2020版高考化学复习专题质检卷2化学反应苏教版201903112236.wps

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1、专题质检卷( (二) ) 化学反应 (时间:45分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题共 8 小题,每小题 7 分,共 56分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1 1.(2018河南八市测评)下列关于古籍中的记载说法不正确的是( ) A.“天工开物中 凡石灰,”经火焚炼为用 涉及的反应类型是分解反应 B.吕氏春秋“别类编中 金(即铜)柔锡柔,”合两柔则刚 体现了合金硬度方面的特性 C.“抱朴子中 丹砂烧之成水银,”积变又还成丹砂 两个反应互为可逆反应 D.“”汉书中 高奴县有洧水可燃 ,“”这里的 洧水 指的是石油 2 2.下列叙述中,正确的是( ) A.含金属元素的离子不一定都是阳离子

2、 B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 C.最高价含氧酸一定具有强氧化性 D.金属阳离子被还原一定得到金属单质 3 3.下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是 ( ) 选项 离子组 评价及离子方程式 A H+、Fe2+、NO3- 、Cl- 不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应:Fe2+2H+ Fe3+H2 B Na+、K+、HCO3- 、OH- 不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应:HCO3- +OH- H2O+CO2 Ca 、NH O 2+ 、C 、 + 2 - 4 3 C 能大量共存于同一溶液中 Cl - D Na+、NH4 + 、SO2 4 - 、Cl- 能大量共存于

3、同一溶液中 4 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.在 0.01 molL-1 Ba(OH)2溶液中:Al3+、NH4 + 、NO3- 、HCO3- B.0.1 molL-1的 FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO2 4 - 、ClO- C.滴加 KSCN 溶液显血红色的溶液:NH4 + 、K+、Cl-、I- D.由水电离产生的 c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Na+、Ba2+、NO3- 、Cl- 5 5.(2018天津静海一中检测)在学习中,我们经常应用类推法。下列左边正确,类推法应用于右 边也正确的是( ) 向 FeCl2溶液中滴入氯水 向

4、 FeCl2 溶液中滴入碘水 A 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- 2Fe2+I2 2Fe3+2I- CO2通入漂白粉溶液中 SO2 通入漂白粉溶液中 B CO2+Ca2+2ClO-+H2O CaCO3+2HClO SO2+Ca2+2ClO-+H2O CaSO3+2HClO C 向 Na2CO3溶液中滴入稀硝酸 向 Na2SO3溶液中滴入稀硝酸 1 CO2 3 - +2H+ CO2+H2O SO2 3 - +2H+ SO2+H2O 向澄清石灰水中通入少量 CO2气体 向澄清石灰水中通入少量 SO2 气体 D Ca2+2OH-+CO2 CaCO3+H2O Ca2+2OH-+SO2 CaSO3

5、+H2O 6 6.(2018安徽皖江名校联盟联考)为鉴别某种物质的成分,某活动小组进行如下实验: 取少量样品溶于水,加入硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀 取中上层清液,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀 取中上层清液,加入 KSCN溶液,溶液呈红色,加入氢氧化钠固体并加热,产生能使红色石蕊 试纸变蓝的气体 下列说法正确的是( ) A.原固体中一定含有 Cl-、SO2 4 - 、Fe3+、NH 4+ B.原固体中一定含有 Cl-、NH4 + ,不能确定是否含有 SO2 4 - 、Fe3+ C.原固体可能是(NH4)2Fe(SO4)2 D.原固体一定是 FeCl3和(NH4)2SO3的混合物

6、 7 7.某溶液中可能含有 H+、Mg2+、NH4 + 、Al3+、Fe3+、CO2 3 - 、SO2 4 - 、NO 3 - 中的几种。若加入 锌粒,产生无色无味的气体;若加入 NaOH 溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入 NaOH的 物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是( ) A.溶液中的阳离子有 H+、Mg2+、NH4 + 、Al3+ B.溶液中 n(Al3+)=0.1 mol C.溶液中一定不含 CO2 3 - ,可能含有 SO2 4 - 和 N O3- 来源:学,科,网 D.n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)=221 8 8.(2018福建泉州泉港区第一中学期末

7、)已知如下反应:2HI+H2SO4(浓) I2+SO2+2H2O;I2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4(稀)。有关上述反应的结论正确的是 ( ) A.上述两个反应是矛盾的 B.氧化性:浓硫酸I2稀硫酸 C.氧化性:I2浓硫酸稀硫酸 D.无法比较浓硫酸、I2、稀硫酸的氧化性 二、非选择题(本题共 3 小题,共 44 分) 9 9.(12分)已知 A、B、C 为中学化学中常见的单质。室温下,A 为固体,B 和 C 均为气体。在适 宜的条件下,它们可以按如图框图进行反应。 2 回答下列问题: (1)组成单质 A、B、C 的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是 (填序号)。

