2020版高考化学大一轮复习课时达标作业6钠及其重要化合物201903262373.wps
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1、课时达标作业 6 6 钠及其重要化合物 基础题 1.五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛,这与金属的焰色反应直接相关。 下列说法中正确的是( ) A只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色 B进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生 C进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝 D某样品的焰色反应呈黄色,则该样品中一定含钠而不含钾 解析:焰色反应是元素的性质,金属单质或其化合物在灼烧时都可以产生不同的焰色,A 项错误;灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时,不发生氧化还原反应,如灼烧 NaCl,B 项错 误;铁丝因为灼烧时无焰色,故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验,C 项正确;
2、某样品的焰色反应呈黄色,则该样品中一定含钠元素,也可能含钾元素,D 项错误。 答案:C 2下列叙述中不正确的是( ) A钠在反应 TiCl44Na=Ti4NaCl 中作还原剂 BNaOH 应密封保存,以防分解变质 C盛放 KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 D当足量的 CO2通入饱和 NaOH 溶液中,会有固体析出 解析:因 NaOH 与空气中的 CO2反应且吸收空气中的水蒸气,所以需密封保存。 答案:B 3过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确 的是( ) ANa2O2与 CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂 B1 mol 过氧化钠中阴离子数目为
3、NA C过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性 D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 解 析:过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原 剂,故 A 错误;过氧化钠电子式为 ,1mol 过氧化钠中阴离子 数目为 NA,故 B 正确;过氧化钠具有强氧化性,铝、碳具有还原性,故 C 正确;过氧化钠具有 氧 化 性 , 二 氧 化 硫 具 有 还 原 性 , 过 氧 化 钠 与 二 氧 化 硫 反 应 时 可 生 成 硫 酸 钠 Na2O2 SO2=Na2SO4,故 D 正确。 答案:A 4下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是( ) 1 Na
4、OH、AlCl3 NaHCO3、H2SO4 NaAlO2、NaHSO4 Na2CO3、HNO3 Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2 A B C D 解 析:将 NaOH溶液滴入 AlCl3溶液中,先产生白色沉淀后沉淀消失,将 AlCl3溶液滴入 NaOH溶液中,先无沉淀后产生白色沉淀。无论前者滴入后者还是后者滴入前者均立即产生 气体,反应现象相同。将 NaAlO2溶液滴入 NaHSO4溶液中,先无沉淀后产生白色沉淀;将 NaHSO4 溶液滴入 NaAlO2溶液中,先产生白色沉淀后沉淀消失。将 Na2CO3溶液滴入 HNO3溶液中,立 即产生气体,将 HNO3溶液滴入 Na2CO3溶液中
5、,先无明显现象后产生气体。Na2CO3溶液、NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2溶液反应均产生沉淀,反应现象相同,Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液混合无明显现 象。 答案:C 5在密闭容器中,加热等物质的量的 NaHCO3和 Na2O2的固体混合物,充分反应后,容器 中固体剩余物是( ) ANa2CO3和 Na2O2 BNa2CO3和 NaOH CNaOH 和 Na2O2 DNaOH、Na2O2和 Na2CO3 解析:设 NaHCO3、Na2O2的物质的量均为 a mol,a mol NaHCO3加热分解生成 0.5a mol Na2CO3、0.5a mol H2O、0.5a mol CO
6、2而 a mol Na2O2与 0.5amol H2O、0.5a mol CO2恰好完全 反应,故总反应的化学方程式为:2NaHCO32Na2O2 = 2Na2CO32NaOHO2,B 项正确。 答案:B 6向 100mLNaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入 0.2 mol/L的盐酸,产生 CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。 下列判断正确的是( ) A原 NaOH溶液的浓度为 0.2 mol/L B通入 CO2在标准状况下的体积为 448 mL C所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH):n(Na2CO3)1:3 D所得溶液的溶质成分
7、的物质的量之比为 n(NaHCO3):n(Na2CO3)1:1 2 解 析:当向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体时,反应有两种可能情况:2NaOH CO2=Na2CO3H2O 或 NaOHCO2=NaHCO3,在加入盐酸 100 mL 时,无论溶液中溶质是 NaOH、 NaHCO3还是Na2CO3,最终都会生成NaCl,因n(Na)n(Cl),所以n(NaOH)n(HCl)0.02 mol, NaOH和盐酸的体积相同,那么浓度也相同,即原 NaOH 溶液的浓度为 0.2 mol/L,A 项正确。 答案:A 7如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向烧杯内滴加
8、水时,发现 U 形管内液体慢慢右移,恢复到原温度后液面左边与右边基本相平,则烧杯内的物质是( ) A过氧化钠 B氧化钠 C钠 D钾 解析:Na2O2、Na、K 与水反应均会有气体生成,均会使 U 形管内液面左边低于右边,A、 C、D 错误;Na2O 与水反应放热但没有气体生成,则 U 形管内液体慢慢右移,但恢复到原温度 后又使 U 形管内两液面相平。 答案:B 8有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入 1.06 g Na2CO3和 0.84 g NaHCO3,试管中各有 10 mL 相同浓度的盐酸(如图),同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的 试管中,下列叙述正确的是( ) A甲装
9、置的气球膨胀速率大 B若最终两气球体积相同,则一定有 c(HCl)2 molL1 C若最终两气球体积不同,则一定有 c(HCl)1 molL1 D最终两溶液中 Na、Cl的物质的量相同 解 析:碳酸钠和盐酸反应分步进行,先生成碳酸氢钠,后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化 碳,所以甲装置的气球膨胀速率小,故 A 错 误;1.06 g Na2CO3和 0.84 g NaHCO3的物质的量相 同,都是 0.01 mol,根据方程式知:NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,Na2CO32HCl=2NaCl H2OCO2,若最终两气球体积相同,说明酸的物质的量大于或等于 0.02 mol,所以其浓度 大
10、于或等于 2 molL1,故 B 正确;碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为 CO23 H=HCO3、HCO 3 3 H=CO2H2O,碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为 HCO H=CO2H2O;若最终 两气球体积不同,所需酸的物质的量范围是 0c(HCl)0.02 mol,所以其浓度大于 0 小于 2 3 molL1,故 C 错 误;1.06 g Na2CO3和 0.84 g NaHCO3的物质的量相同,都是 0.01 mol,所以 Na2CO3 和 NaHCO3中钠离子的物质的量不同,故最终两试管中 Na的物质的量一定不相同,故 D 错误。 答案:B 9下表中,对陈述 、 的正确性及两者间是否具
11、有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述 陈述 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 对, 对,有 B 向 Na2O2的水溶液中滴入酚酞 变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 对, 错,无 金属钠保存在煤油中,以隔绝 常温下,金属钠在空气中会生 对, C 空气 成过氧化钠 对,有 D 过氧化钠可用于航天员的供 氧剂 Na2O2能和 CO2、H2O 反应生成 O2 对, 对,有 解 析:A 项错误,碳酸钠具有较强的碱性,不可用于治疗胃酸过多。B 项错误,Na2O2与水 反应生成 NaOH,使酚酞变红,但又迅速将其氧化漂白而褪色。C 项错误,钠在空气中生成的氧 化物为
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