Cl2:Cl2CaCO3=Ca2ClClOCO2B向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液:Al34OH=Al(OH)4-向氯化铝溶液中加入足量氨水:Al34NH3H2O=Al(OH)4-H2O4NHCFeCl2溶液中滴入氯水:2Fe2Cl2=2Fe32Cl向FeCl2溶液中滴入碘水:2Fe2I2=2Fe32ID向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2:CO2OH=HCO向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2:SO2OH=HSO11. 某同学利用氧化还原反应:2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3
7、K2SO48H2O设计如图所示原电池,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是 ()Ab电极上发生还原反应B外电路电子的流向是从a到bC电池工作时,盐桥中的SO移向甲烧杯Da电极上发生的反应为MnO8H5e=Mn24H2O 12.右图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容,据此下列说法正确的是( )A配制稀硫酸定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高B取该硫酸1ml与1ml水混合后,物质的量浓度为9.2mol/LC将该硫酸配成1mol/L的稀硫酸480ml所需的玻璃仪器只有:烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒D1molFe与足量的该硫酸反应产生1mol氢气13.氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(N
8、aBH4)在有机合成中非常重要,可发生如下反应:LiAlH44H2O=LiOHAl(OH)34H2、NaBH4NH4Cl=NH3BH3NaClH2,则下列说法错误的是 ()ALiAlH4中H元素为1价 B反应中,每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol eC两个反应中,H2均既是氧化产物,又是还原产物DNH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同14.某试液中只可能含有K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、Al(OH)4中的若干种离子,离子浓度均为0.1molL1,某同学进行了如下实验,下列说法正确的是()A无法确定原试液中是否含有Al3、Cl B原溶液中存在NH、Fe2、Cl、SOC
9、无法确定沉淀C的成分 D滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2和Ba2+15. 下列事实与平衡移动原理无关的是 ()A向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液,红色变浅B直接加热MgCl26H2O固体最终得到Mg(OH)ClC将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体DNO2气体经过冷凝和加压成无色液体16.CO(g)和H2O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:下列说法不正确的是( )A从生产效益分析,C组实验的条件最佳B实验A中,在010min内,以v(H2)表示的反应速率大于0.
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