2020版高考化学复习专题质检卷7化学反应速率与化学平衡苏教版201903112241.wps
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1、专题质检卷( (七) ) 化学反应速率与化学平衡 (时间:45分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题共 9 小题,每小题 6 分,共 54分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1 1.下列实验方案和结论都正确且能证明物质性质决定反应速率大小的是( ) 选项 实验方案 实验结论 A 常温下,相同形状、大小的钠粒分别与水、乙醇反应 钠与水反应比钠与乙醇反应快 B 常温下,浓硫酸、稀硫酸分别与铝片反应 浓硫酸与铝片反应较快 C 硫黄分别在空气中、纯氧气中燃烧 硫黄在氧气中燃烧生成 SO3 D 铁丝在空气中不能燃烧,在纯氧气中能燃烧 纯氧气中 O2比空气中 O2活泼 2 2.在一定温度下的定容密闭
2、容器中,发生反应:2NO2(g) N2O4(g)。当下列所给有关量不再变 化时,不能表明该反应已达平衡状态的是( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.混合气体的平均相对分子质量 (N2O4) D. 2(NO 2) 3 3.(2018河北沧州一中月考)对反应 A+B AB来说,常温下按以下情况进行反应:20 mL溶 液中含 A、B 各 0.01 mol;50 mL 溶液中含 A、B 各 0.05 mol;0.1 molL-1的 A、B 溶液各 10 mL;0.5 molL-1的 A、B 溶液各 50 mL,四者反应中反应速率的大小关系是( ) A. B. C. D. 4 4.下列事实
3、能用勒夏特列原理来解释的是( ) A.SO2氧化为 SO3,往往需要使用催化剂 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) B.500 左右的温度比室温更有利于合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0 B.若该反应在 T1、T2时的平衡常数分别为 K1、K2,则 K1pB D.在 T2时,若反应体系处于状态 D,则此时 v(正)v(逆) 6 6.(2019云南通海二中高三月考)在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g) 2C(g) Hv(逆) B.、 两过程达到平衡时,A的体积分数 C.t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加 C D.、 两过程达到平衡时,
4、平衡常数 0,有关实验数据 如下表所示: L 温度 容积 来源:学科网 ZXXK 起始量 来源:Z#xx#k.Com mol 平衡量 mol 来源:Z#xx#k.Com 达到平衡 容器 C(s) H2O(g) H2(g) 所需时间 m in 平衡常数 甲 2 T1 2 4 3.2 3.5 K1 乙 1 T2 1 2 1.2 3 K2 下列说法正确的是( ) A.T1v(逆) C.容器(2)中反应达平衡时,吸收的热量 Q 为 9.26 kJ D.“”若条件为 绝热恒容 ,容器(1)中反应达平衡时 n(NH3)”“或 =”)。 (2)900 时,向一个固定容积为 2 L 的密闭容器中充入 0.20
5、 mol 的 A 和 0.80 mol的 B,若反 应初始到 2 s 内 A 的浓度变化 0.05 molL-1,则 A 的平均反应速率 v(A)= 。该反应达到平衡时 A 的转化率为 ,如果这时向该密闭 3 容器中再充入 1 mol 氩气,平衡时 A 的转化率为 (“”“”“”填 变大变小 或 不变 )。 (3)判断反应达到平衡的依据为 (填字母代号)。 a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c.c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等 (4)1 200 时,若向另一相同容器中充入 0.30 mol A、0.40 mol B、0.40 mol C 和
6、0.50 mol D,此时 v(正) (“”“”“”填 大于小于 或 等于 )v(逆)。 1111.(2018课标全国,28)(15分)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下 列问题: (1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等,写出该反应 的化学方程式 。 (2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应: 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) H1=48 kJmol-1 3SiH2Cl2(g) SiH4(g)+2SiHCl3(g) H2=-30 kJmol-1 则反应 4SiHCl3(g) SiH4(g)
