冕宁二中陈时斌.ppt
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1、酸碱中和实验的探究式教学方案,冕宁二中 陈时斌,酸和碱之间会发生什么反应?,一、中和反应 演示1: 将稀盐酸滴入氢氧化钠中 观察实验现象 能否判断发生了化学反应?,思考: 怎么才能“创造”实验现象说明反应的进行?,演示2 将稀盐酸加入滴有酚酞的氢氧化钠中,活动与探究 如图10-13所示,在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。 取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象。,变红色,留下白色固体,讨论:玻璃片上的物质是氢氧化钠吗? 为什么?,答:不是氢氧化钠,是氯化钠。 因为它和盐酸发生了
2、化学反应: NaOH+HCl=NaCl+H2O,还可用什么方法证明酸碱之间发生了反应?,检验产物 测定温度的变化 最直观的判断:做酸碱中和反应时,一般 利用酸碱指示剂变色进行判断,当溶液颜 色刚好变成另一种颜色或测定溶液的pH=7时,反应刚好完成。,1.中和反应的含义(引导学生总结),酸与碱作用生成盐和水的反应,NaOHHClNaClH2O,2HCl+Ca(OH)2=,H2SO4+2NaOH=,练一练:,Na2SO4+2H2O,CaCl2+2H2O,2盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物,叫做盐。,练一练:下列属于盐的是 NaOH Na2CO3 BaSO4 HCl AgCl Fe(OH)3 H
3、NO3 Ca(OH)2 CaSO4 NaNO3 Fe2(SO4)3,盐金属离子+酸根离子,CuSO4=Cu2+SO42,NaCl=Na+Cl,盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子,3.中和反应的实质,H+ + OH = H2O,本课题小结: 向NaOH和稀HCL反应后的溶液中,滴加酚酞试液,溶液呈无色,则反应后的溶液中一定含有的溶质是_;可能含有的溶质是_,要检验其是否存在,可加入_,若观察到_ ,证明该物质存在.酸和碱发生了中和反应。,NaCl,HCl,石蕊,液体变红,板书要点:,酸和碱之间的反应中和反应 1、中和反应的含义: 2、盐:由金属离子和酸根离子 构成的化合物 3、中和反应的实质:H+ + OH = H2O,复习巩固: 如右图所示,小田同学在进行酸碱中和反 应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀 盐酸一会儿后,发现忘记了滴加指示剂。为了 确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应,小田 从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中, 并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 你认为她得出的结论是否正确_,理由是_ 请你另设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和,填写下表。,如果盐酸过量,滴入酚酞试液也不会变色,不正确,试液变红色,酸过量,取样,滴入紫色石蕊试液,
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