三章节四节.ppt
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1、难溶电解质的溶解平衡,第三章 第四节,第一课时,(1)在一定温度下、一定量的溶剂中,加入溶质,溶质能无限量地溶解吗? (2)怎么证明一个溶液是不是饱和溶液? (3)在NaCl饱和溶液中加入NaCl固体,此时NaCl固体真的不能“溶解”了吗?,不是,此时溶解过程依然存在,只不过溶质溶解速率等于结晶速率,溶液中溶质质量不再变化,也就是达到了溶解平衡状态。,不能,再加入该溶质,如果不能溶解就是饱和溶液。,蒸发(减溶剂),加入浓盐酸?,(4)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体,可采取什么措施?,降温,在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸,现象:,解释: 在NaCl的饱和溶液中,存在溶解平衡 NaCl(s
2、) Na+(aq) + Cl-(aq) 加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出.,NaCl饱和溶液中有固体析出,可溶的电解质溶液中存在溶解平衡,难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢?,Ag和Cl的反应能进行到底吗?,【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。,问题讨论:,1、 生成沉淀的离子反应能发生的原因是什么? 2、两者恰好反应没有? 3、溶液中还含有Ag+和Cl吗?,生成物的溶解度很小(难溶物或微溶物),两者的物质的量相等,可以认为完全反应了.,【继续实验】取上层清液,滴加KI溶液, 有
3、何现象?说明了什么?,溶液中依然有Ag+、Cl-存在,结论:沉淀是难溶物,但不是绝对不溶,只不过溶解度很小,难溶物在水中存在溶解平衡。,在一定条件下,难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态。(也叫沉淀溶解平衡),一、难溶电解质的溶解平衡:,注意写法,2、表达式:,1、概念:,(1)逆: (2)等: (3)动: (4)定: (5)变:,3、特征:,逆、等、动、定、变,平衡的共性,可逆过程(离子间生成难溶电解质的反应 不能完全进行到底),v溶解=v沉淀,动态平衡,溶解的速率和沉淀的速率并不为0.,达到平衡时,沉淀质量、离子浓度保持不变,当外界条件改
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