2020版高考化学大一轮复习课时达标作业8铁及其化合物201903262375.wps
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1、课时达标作业 8 8 铁及其化合物 基础题 1.坦克、导弹的制造材料主要是各种金属的合金,钢铁便是其中十分重要的一种。下列关 于铁的说法中,正确的是( ) A铁元素属于过渡元素,其原子序数为 26 B单质铁与浓硫酸在常温下不反应 C铁单质只具有还原性,其阳离子只具有氧化性 D与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率,纯铁比生铁的快 解析:铁是 26 号元素,属于过渡元素,A 正确;常温下,铁和浓硫酸反应生成一层致密 的氧化物薄膜而阻止进一步反应,并不是铁和浓硫酸不反应,B 错误;Fe2既有还原性,也有 氧化性,C 错误;生铁中铁、碳、盐酸构成原电池,能加快反应速率,所以生铁反应速率比纯 铁快,D 错
2、误。 答案:A 2下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是( ) A赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2 C除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤 DFe3与 KSCN产生血红色沉淀 解析:赤铁矿的主要成分是 Fe2O3,故 A 错误;铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe3O4 和 H2,故 B 错误;铁粉把 FeCl3还原成 FeCl2,从而除去 FeCl3,故 C 正确;Fe3与 KSCN 产生 血红色溶液,不是沉淀,故 D 错误。 答案:C 3一定条件下,下列物质可通过化合反应制得的共有( ) 小苏打 硫酸铝
3、 氯化亚铁 磁性氧化铁 氢氧化铜 氢氧化铁 A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 解 析:Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3,属于化合反应;2FeCl3Fe=3FeCl2,属于化合 反应;Fe 与 O2在点燃条件下生成 Fe3O4,是化合反应;4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3, 是化合反应。 答案:B 4某同学欲探究铁及其化合物的性质,下列实验方案可行的是( ) A将铁粉加入热的浓硫酸中:探究铁的活泼性 B将热的 NaOH溶液滴入 FeCl3溶液中:制备 Fe(OH)3胶体 1 C在蒸发皿中加热蒸干 FeSO4溶液:制备 FeSO46H2O 晶体 D将铜粉加入 FeCl3
4、溶液中:验证 Fe3的氧化性强于 Cu2 解 析:由于浓硫酸具有强氧化性,铁与其反应生成 Fe2(SO4)3和 SO2,无法说明铁的活泼性, 故 A 方案不可行;将 NaOH 加入 FeCl3溶液中,得到 Fe(OH)3沉淀,无法得到 Fe(OH)3胶体,B 项方案不可行;在蒸发皿中加热蒸干 FeSO4溶液,一方面氧气可将 FeSO4氧化,另一方面会得 到不含结晶水的化合物,故 C 项方案不可行;将铜粉加入 FeCl3溶液中,发生反应:Cu2Fe3 =Cu22Fe2,该反应说明 Fe3的氧化性强于 Cu2,故 D 项方案可行。 答案:D 5铁的常见化合价有2 价和3 价。据研究,铁在浓 HNO
5、3中发生钝化时,可生成一种 化学式为 Fe8O11的化合物,它可以看作由 FeO和 Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示 为( ) AFeO3Fe2O3 B2FeO3Fe2O3 CFeO2Fe2O3 D2FeOFe2O3 解 析 : 化 合 物 Fe8H11可 以 看 作 由 FeO和 Fe2O3组 成 的 复 杂 氧 化 物 , 设 化 学 式 为 nFeOmFe2O3,则Error!解得 n2,m3,该化合物可以表示为 2FeO3Fe2O3。 答案:B 6下列离子方程式书写正确的是( ) AFeO 固体放入稀硝酸中: FeO2H=Fe2H2O B过量的铁粉与稀硝酸反应: Fe4HN
6、O3=Fe3NO2H2O C向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸: Fe(OH)22H=Fe22H2O D向 Fe(OH)3中加入氢碘酸: 2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O 解析:稀硝酸为氧化性酸,FeO、Fe(OH)2中2 价的 Fe 被氧化为 Fe3,A、C 错误;铁粉 过量时,生成的 Fe3与 Fe继续反应生成 Fe2,B 错 误;I具有较强的还原性,因而氢碘酸可 把 Fe(OH)3还原为 Fe2,D 正确。 答案:D 7下列除杂的操作不正确的是( ) AMgCl2溶液中混有少量 FeCl3:加入足量镁充分反应后过滤 BFeCl2溶液中混有少量 FeCl3:加入过量铁粉充分反应后