8、氢化物 酸 碱 盐 氧化物 (2)A、B、C 三种单质中有一种是金属,则这种单质是 A、B、C 中的 ,理由 是 。 (3)如果 E 溶液是一种强酸,则 E 的化学式为 ,写出 E 作为还原剂参加反应的常见离子 方程式: 。 1010.(16分)化学方程式和离子方程式能够直接形象地表示化学反应的过程与特征,书写化学方 程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。 .生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释: (1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式: 。 (2)用 ClO2进行饮用水处理比使用 Cl2具有很高的优越性,不仅杀菌消毒效率高,不产生致癌的 有机氯化物,而且还能除去

9、水中的 Fe2+、Mn2+。请写出 ClO2除去饮用水中 Mn2+的离子反应方程 式 (已知 Mn2+转变为 MnO2;ClO2转变为 ClO2- )。 .根据体系中的物质及物质的性质,我们可以推测出该体系所发生的变化,并能用化学方程式 表示出来: (1)某一反应体系有反应物和生成物共六种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和 H2O。写出该反应的化学方程式 。 (2)将 NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的 NaI溶液中,溶液变蓝,继续滴加,溶液颜色先加深,后逐渐 变浅,最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。请写出上述变化 过程的两个离子

10、反应方程式 。 .给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征,有利于我们把握反应的本质。置换 反应是常见反应类型之一,其通式可以表示为:单质(1)+化合物(1) 化合物(2)+单质(2)。 请写出满足以下要求的 2 个有金属单质参与的置换反应的化学方程式:所涉及的元素都是短 周期元素;4 种单质分属 4 个不同的主族 。 1111.(2018湖北枣阳第一中学检测)(16分)过氧化氢溶液俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒 作用来清洗伤口。关于双氧水,回答下列问题: A.Na2O2+2HCl 2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2 2Ag+O2+H2O C.2H2O2 2H2O+O2 3

11、 D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH 2K2CrO4+3K2SO4+8H2O (1)上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是 (填代号,下同),H2O2既体现氧化性又体 现还原性的反应是 。 (2)上述反应说明 H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性顺序是 。 (3)保存过氧化氢溶液的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 (填序号)。 (4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原型离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O2、Mn O4- 、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中 H2O2只发生了如下过程:H2O2O2。 反应体系选择的酸是 (填序号)。 A.盐酸 B.浓硫酸 C.稀硫酸

12、 D.醋酸 如果上述反应中有 6.72 L(标准状况)气体生成,转移的电子为 mol。 (5)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,“”有 绿色氧化剂 的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物 (如 KCN),经以下反应实验:KCN+H2O2+H2O A+NH3,试指出生成物 A 的化学式 为 ,并阐明 H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。 (6)如图是实验室制取氢气的常用装置,但却不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制 氧气。某同学经过认真研究,借助生活中的某种建筑材料和二氧化锰创造性地解决了上述问 题。你认为他的做法是 。 4 专题质检卷(二) 化学反应 1 1.C“ 天工开物中 凡石灰,”经火

13、焚炼为用 涉及碳酸钙受热分解的反应,故 A 项正确;合 金的硬度一般大于成分金属,“金(即铜)柔锡柔,”合两柔则刚 体现了合金硬度方面的特性, 故 B 项正确;“抱朴子中 丹砂烧之成水银,”积变又还成丹砂 两个反应的条件不同,不属于 可逆反应,故 C 项错误;“”高奴县有洧水可燃 ,“”这里的 洧水 指的是石油,石油能够燃烧, 故 D 项正确。 2 2.A 含金属元素的离子不一定都是阳离子,例如高锰酸根离子是阴离子,A 项正确;在氧化还 原反应中,非金属单质不一定是氧化剂,例如氢气还原氧化铜的反应中氢气是还原剂,B项错误; 最高价含氧酸不一定具有强氧化性,例如碳酸,C 项错误;金属阳离子发生还

14、原反应不一定得到 金属单质,例如铁离子得到电子转化为亚铁离子,D 项错误。 3 3.D NO3- 在酸性条件下具有强氧化性,能把 Fe2+氧化成 Fe3+,3Fe2+4H+NO3- 3Fe3+NO+2H2O,故 A 项错误;HCO3- +OH- H2O+CO3 2 - ,故 B 项错误;Ca2+CO 3 2 - CaCO3, 故 C 项错误;D项正确。 4 4.D 在 0.01 molL-1 Ba(OH)2溶液中, OH-能与 Al3+、NH4 + 、HCO3- 反应,不能大量共存,A 项错误;0.1 molL-1的 FeCl2溶液中,H+、ClO-和 Fe2+发生氧化还原反应,H+和 ClO

