黑龙江省鹤岗市第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题201901280249.doc
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1、鹤岗一中20182019学年度上学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Mn 55 I选择题(共计48分)一、选择题(1-9每小题2分,10-19每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列物质分类组合正确的是( )ABCD强电解质HBrFeCl3 H3PO4+Ca(OH)2弱电解质HFCH3COOHBaSO4HI非电解质NH3CuH2O C2H5OH2对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A增大压强 B升高温度 C使用催化剂 D多
2、充入O23水是一种极弱的电解质,在室温下,平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离,则n值是( )A.110-14 B.55.6107 C.107 D.55.64.氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g) H0。若在恒压绝热容器中反应,下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是( )A 容器的温度保持不变 B 容器的压强保持不变C 正(N2)6逆(HCl) D 容器内的气体c(N2)c(H2)c(HCl)1365.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A 合成氨工业上增大压
3、强以提高反应物的转化率B 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去6常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a1)的措施是( )A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 mol/L盐酸 D提高溶液的温度7下列选项中的数值前者小于后者的是( )A同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHB同温同浓度的KHCO3和NH4HCO3溶液中的c(HCO3)C 25和100时H2O的KWD中和25mL 0.1mol/L NaO
4、H溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量8向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、CH3COOH固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO浓度的变化依次为( )A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大9下列应用与盐类的水解无关的是( )A纯碱溶液可去除油污BFeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体CTiCl4溶于大量水加热制备TiO2D保存FeSO4溶液时加入少量铁粉10.在不同温度下,水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( )Aa点对应的溶液中大量存在:CO3
5、2-、Na、Cl、SO42-Bb点对应的溶液中大量存在:Fe2+、Ba2、K+、NO3-Cc点对应的溶液中大量存在:Na、Ba2、Cl、Al3+Dd点对应的溶液中大量存在:Na、K、ClO-、Cl11.一定温度下,某容器中加入足量的碳酸钙,发生反应 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),达到平衡,下列说法正确的是( )A将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO2的浓度为原来的2倍BCaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g),S;水电离出的c(H):B将pH值相同和溶液加水稀释相同的倍数PH变化大的是C和等体积混合后的溶液:c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等
6、体积混合后的溶液:c(NH)c(Cl) c(NH3H2O) c(OH)c(H)16.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,10 min时达到平衡:PCl3(g) + Cl2 (g)PCl5(g)有关数据如下,下列判断不正确的是( )PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(mol/L)2.01.00平衡浓度(mol/L)c1c20.4A10 min内,v(Cl2) = 0.04 mol/(Lmin)B当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡C若升高温度(T1T2)时,该反应平衡常数减小,则平衡
7、时PCl3的D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)0.2 mol/L17.用CO合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H v(c)v(b)v(d) B平衡时a点一定有n(CO):n(H2)1:2C平衡常数:K(a)K(c)K(b)K(d) D平均摩尔质量:(a)(d)18.常温下,向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液有关微粒的物质的量变化如图根据图示判断,下列说法不正确的是( )AH2A是二元弱酸B当0 mLV(NaOH)20 mL时,一定有:c(OH)+c(HA)+2
8、c(A2)=c(Na+)+c(H+)C当V(NaOH)=10 mL时,溶液中离子浓度关系一定有:c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2)c(OH)D当V(NaOH)=20 mL后,再向溶液中加水稀释,c(H+)减小,c(OH)也减小19.25时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH 的关系如图所示,下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )ApH=5.5 的溶液中:c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH)BW 点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO
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