7、过滤 CCuCl2溶液中混有少量 FeCl3:加入 NaOH溶液充分反应后过滤 DCuCl2溶液中混有少量 FeCl2:先加入 H2O2将 Fe2氧化成 Fe3,再加入 CuO充分反应 2 后过滤 解析:FeCl3溶液中存在水解平衡:FeCl33H2OFe(OH) 33HCl,加入 Mg与 H反应, 上述平衡右移,使 Fe3转化成 Fe(OH)3而除去,A 正确;加入过量铁粉,FeCl3与 Fe 反应生成 FeCl2而达到除杂的目的,B 正确;先用 H2O2将 Fe2氧化成 Fe3,再利用 FeCl3的水解,加入 的 CuO 与 H反应将 Fe3转化成 Fe(OH)3而除去,D 正确;C 项中
8、加入 NaOH溶液,Cu2、Fe3 均转化成氢氧化物沉淀,不符合除杂要求。 答案:C 8下列关于 Fe3、Fe2性质实验的说法错误的是( ) A用如图装置可以制备沉淀 Fe(OH)2 B配制 FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度 C向某溶液中滴加 KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶 液中含有 Fe2 D向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2被氧化 解 析:Fe(OH)2很容易被空气中O2氧化,装置中产生H2可排尽空气,从而得到稳定的Fe(OH)2, A 不符合题意。B 中盐酸可防止 FeCl3水解,不符合题意。D
9、中铁粉具有还原性,可防止 Fe2 被氧化。不符合题意。而 C 中现象可以证明 Fe2存在,符合题意。 答案:C 9A、B、C 为 3 种单质(其中 A 为固体,B、C 为气体),将 D 的饱和溶液滴入沸水中继续 煮沸,溶液呈红褐色,B、C 反应的产物易溶于水得到无色溶液 E。它们之间的转化关系如图, 下列推断正确的是( ) A物质 B 是 H2 B物质 C 是 Cl2 C物质 D 是 FeCl2 D物质 F 是 FeCl2 解析:将 D 的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色,则 D 为 FeCl3;结合转化关 系,根据 A 为固体单质,B、C 为气体单质,则 A 为 Fe,B 为 Cl2
10、,F 为 FeCl2;由于 B、C 反应 的产物易溶于水得到无色溶液 E,则 C 为 H2,E 为 HCl。 答案:D 10FeCO3与砂糖混用可以作补血剂,实验室里制备 FeCO3的流程如图所示,下列说法错 3 误的是( ) A可利用 KSCN溶液检验 FeSO4溶液是否变质 B沉淀过程中有 CO2气体放出 C过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D产品 FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的 FeO 解 析:FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成 FeCO3,过滤、洗涤,即可得到 FeCO3固体。亚铁离子 变质会生成铁离子,则可利用 KSCN 溶液检验,故 A 正 确;FeSO4与碳酸氢铵发
11、生的反应为:Fe2 2HCO3=FeCO3H2OCO2,则沉淀过程中有 CO2 气体放出,故 B 正确;过滤操作中过 滤时用到漏斗,用玻璃棒引流,烧杯盛放溶液,所以过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和 玻璃棒,故 C 正确;二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁,所以 FeCO3在空气中高温分解不 能得到 FeO,故 D 错误。 答案:D 11硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的 是( ) A碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3胶体,可用作净水剂 B为防止 NH4HCO3分解,生产 FeCO3需要较低温度下进行 C可用 KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO
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