15、-反应生成 HClO,不能大量共存,B 项错误;滴加 KSCN 溶液显血红色的溶液中含有 Fe3+,Fe3+与 I-能发生氧 化还原反应生成 I2和 Fe2+,不能大量共存,C 项错误;在 D 项给定条件下,组内离子间不反应,能 大量共存,正确。 5 5.D FeCl2溶液与碘水不反应,故 A 项错误;SO2通入漂白粉溶液,发生氧化还原反应为 SO2+Ca2+ClO-+H2O CaSO4+2H+Cl-,故 B 项错误;Na2SO3溶液中滴入稀硝酸发生的氧化还原 反应为 2NO3- +3SO2 3 - +2H+ 3SO4 2 - +2NO+H 2O,故 C 项错误;二氧化碳、二氧化硫均为酸性 氧

16、化物,与碱反应均生成盐和水,则类推合理,故 D 项正确。 6 6.C 实验:取少量样品溶于水,加入硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀,如果其中含有亚 硫酸根离子,则会被硝酸氧化为硫酸根离子,所以原固体中不一定含有 SO4 2 - ;实验:在溶 液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,引入了氯离子,能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一 定是原溶液中含有的氯离子,无法判断氯离子是否存在;实验:前面两次使用硝酸酸化,如果 其中含有亚铁离子,则亚铁离子会被氧化为铁离子,铁离子与硫氰化钾反应使溶液变为血红色, 所以无法确定含有的是 Fe3+还是 Fe2+;产生的使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,所以原来溶 液中一

17、定含有 NH4 + ;综上所述 A、B 项错误、C 项正确;根据前面的分析,无法确定该物质的组 成是 FeCl3和(NH4)2SO3,D项错误。 7 7.C 原溶液加入 NaOH 溶液,开始无沉淀,说明溶液中含有 H+,沉淀为白色,说明不含 Fe3+;溶液 中加入锌粒生成无色无味气体,则气体为 H2,则溶液中一定不含 NO3- 。溶液中含有 H+,则一定 不含 CO2 3 - 。根据图像的变化趋势可以确定:开始无沉淀过程中,NaOH中和溶液中的 H+,则 5 n(H+)=0.1 mol;n(NaOH)为 0.10.5 mol 时为金属离子沉淀过程;n(NaOH)为 0.50.7 mol 时沉

18、淀的量保持不变,应为 NaOH与 NH4 + 发生反应,n(NH4 + )=0.2 mol;n(NaOH)为 0.70.8 mol时沉 淀部分溶解到不再发生变化,该过程为 Al(OH)3溶解,n(Al3+)=0.1 mol,B 正确;不溶解的沉淀 只能为 Mg(OH)2,n(Al3+)=0.1 mol,沉淀 Al3+消耗 NaOH 0.3 mol,则沉淀 Mg2+消耗 NaOH 0.1 mol, 因此 n(Mg2+)=0.05 mol,溶液中的阳离子有 H+、Mg2+、NH4 + 、Al3+,A 正确;其中 n(H+) n(Al3+)n(Mg2+)=0.1 mol0.1 mol0.05 mol

19、=221,D正确;溶液中的阴离子一定不含 C O2 3 - O3- O2 4 - 和 N ,根据溶液呈电中性,可说明溶液中一定含有 S ,C错误。 8 8.B 两个反应都是客观存在的反应,且两反应中硫酸的浓度不同,所以两个反应不矛盾,故 A 错误;根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,在 2HI+H2SO4(浓) I2+SO2+2H2O 反 应中,浓硫酸是氧化剂、I2是氧化产物,则氧化性:浓硫酸I2,在 I2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4(稀) 反应中,I2是氧化剂,稀硫酸是氧化产物,则氧化性:I2稀硫酸,所以氧化性:浓硫酸I2稀硫酸,B 正确,C、D 错误。 9 9.答案 (1

20、) (2)A B、C 为气体,不可能为金属 (3)HCl MnO2+4H+2Cl- Mn2+2H2O+Cl2 解析 “由于 E溶液+AD 溶液+C”,且 A 为固体,C为气体,再结合框图中的转化关系可以确定 E 溶液是一种酸,A 是金属,C 是 H2。继而判断出 B 是 Cl2或 F2,A是 Al、Mg 或 Na等金属。(1) 两种元素不能形成碱,且 A、B、C 三种单质的组成元素中没有氧元素,所以形成的化合物不能 是氧化物。(2)A 为固体,B和 C 为气体,则金属只能为 A。(3)E是一种强酸,且只含有两种元素, 所以 E 为 HCl;HCl 作还原剂,最常见的是浓盐酸与 MnO2在加热条