7、+3SiCl4(g)的 H 为 kJmol-1。 (3)对于反应 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在 323 K 和 343 K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 343 K 时反应的平衡转化率 = %。平衡常数 K343 K= (保留 2 位小 数)。 在 343 K 下:要提高 SiHCl3转化率,可采取的措施是 ;要缩短反应达到 平衡的时间,可采取的措施有 、 。 比较 a、b 处反应速率大小:va vb(“”“”“”填 大于小于 或 等于 )。反应速率 v=v 正-v 逆=k 正 2SiHCl 3-k
8、逆SiH2Cl2SiCl ,k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数,x 为物质的量分 4 正 数,计算 a 处的 = (保留 1 位小数)。 逆 4 1212.(2019湖北部分重点中学高三上学期起点考试)(16分)目前,人们对环境保护、新能源开发 很重视。 (1)汽车尾气中含有 CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,能使有毒气体转化为无毒 气体:4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g),恒温恒容条件下,能够说明该反应已达到平衡状态的 是 (填字母); A.容器内混合气体颜色不再变化 B.容器内的压强保持不变 C.2v 逆(NO2)=v 正(N2) D.容器内混合气
9、体密度保持不变 (2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和 NO,发生反应 C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H。在 T1 时,反应进行到不同时间测得各物 质的物质的量浓度如下: 时间/min 0 10 20 30 40 50 浓度 (m olL -1 ) NO 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 根据图表数据分析 T1 时,该反应在 020 min 的平均反应速率 v(CO2)= ;计算该反
10、应的平衡常数 K= 。(保留两位有效数字) 根据上表数据判断,由 30 min到 40 min 时改变的条件可能是(任写一种) 。 (3)以 CO2与 NH3为原料可合成化肥尿素化学式为 CO(NH2)2。已知: 2NH3(g)+CO2(g) NH2CO2NH4(s) H=-159.5 kJmol-1 NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.5 kJmol-1 H2O(l) H2O(g) H=+44.0 kJmol-1 写出 CO2与 NH3反应生成尿素和液态水的热化学反应方程式: 。 (4)科学家利用原电池原理,在酸性溶液中将 NO2转化为 HNO3,则
11、该转化过程的负极电极方程式 为 。 5 专题质检卷(七) 化学反应速率与化学平衡 1 1.A 水中氢比乙醇中羟基上的氢活泼,相同形状、大小的钠粒与水反应速率大于乙醇,说明物 质性质决定化学反应速率大小,A项正确;浓硫酸、稀硫酸中溶质相同,但是浓度不同,物质性 质不同,常温下浓硫酸与铝片发生钝化现象,铝片表面生成一层致密的氧化膜,氧化膜可阻止浓 硫酸与内部铝的接触,B项错误;硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈,S 在 O2中燃烧生成 SO2,C 项错误;空气中 O2和纯氧气的化学性质相同,铁丝在空气中不能燃烧,在氧气中能燃烧, 是因为 O2浓度不同,D项错误。 2 2.B 该反应在恒温、恒容条件下
12、进行,气体物质的质量不变,密度始终保持不变,与反应是否 达到平衡状态无关,B项符合题意;该反应为气体分子数减小的反应,反应过程中气体总物质的 量减小,压强减小,当压强不变时,说明反应达到平衡状态,A 项不符合题意;反应过程中气体总 质量不变,气体总物质的量减小,混合气体的平均相对分子质量增大,当混合气体的平均相对分 (N2O4) 子质量不变时,说明反应达到平衡状态,C 项不符合题意;浓度商 Qc= ,当浓度商保持不变 2(NO 2) 时,说明反应达到平衡状态,D 项不符合题意。 3 3.A 对于溶液中进行的反应,反应物 A、B 的浓度越大,化学反应速率越快。溶液中 0.01m ol 0.05m
13、 ol c(A)=c(B)= =0.5 molL-1,溶液中 c(A)=c(B)= =1.0 molL-1,溶液中 0.02 L 0.05 L c(A)=c(B)=0.1 molL-1=0.05 molL-1,溶液中 c(A)=c(B)=0.5 molL-1=0.25 molL-1,据此可推知反应速率的大小关系为。 4 4.D 加入催化剂有利于加快反应速率,但不会引起平衡移动,不能用勒夏特列原理解释,A项 错误;合成氨的正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,500 左右的温度比室温更有利于 合成氨反应,是从反应速率不能太低和催化剂的活性两方面考虑,不能用平衡移动原理解释,B 项错误;在 H2
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