2020版高考化学大一轮复习课时达标作业2物质的量在化学实验中的应用201903262349.wps
《2020版高考化学大一轮复习课时达标作业2物质的量在化学实验中的应用201903262349.wps》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020版高考化学大一轮复习课时达标作业2物质的量在化学实验中的应用201903262349.wps(10页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、课时达标作业 2 2 物质的量在化学实验中的应用 基础题 1.下列溶液中,物质的量浓度为 1 molL1的是( ) A将 40 g NaOH溶解在 1 L 水中 B将 22.4 L HCl气体溶解于 1 L 水配成溶液 C将 1 L 10 molL1的浓盐酸加入 9 L 水中 D将 10 g NaOH固体溶解在少量水中后,定容成 250 mL溶液 解 析:物质的量浓度是以单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。 A、B 中将溶剂的体积理解为溶液的体积;C 中将溶液的体积理解为溶剂的体积和溶质的体积之 和,只有 D 符合要求。 答案:D 2下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正
2、确的是( ) A是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 B容量瓶可以用来加热 C能用容量瓶贮存配制好的溶液 D可以用 500 mL容量瓶配制 250 mL 溶液 解析:容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器,故 A 正确;容量瓶不能用 来加热,故 B 错误。 答案:A 3在 200 mL某硫酸盐溶液中含有 1.5NA个硫酸根离子(设 NA为阿伏加德罗常数的值),同 时含有 NA个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为( ) A1 molL1 B2.5 molL1 C5 molL1 D2 molL1 解析:硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是 3:2,根据溶液呈电中性,溶液中阴阳 离子所
3、带总电荷相等,设 1 个金属阳离子带 x 个正电荷,即为 Mx,所以 322x,x3,则 0.5 mol 该盐的化学式为 M2(SO4)3,所以该盐的物质的量浓度是 2.5 molL1,故选 B。 0.2 L 答案:B 4某氯化镁溶液的密度为 1.18 gcm3,其中镁离子的质量分数为 5.1%,300 mL 该溶液 中 Cl的物质的量约等于( ) A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.50 mol 1 000w 1 000 1.18 5.1% 解析:c(Mg2) molL12.5 molL1 M 24 1 c(Cl)2.5 molL125.0 molL1 n(Cl
4、)5.0 molL10.3 L1.50 mol。 答案:D 5将 30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀释到 500 mL,关于稀释后的溶液叙述不正确 的是( ) A浓度为 0.03 molL1 B从中取出 10 mL溶液,其浓度为 0.03 molL1 C含 NaOH 0.6 g D从中取出 10 mL溶液,含 NaOH 0.015 mol 解 析:溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的 溶液,其浓度不变,但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。 答案:D 6用已准确称量过的 NaCl 固体配制 0.20 molL1的 NaCl 溶液 25
5、0 mL,要用到的仪器 是( ) 250 mL容量瓶;托盘天平;烧瓶;胶头滴管;烧杯;玻璃棒;试管;药 匙 A B C D全部 解析:由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作,故需用的仪器只是。 答案:A 7某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时,结果所配溶液的浓度偏高,其原因 可能是( ) A所用氢氧化钠已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线 C有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 D用带游码的托盘天平称 2.4 g NaOH“”时误用了 左码右物 方法 解析:A 项,所用 NaOH已经潮解,实际称量的氢氧化钠的质量减小,氢氧化钠的物质的 量减小,所配溶液浓度偏低,错误;B 项,向容量瓶中加水未
6、到刻度线时溶液的体积偏小,溶 液的浓度偏大,正确;C 项,有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里,造成了溶质的损耗,溶液浓 度偏低,错误;D 项,称量时误用“左码右物”,若不使用游码,对称取的氢氧化钠的质量无 影响,对所配溶液浓度无影响;若使用游码,实际称取氢氧化钠的质量减小,所配溶液浓度偏 低,错误。 答案:B 8下图是某同学用 500 mL容量瓶配制 0.10 molL1 NaOH溶液的过程: 2 该同学的错误步骤有( ) A1 处 B2 处 C3 处 D4 处 解析:第步不能把 NaOH放在称量纸上称量;第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以 下的部分;第步定容时应平视刻度线。 答案:C 9用质量分
7、数为 98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制 240 mL 1.84 molL1稀硫酸, 下列操作正确的是( ) A将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却 B必需的定量仪器有 50 mL量筒、250 mL 容量瓶和托盘天平 C量取浓硫酸的体积为 25.0 mL D先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容 解析:稀释浓硫酸时,应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌,A 项错误;该实验不需要托 盘 天 平 , B 项 错 误 ; 根 据 溶 质 质 量 不 变 知 , 配 制 该 稀 硫 酸 需 要 浓 硫 酸 的 体 积 为 V 250 103 L 1.84 m
8、olL1 98 gmol1 25.0 mL,C 项正确;不能在容量瓶里稀 1.84 gcm3 98% 释浓硫酸,在烧杯里稀释并冷却后,再转移到容量瓶中,最后加水定容,D 项错误。 答案:C 10设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列对 0.3 molL1K2SO4溶液的叙述正确的是( ) A1 L 溶液中含有 0.3NA个 K B1 L 溶液中含有 K和 SO24 的总数为 0.9NA C2 L 溶液中 K的浓度为 1.2 molL1 D将 0.3 mol硫酸钾溶于 1 L 水中,所得硫酸钾溶液的浓度为 0.3 molL1 解析:0.3 molL1K2SO4溶液中,c(K)0.6 molL1,c(
9、SO24 )0.3 molL1,则 1 L 溶液中含 K的数目为 0.6NA,K和 SO24 的总数为 0.9NA,A 项错误,B 项正确;物质的量 3 浓度表示的是 1 L 溶液中所含溶质的物质的量,不受溶液体积大小的影响,2 L 0.3 molL 1K 2SO4溶液中 K的浓度为 0.6 molL 1,C 项错误;物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而 不是溶剂的体积,D 项错误。 答案:B 11取 100 mL 0.3 molL1和 300 mL 0.25 molL1的硫酸注入 500 mL容量瓶中,加 水稀释至刻度线,该混合溶液中 H的物质的量浓度是( ) A0.21 molL1 B0.
10、42 molL1 C0.56 molL1 D0.26 molL1 解 析:混合溶液中 H物质的量为 n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL 0.21 mol 1)20.21 mol,所以 c(H) 0.42 molL1。 0.5 L 答案:B 12把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含 a mol NaOH 的溶液, 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含 b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完 全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) ba 2ba A. molL1 B. molL1 V V 2ba 2
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2020 高考 化学 一轮 复习 课时 达标 作业 物质 实验 中的 应用 201903262349
链接地址:https://www.31doc.com/p-2624837.html