21、件下生成 Cl2的反应。 1010.答案 .(1)Al3+3HCO3- Al(OH)3+3CO2 (2)Mn2+2ClO2+2H2O MnO2+2ClO2- +4H+ .(1)24FeSO4+30HNO3 8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O (2)2I-+ClO-+H2O I2+Cl-+2OH-、I2+5ClO-+2OH- 2IO3- +5Cl-+H2O .2Mg+CO2 2MgO+C;2Al+6HCl 2AlCl3+3H2(答案合理即可) 解析 .(1)氯化铝与碳酸氢钠相互促进水解生成沉淀和气体,则用离子方程式表示泡沫灭火 器的反应原理为 Al3+3HCO3- A

22、l(OH)3+3CO2。(2)ClO2氧化除去 Mn2+,生成 MnO2、ClO2- , 氯元素的化合价由+4降低到+3,锰元素化合价由+2 升高到+4,结合电子守恒可知该反应的离子 方程式为 Mn2+2ClO2+2H2O MnO2+2ClO2- +4H+。 .(1)反应体系有反应物和生成物共六种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3 和 H2O,硝酸作氧化剂被还原为 N2O,FeSO4作还原剂,FeSO4被氧化为硫酸铁、硝酸铁,依据氧化 还原反应中得失电子守恒和质量守恒书写并配平化学方程式:24FeSO4+30HNO3 8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)

23、3+3N2O+15H2O。(2)在淀粉 KI 溶液中,滴入少量 NaClO 溶液,溶液立即变 蓝,说明 I-和 ClO-发生氧化还原反应生成 I2,碘元素化合价由-1 价变为 0 价、氯元素化合价由 +1价变为-1价,离子方程式为 2I-+ClO-+H2O I2+Cl-+2OH-,该反应中氧化剂是 ClO-、氧化产 6 物是 I2,所以氧化性 ClO-I2。继续滴加足量的 NaClO 溶液,蓝色逐渐消失,说明 I2和 ClO-发生 氧化还原反应生成 IO3- ,碘元素化合价由 0 价变为+5 价、氯元素化合价由+1 价变为-1 价,离 子方程式为 I2+5ClO-+2OH- 2IO3- +5C

24、l-+H2O。 .根据置换反应的特点以及对参加反应的元素的要求,归纳中学阶段的置换反应,得出符 合条件的反应可以是:2Mg+CO2 2MgO+C、2Al+6HCl 2AlCl3+3H2、2F2+2H2O 4HF+O2等。 1111.答案 (1)D C (2)Ag2OH2O2K2CrO4 (3)B (4)C 0.6 (5)KHCO3 H2O2是氧化剂,其还原产物是 H2O,H2O 没有毒性及污染性 (6)将二氧化锰粉末与水泥按一定比例制成块状固体 解析 (1)D 项 H2O2中氧元素化合价降低,说明 H2O2作氧化剂,体现了氧化性,C 项 H2O2中氧元素 化合价既有升高又有降低,体现还原性和氧

25、化性。(2)在反应 Ag2O+H2O2 2Ag+O2+H2O 中,氧 化银作氧化剂,H2O2作还原剂,则氧化性 Ag2OH2O2,反应 3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH 2K2CrO4+3K2SO4+8H2O 中,H2O2作氧化剂,铬酸钾为氧化产物,则氧化性 H2O2K2CrO4,故氧化性顺 序为 Ag2OH2O2K2CrO4。(3)H2O2常用作氧化剂,具有氧化性,所以用标签 B。(4)H2O2只发生 了 H2O2O2的变化体现了 H2O2的还原性,作还原剂,所以高锰酸根作氧化剂,还原产物是锰离子, 则要求酸是不具有还原性的强酸,所以选择稀硫酸。H2O2中-1价的氧变为氧气中的 0 价,当 生成 6.72 L(标准状况)即 0.3 mol氧气时,则失电子数目为:0.3 mol2(1-0)=0.6 mol。 (5)反应 KCN+H2O2+H2O A+NH3,根据原子守恒,则 A 应为 KHCO3。H2O2作氧化剂对应的还原产 物为水,无污染。(6)该制取氢气的常用装置要求反应物是块状固体和液体反应来制取气体,如 果是粉末状物质会从带孔的塑料板上漏下去,因此不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分 解制氧气。 7