2020版高考化学大一轮复习课时达标作业7镁铝及其化合物201903262374.wps
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1、课时达标作业 7 7 镁、铝及其化合物 基础题 1.下列关于镁、铝的说法正确的是( ) A镁铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼 B浓 HNO3、浓 H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓 HNO3、浓 H2SO4不反应 C镁、铝均能与 NaOH溶液反应 D铝与 Fe2O3发生铝热反应是利用了 Al 的还原性比 Fe强 解析:镁铝制品在空气中稳定存在的原因是形成了一层致密氧化膜保护内部金属,A 错 误;浓 HNO3、浓 H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝遇浓 HNO3、浓 H2SO4钝化,发生了化学反应, B 错误;镁与 NaOH溶液不反应,C 错误。 答案:D 2下列物质的制备方法正确的是
2、( ) A氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备 Al2S3 B用镁粉和空气反应制备 Mg3N2 C用铝粉和 MnO2制得锰 D电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 解析:Na2S 溶液与 AlCl3溶液反应,S2与 Al3发生水解相互促进反应生成氢氧化铝沉淀 和硫化氢,反应的离子方程式为 2Al33S26H2O=3H2S2Al(OH)3,反应无法获得硫 化铝,故 A 错误;镁粉在空气中燃烧,主要是和氧气反应生成氧化镁,故 B 错误;铝热法可冶 炼锰,故 C 正确;氯化铝属于共价化合物,熔融状态不导电,工业上用电解熔融氧化铝的方法 冶炼 Al,故 D 错误。 答案:C 3下列叙述正确的是( ) A镁制容器可
3、盛装热的浓硫酸 B镁的金属性比铝的金属性强 C氢氧化镁能溶于过量氨水 D镁在空气中燃烧生成的固体只有 MgO 解析:镁与热的浓硫酸发生反应;氢氧化镁不能溶于氨水;镁在空气中燃烧生成的固体有 MgO、Mg3N2和 C。 答案:B 4下列除去杂质的方法不正确的是( ) A镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥 B用过量氨水除去 Fe3溶液中的少量 Al3 CAl(OH)3中混有少量 Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过 1 量 CO2后过滤 DMgO 中混有少量 Al2O3:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到 MgO 解 析:Al(
4、OH)3不溶于氨水,故向含少量 Al3的 Fe3溶液中加入过量氨水时,Fe3、Al3 均转化为氢氧化物沉淀,达不到除杂的目的。 答案:B 5下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( ) A氧化铝坩埚可用于熔融 NaOH实验 B铝与 Fe2O3发生铝热反应,反应后固体物质增重 C氧化铝熔点很高,可作耐火材料 D明矾用作净水剂,可以除去废水中的铜离子 解析:A 项,氧化铝能与 NaOH反应,氧化铝坩埚不能用于熔融 NaOH 实验,错误;B 项, 根据质量守恒定律,反应后固体物质的质量不变,错误;C 项,氧化铝熔点很高,可用于制耐 火砖、耐火坩埚、耐火高温实验仪器,正确;D 项,明矾净水时 Al3水解生
5、成 Al(OH)3胶体, 可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀,从而起到净水作用,错误。 答案:C 6下列反应中,反应后固体物质增重的是( ) A氢气通过灼热的 CuO粉末 B二氧化碳通过 Na2O2粉末 C铝与 Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液 解 析:A 项,CuO被 H2还原为 Cu,固体质量减轻;B 项,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,Na2O2 变为 Na2CO3,固体质量增加;C 项,铝热反应前后固体总质量保持不变;D 项,1 mol Zn置换 出 1 mol Cu,固体质量减轻,不符合题意。 答案:B 7下列有关说法不正确的是( ) AAl(OH)
