2020版高考化学大一轮复习课时达标作业22化学平衡状态化学平衡移动201903262352.wps
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1、课时达标作业 2222 化学平衡状态 化学平衡移动 基础题 1.在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应 A(s) 3B(g)2C(g)D(g)已达平衡状态的是( ) 混合气体的压强 混合气体的密度 B 的物质的量浓度 气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 A B C D 解析:A 为固体,反应前后气体分子数不变,无论是否平衡,混合气体的压强,气体的总 物质的量均不变,即不能作为判断反应是否达到平衡的标志,中各量不变时,可判 断反应达到平衡状态。 答案:B 2在 1 L 定容的密闭容器中,可以证明可逆反应 N23H22NH3已达到平衡状态的是 ( ) Ac(N
2、2):c(H2):c(NH3)1:3:2 B一个 NN 断裂的同时,有 3 个 HH 生成 C其他条件不变时,混合气体的密度不再改变 Dv 正(N2)2v 逆(NH3) 解析:c(N2):c(H2):c(NH3)1:3:2 等于化学方程式的计量数之比,但没有 说明各物质的浓度不变,不一定为平衡状态,故 A 错误;一个 NN 断裂的同时,有 3 个 m H H生成,能说明正逆反应速率是相等的,达到了平衡,故 B 正确;混合气体的密度 , V 质量在反应前后是守恒的,体积不变,密度始终不变,所以密度不变的状态不一定是平衡状态, 故 C 错误;v 正(N2)2v 逆(NH3)时,正逆反应速率不相等,
3、未达到平衡,故 D 错误。 答案:B 高温 3炼铁高炉中冶炼铁的反应为 Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g),下列说法正 确的是( ) A升高温度,反应速率减慢 B当反应达到化学平衡时,v(正)v(逆)0 C提高炼铁高炉的高度可减少尾气中 CO的浓度 D某温度下达到平衡时,CO 的体积分数基本不变 解析:A 项,升高温度,反应速率加快,错误;B 项,当反应达到化学平衡时,是动态平 衡,v(正)v(逆)0,错误;C 项,提高炼铁高炉的高度不能减少尾气中 CO 的浓度,错误; 1 D 项,某温度下达到平衡时,各物质浓度不变,CO 的体积分数基本不变,正确。 答案:D 4在恒温、恒
4、容下,有反应 2A(g)2B(g)C(g)3D(g),现从两条途径分别建立平 衡。途径 :A、B 的起始浓度均为 2 molL1;途径 :C、D 的起始浓度分别为 2 molL 1 和 6 molL1。以下叙述正确的是( ) A达到平衡时,途径 的反应速率等于途径 的反应速率 B达到平衡时,途径 所得混合气体的压强等于途径 所得混合气体的压强 C两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量相同 D两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量不相同 解析:反应 2A(g)2B(g)C(g)3D(g)可知,反应前后气体的化学计量数相等,压强 对平衡移动没有影响,当满足 所加物质完全转化为 A、B时
5、,与 物质的量比值相等。 途 径达到平衡时浓度大,压强大,反应速率应较大,A错误; 途径达到平衡时浓度大,压强大, 反应速率应较大,故 B错误; 、 两途径最终达到相同平衡状态,体系内混合气的百分组成 相同,C 正确;两种途径平衡状态相同,各物质的含量相同,则体系内混合气的百分组成相同, D 错误。 答案:C 5将 4.0 mol PCl3和 2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反 应:PCl3(g)Cl2(g)PCl 5(g)。达到平衡时,PCl5为 0.80 mol,如果此时移走 2.0 mol PCl3和 1.0 mol Cl2,在相同温度下再达平衡时 P
6、Cl5的物质的量是( ) A0.8 mol B0.4 mol C小于 0.4 mol D大于 0.4 mol,小于 0.8 mol 解 析:反应达到平衡后,此时移走 2.0 mol PCl3和 1.0 mol Cl2,若不考虑平衡移动,则 此时 PCl5的物质的量为 0.4 mol;移走 2.0 mol PCl3和 1.0 mol Cl2后,相当于减小压强,故 平衡向逆反应方向移动,所以再次达到平衡时 PCl5的物质的量小于 0.4 mol,C 项正确。 答案:C 催化剂 6已知反应 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0。在一定温度和压强下于密 闭容器中,反应达到平衡。下列叙述正
7、确的是( ) A升高温度,K 增大 B减小压强,n(CO2)增加 C更换高效催化剂,(CO)增大 D充入一定量的氮气,n(H2)不变 答案:D 2 7在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)yH2(g)MH x2y(s) Hv(吸氢) 解析:MHx(s)yH2(g)MH x2y(s) H0,A、D 项错误;温度越高,平衡常数越大,故 b 点 的平衡常数最大,C 项错误;图中曲线为等压线,p(b)p(c),在同一温度下,压强增大,平 衡逆向移动,即 p(a)c2,A 项错误;若 x4,则反应前后气体分子数相等,由于起始时甲 容器中 A、B 的投入量之比与化学方程式中对应化学计量数之比不相
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