2020版高考化学大一轮复习课时达标作业21化学反应速率201903262351.wps
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1、课时达标作业 2121 化学反应速率 基础题 1.下列说法正确的是( ) A活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应 B能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子 C反应物用量增加后,有效碰撞次数增多,反应速率增大 D催化剂能提高活化分子的活化能,从而加快反应速率 解 析:活化分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应,A 项错误;增加固体或纯液体的量, 反应速率不变,C 项错误;催化剂能降低反应的活化能,使原来不是活化分子的分子变成活化 分子,提高了活化分子的百分数,加快了化学反应速率,D 项错误。 答案:B 2100 mL 浓度为 2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成 氢气的
2、总量,可采用的方法是( ) A加入适量 6 molL1的盐酸 B加入少量醋酸钠固体 C加热 D加入少量金属钠 解析:加入适量的 6 molL1的盐酸,反应速率加快,生成氢气增多,A 不选;加入少量 醋酸钠固体,生成醋酸,氢离子浓度变小,反应速率减慢,B 不选;升高温度,反应速率增大, 生成氢气的总量不变,C 选;加入钠,与水反应生成氢气,氢气的总量增多,D 不选。 答案:C 3对于可逆反应 A(g)3B(g)2C(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示 反应速率最快的是( ) Av(A)0.5 molL1min1 Bv(B)1.2 molL1min1 Cv(C)0.4 molL1min
3、1 Dv(C)1.1 molL1min1 v vA 0.5 解 析:本题主要考查反应速率快慢的比较,可根据 来判断。A 项, 化学计量数 1 1 vB 1.2 vC 0.4 vC 1.1 0.5;B 项, 0.4;C 项, 0.2;D 项, 0.55,D 项 3 3 2 2 2 2 比值最大,即反应速率最快。 答案:D 4化学反应 4A(s)3B(g)2C(g)D(g),经 2 min,B 的浓度减少 0.6 mol/L,对此反 1 应速率的表示正确的是( ) A用 A 表示的反应速率是 0.4 mol(Lmin)1 B分别用 B、C、D 表示的反应速率其比值是 3:2:1 C2 min 末的
4、反应速率用 B 表示是 0.3 mol(Lmin)1 D2 min 内,v 正(B)和 v 逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的 解析:物质 A 是固体,浓度不变,不能用 A 表示该反应的反应速率,A 错误;速率之比等 于化学计量数之比,v(B):v(C):v(D)3:2:1,B 正确;2 min末的反应速率为即 时速率,用 B 表示速率 0.3 mol/(Lmin)是 2 min内的平均速率,C 错误;B 是反应物,浓度 降低,C 是生成物,浓度增大,D 错误。 答案:B 5下列四支试管中,在不同条件下反应:Fe2HCl=FeCl2H2判断产生 H2的反应速 率最快的是( ) 试管 盐酸
5、浓度 温度 铁的状态 0.5 molL1 20 块状 0.5 molL1 20 粉末状 1 molL1 35 块状 2 molL1 35 粉末状 A. B C D 解析:温度越高,浓度越大,接触面积大,则反应速度越大,D 项符合题意。 答案:D 6如图所示为 800 时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分 析不能得出的结论是( ) A发生的反应可表示为:2A(g)2B(g)C(g) B前 2 min A 的分解速率为 0.1 molL1min1 C开始时,正逆反应同时开始 D2 min 时,A、B、C 的浓度之比为 2:3:1 解析:根据图像,反应过程中 A 的浓度减
6、小,B、C 浓度增大,因此 A 为反应物,B、C 为 生成物,根据浓度的变化量可以确定反应为 2A(g)2B(g)C(g),A 说法正确。前 2 min, 2 0.4 molL10.2 molL1 v(A) 0.1 molL1min1,B 说法正确。开始时加入的物质 2 min 为 A 和 B,没有 C,C 说法错误。根据图像,2 min时,A、B、C 的浓度分别为 0.2 molL1、0.3 molL1、0.1 molL1,因此 D 说法正确。 答案:C 7将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A(g)B(g)2C(g),若经
7、 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL1,现有下列几种说法: 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol(Ls)1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol(Ls)1 2 s 时物质 A 的转化率为 70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1,其中正确的是( ) A B C D 解析:根据反应速率之比等于物质的化学计量数之比可知,v(A)2v(B)v(C),v(C) 0.6 molL1 0.3 mol/(Ls),则 v(A)0.3 mol/(Ls),v(B)0.15 mol/(Ls)。2 s 时 2 s 1.2 mol 消耗 A 的物质的量为 0.3
8、mol/(Ls)2 s2 L1.2 mol, A 的转化率为 100% 4 mol 30%。2 s 时消耗 B 的物质的量为 0.15 mol/(Ls)2 s2 L0.6 mol,所以 2 s 时 B 的浓度为 2 mol0.6 mol 0.7 molL1。 2 L 答案:B 8在 2 L 恒容容器中投入 2.0 mol X(g)、4 mol Y 发生如下反应:X(g)Y(?)3Z(g) 测得 X 物质的量与时间的关系如表所示: 时间/min 1 2 4 6 8 X 物质的量/mol 1.5 1.2 1.0 0.9 0.9 下列说法正确的是( ) A增加 Y 的质量,反应速率一定加快 3 B0
9、4 min段 Z 的平均速率为 molL1min1 8 1 C24 min段 X 的平均速率为 molL1min1 10 DX、Y 的反应速率一定相等 解 析:Y 的状态不确定,若 Y 为液态或固体,Y 的量不影响化学反应速率,A 项错误;v(Z) 2.01.0 mol 3 1.21.0 mol 1 3 molL 1min 1, B 项 正 确 ; v(X) 2 L 4 min 8 2 L 2 min 20 molL1min1,C 项错误;Y 可能与 X 的状态不相同,所以,X、Y 的反应速率不一定相等, 3 D 项错误。 答案:B 9将6 mol CO2和 8 mol H2充入一容积为2 L
10、 的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g) 3H2(g)CH 3OH(g)H2O(g) H0。测得 H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图 中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在 810 min 内 CO2的平均反应速率是( ) A0.5 molL1min1 B0.1 molL1min1 C0 molL1min1 D0.125 molL1min1 解析:由题图可知,该反应在 8 至 10 min内,H2的物质的量在对应的 c、d 点都是 2 mol, 因为v(H2)0 molL1min1,说明反应达到平衡,各组分的物质的量的变化值为0,则v(CO2) 0 molL1min1,故
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