6、3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性 B氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4 CAl(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸 DAl2O3可用于制作耐火材料而 Al(OH)3不能 解析:治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸,因此 Al(OH)3表现出碱性,A 项正确;Al(OH)3不 溶于氨水,B 项正确;馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的,不用 Al(OH)3,C 项错 误;耐火材料本身有良好的热稳定且熔点很高,而 Al(OH)3受热易分解,D 项正确。 答案:C 8下列叙述正确的是( ) 2 含有大量 AlO2的溶液中,NH
7、4、NO3、H、Cl可以大量共存 0.1 molL1的 AlCl3溶液中,Na、K、SO24 、HCO3可以大量共存 向 AlCl3溶液中加入过量的稀氨水,发生反应:Al34NH3H2O=AlO24NH42H2O 加入铝粉能放出 H2的溶液中,Ca2、Fe2、Cl、NO3一定能够大量共存 用 NaOH 溶液除去铝条表面的氧化膜:Al2O32OH=2AlO2H2O 高温 依据铝热反应原理,能发生反应 2Al3MgO = 3MgAl2O3 向 明 矾 溶 液 中 加 入 过 量 Ba(OH)2溶 液 , 发 生 反 应 : 2SO24 2Ba2 Al3 4OH =2BaSO4AlO22H2O 常温
8、下,铝可溶于过量浓硝酸,也可溶于过量 NaOH 溶液 A B C D 解析:含大量 AlO2的溶液呈碱性,H不能大量存在,错误;Al3与 HCO3发生双水 解反应:Al3 3HCO3=Al(OH)33CO2,不能大量共存,错误; Al(OH)3不溶于 NH3H2O,错误;加入铝粉放出 H2的溶液,可能呈酸性,也可能呈碱性,若呈酸性,不能存 在 NO3,若呈碱性,Ca2、Fe2不能大量共存,错误;金属性:MgAl,铝不能置换出 Mg, 错误;常温下,铝在浓硝酸中钝化,错误。故 A 项符合题意。 答案:A 9下列各组物质能相互反应得到 Al(OH)3的是( ) A铝跟 NaOH溶液 BAl(NO3
9、)3跟过量的 NaOH 溶液 CAl2O3和热水 DAl2(SO4)3溶液跟过量的氨水 解 析:铝与 NaOH反应生成 NaAlO2和 H2,得不到 Al(OH)3,故 A 错 误;Al(NO3)3与过量的 NaOH 反应生成 NaAlO2,得不到 Al(OH)3,故 B 错误;Al2O3不溶于水,与热水不反应,得不到 Al(OH)3,故 C 错误;Al2(SO4)3与氨水反应生成 Al(OH)3和(NH4)2SO4,故 D 正确。 答案:D 10有 a g、b g 两份铝粉,分别置于足量的 NaOH溶液和盐酸中,在相同条件下,收集到 H2的体积相同。下列有关叙述一定正确的是( ) Aab B
10、ab Cc(NaOH)c(HCl) D消耗的 n(NaOH)与消耗的 n(HCl)相等 解 析:依得失电子守恒知 ab,A 项正确,B 项错误;因酸、碱均是足量的,且体积未知, 故无法确定酸、碱的浓度,c(NaOH)和 c(HCl)可能相等 ,也可能不相等,C 项不合题意;由 2Al 3 6H=2Al33H2,2Al2OH2H2O=2AlO23H2知消耗酸、碱的物质的量不相等,D 项错误。 答案:A 11Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有 Na、H、Cl、OH; 且溶液呈中性,则 Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为( ) A3:2:1 B2:4
11、:1 C2:3:1 D4:2:1 解析:溶液中只含有 Na、H、Cl、OH,且溶液呈中性,所以中性溶液的溶质为 NaCl,由反应 2Na2O22H2O=4NaOHO2,4NaOH4HCl=4NaCl4H2O,可看成 Al2O3不反 应,只要 Na2O2、HCl的物质的量之比为 2:4 即符合题意,则 Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量 之比可以为 2:4:n,n 可以是任意值。 答案:B 12某溶液中可能含有大量的 Mg2、Al3、H、Cl和少量 OH,向该溶液中逐滴加入 0.5 molL1的 NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入 NaOH溶液的体积之间的关系如图所示,则 可判断原溶液中(
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