2020版高考化学大一轮复习课时达标作业25水的电离和溶液的pH201903262355.wps
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1、课时达标作业 2525 水的电离和溶液的 pHpH 基础题 1.下列说法正确的是( ) A水的电离方程式:H2O=HOH BpH7 的溶液一定是中性溶液 C升高温度,水的电离程度增大 D将稀醋酸加水稀释时,c(H)减小,c(OH)也减小 解 析:A.水是弱电解质,电离方程式应该使用可逆号,电离的方程式应为 H2OH OH, 错 误;B.若溶液的温度不是室温,则 pH7 的溶液不一定是中性溶液,错误;C.水是弱电解质, 电离吸收热量,所以升高温度,水的电离程度增大,正确;D.将稀醋酸加水稀释时,c(H)减 小,由于存在水的电离平衡,所以 c(OH)增大,错误。 答案:C 2已知常温下水的离子积常
2、数 Kw1.01014,在 100 时水的离子积常数 Kw 1.01012。将常温下的下列溶液加热至 90 (忽略溶液体积变化),溶液的 pH不变的是( ) A硫酸钠溶液 B稀硫酸溶液 C氢氧化钠溶液 D盐酸的浓溶液 解析:由题目提供的不同温度下水的离子积常数 Kw和 Kw可知,温度升高时水的离子积 常数增大。A 选项错误,硫酸钠不会破坏水的电离,但升温时,水的电离程度增大,溶液的 pH 减小;B 选项正确,决定溶液 pH的因素是硫酸完全电离产生的 c(H),它不会随温度变化而 变化;C 选项错误,升温时,氢氧化钠溶液中 c(OH)不会变化,但由于水的离子积常数增大, 所以 c(H)增大,溶液
3、的 pH减小;D 选项错误,因为加热盐酸的浓溶液时,会有大量 HCl气 体逸出,c(H)减小,溶液的 pH增大。 答案:B 325 时,水的电离达到平衡:H2OH OH。下列叙述错误的是( ) A向水中通入氨气,平衡逆向移动,c(OH)增大 B向水中加入少量稀硫酸,c(H)增大,Kw不变 C将水加热平衡正向移动,Kw变大 D升高温度,平衡正向移动,c(H)增大,pH不变 解 析:向水中通入 NH3,c(OH)增大,平衡左移,A 正确;向水中加入少量稀 H2SO4,c(H) 增大,但温度不变,Kw不变,B 正确;将水加热,水的电离平衡正向移动,Kw变大,C 正确; 升高温度,能促进水的电离,c(
4、H)增大,pH 减小,D 错误。 答案:D 4常温下,下列叙述不正确的是( ) Ac(H)c(OH)的溶液一定显酸性 1 BpH3 的弱酸溶液与 pH11 的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 CpH5 的硫酸溶液稀释到原来的 500 倍,稀释后 c(SO24 )与 c(H)之比约为 1 10 D中和 10 mL 0.1 molL1醋酸与 100 mL 0.01 molL1醋酸所需 NaOH的物质的量不 同 解 析:B 项,pH3 的弱酸溶液与 pH11 的强碱溶液等体积混合,弱酸浓度大,有大量剩 余,反应后溶液显酸性。C 项,pH5 的硫酸溶液稀释到原来的 500 倍,则溶液接近于中性,c(H)
5、 约为 107 molL1,c(SO24 )105/(2500)108 molL1,则 c(SO24 ):c(H) 1:10。D 项,两份醋酸的物质的量相同,则所需 NaOH 的物质的量相同,错误。 答案:D 5一定温度下,水溶液中 H和 OH的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( ) A升高温度 ,可能引起由 c 向 b 的变化 B该温度下,水的离子积常数为 1.01013 C该温度下,加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化 D该温度下,稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化 解 析:升温促进水的电离,升温后溶液不能由碱性变为中性,A 项错误;根据c(H)和c(OH) 可求出 Kw1
6、.01014,B 项错误;加入 FeCl3,Fe3水解溶液呈酸性,可引起由 b 向 a 变化, C 项正确;温度不变,稀释溶液,Kw不变,而 c 和 d 对应的 Kw不相等,D 项错误。 答案:C 6某温度下,水的离子积常数 Kw11012。该温度下,将 pH4 的 H2SO4溶液与 pH9 的 NaOH 溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的 pH7,则稀硫酸与 NaOH溶液的体积比为( ) A1:10 B9:1 C1:9 D99:21 解 析:设稀硫酸的体积为 a,NaOH 溶液的体积为 b,则 103b104a105(ab),a: b9:1。 答案:B 725 ,有下列四种溶液: 0.1 m
7、olL1 pH11 0.1 molL1 pH3 盐酸 2 氨水 氨水 盐酸 下列说法中正确的是( ) A稀释到原来的 100倍后,pH 与相同 B等体积混合、等体积混合所得的溶液都呈酸性 cNH3H2O C中分别加入少量 CH3COONa 固体, 的值都变小 cNH4 D稀释到原来的 100倍后,稀释后溶液中的 pH大 解析:A 选项,稀释后 c(NH3H2O)0.001 molL 1,一水合氨是弱电解质,c(OH )adc Babcd Cabdc Dcadb 解析:pH3 的盐酸中 c(H)1103 molL1,与 c(OH)1103 molL1的 Ba(OH)2溶液混合,混合溶液呈中性时二
8、者的体积相等,即 da;NH3H2O 为弱电解质,110 3 molL1 的氨水中 c(OH)a,ca。 答案:A 9用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH溶液,下列各操作中,会引起实验误差的是( ) A取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸 B用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入一定体积的 NaOH溶液后进行滴定 C往盛有 20.00 mL NaOH 溶液的锥形瓶中,滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定 D用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用 NaOH溶液润洗,然后装入一定体积的 NaOH 溶液 解析:滴定管若干燥洁净,不必用水洗涤,故也不需用标准液润洗,A 不会引起误差;锥 形瓶内存有少量蒸馏水,但待测液的物质的量不
9、变,消耗标准液的体积不变,B 不会引起误差; 锥形瓶不能用待测液润洗,否则会使测定结果偏高。 答案:D 3 10中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的 氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终 点,下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色 的判断不正确的是( ) A用标准酸性 KMnO4溶液滴定 Na2SO3溶液以测量其浓度:KMnO4浅红色 B利用“Ag SCN =AgSCN”原 理 , 可 用 标 准 KSCN溶液测量 AgNO3溶液浓度: Fe(NO3)3浅红色 C“利用
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