福建省厦门外国语学校2019届高三化学1月月考试题201901300138.doc
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1、福建省厦门外国语学校2019届高三化学1月月考试题可能用到的原子量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Mn-55 第卷 (本卷共计45分)一选择题:(每小题只有一个选项,每小题3分,共计45分)1化学与社会生活技术密切相关,下列说法错误的是( )A有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”,丝绸的主要成分是纤维素,属于天然高分子化合物B商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎,该鼎属于铜合金制品C静置后的淘米水能产生丁达尔效应,这种淘米水具有胶体的性质D在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料2由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copem
2、icium”,相应的元素符号为“Cn”, 该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过程可表示为:70Zn208Pb=277Cn1n。下列叙述中正确的是( )A上述合成过程属于化学变化B得到Cn元素的相对原子质量为277CCn元素位于元素周期表的第七周期,是副族元素D277112Cn的原子核内中子数比质子数多1653化学用语是学习化学的工具和基础,下列有关化学用语的表达正确的是( )AH2S 的电离方程式:H2S2HS2B氯化铵的电子式:CHClO的结构式为:H-O-ClD 反应的电子转移情况:4工业上可用甲苯合成苯甲醛:,下列说法正确的是A甲苯分子中所有原子都在同一
3、平面内 B反应的反应类型相同C一氯甲苯的同分异构体有3种 D苯甲醇可与金属钠反应5海水化学资源开发利用的部分过程如图所示,下列说法正确的是( )A从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的B用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在步骤中可通过直接加热的方法实现D在步骤中,SO2水溶液吸收Br2后,溶液的pH增大6为了探究铁铜及其化合物的性质,某同学设计并进行了下列实验。下列说法错误的是( )A.高温加热装置中发生的反应为3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)B.虚线框处宜选择的装置是甲C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中,可观察到铜丝由黑色变为红色
4、D.实验后,可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质7 2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( General Conference on Weights and Measures,CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.022140761023个基本单元,这常数被称为阿伏加德罗常数,单位为mol-1”。基于这一新定义,阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于2019年5月20日正式生效。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )A.22.4L(标准状况)氖气含有的电子数为10NAB.0.4 moI NH3与0.6mo1O2在催化剂的作用下充分
5、反应,得到NO的分子数为0.4NAC.27g铝中加入足量1molL-1的NaOH溶液,转移的电子数为3NAD.常温常压下,水蒸气通过Na2O2使其增重2g时,反应中转移的电子数为NA8已知A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质,它们有如图反应关系。下列说法错误的是( )A若A是大气中含量最多的气体,C、D是氧化物且会造成光化学污染。则D转化成C的反应化学方程为3NO2+H2O=2HNO3+NOB若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g),且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时,反应、的焓变依次为H 1、H 2、H 3,则它们之间的关系为
6、H 2=H 1+H 3C若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同,D为日常生活中常用的调味品,工业上用D制备A的化学方程式2Na2O(熔融)4Na+O2D若A是应用最广泛的金属。反应用到A,、反应均用到同一种气态非金属单质,实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸9炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示,活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是( )A氧分子的活化包括OO键的断裂与CO键的生成B每活化一个氧分子放出0.29eV的能量C水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVD炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催
7、化剂10R、X、Y、Z是短周期元素,原子序数依次增大。R是自然界中组成物质种类最多的元素,R原子最外层电子数是X原子最外层电子数2倍。Z的最高价氧化物对应的水化物(M)是强电解质,向含Y元素的钠盐溶液中滴加M溶液,产生沉淀的物质的量与M的物质的量关系如图所示。下列推断正确的是( )AR的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色BY的气态氢化物热稳定性比R的强C常温常压下,Z的单质一定呈黄绿色DX和Z组成的化合物属于共价化合物11下列实验不正确的是( )序号实验内容实验目的A向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸探究反应物浓度增大对化学平衡的影响B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中
8、滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶 液说明一种沉淀能转化为另 一种溶解度更小的沉淀C室温下,用pH计测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH比较 HClO 和 CH3COOH 的 酸性强弱D室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响12向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时,含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数,即物质的量分数)。根据图象,下列说法不正确的是( ) A开始阶段,HC
9、O3-反而略有增加,可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-HCO3-+H2OB当pH大于8.7以后,碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应CpH=9.5时,溶液中c(HCO3-)c(NH3H2O)c(NH4+)c(CO32-)D滴加氢氧化钠溶液时,首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH(NH4)2CO3+Na2CO313常温下,几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示:CaSO4CaCO3MgCO3Mg(OH)2CuSBaSO4H2SH2CO3Ksp或Ka9.11062.81096.81061.810116.310361.11010K1
10、=1.3107K2=7.11015K1=4.4107K2=4.71011则下列说法不正确的是()A相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH:Na2SNa2CO3NaHSNaClNaHSO4B在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液,生成黑色沉淀:HS+Cu2+=CuS+H+C除去锅炉中水垢时,通常先加入足量硫酸钠溶液,将碳酸钙转化成硫酸钙,然后再用酸液处理D在Mg(HCO3)2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为:Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O14燃烧产生的尾气中含有一定量的NO。科学家们设计了一种间接电处理法除去其中NO的装置,如下图所示,它可以将NO
11、转化为NH4+。下列说法正确的是( )Aa连接电源的正极BPt电极B上发生的电极反应为2H2O4e=O2+4H+C当NO吸收柱中产生1mol SO32时,理论上处理的NO气体的体积为8.96L(标准状况)D图中的离子交换膜应为阴离子交换膜15某化学反应2A(g) B(g) + D(g)在四种不同的条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表:浓度mol/L实验温度C序号时间min0102030405060(1)8001.00.800.670.570.500.500.50(2)800c20.600.500.500.500.500.50(3)800c30.920.750
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