第十六章d区元素一.ppt
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1、第十六章 d区元素(一),16.7 金属有机化合物,16.6 铂系元素简介,16.5 铁 钴 镍,16.4 锰,16.3 铬 钼 钨 多酸型配合物,16.2 钛 钒,16.1 d区元素概述,16.1 d区元素概述,16.1.5 d区元素离子的颜色,16.1.4 d区元素的氧化态,16.1.3 d区元素的化学性质,16.1.2 d区元素的物理性质,16.1.1 d区元素的原子半径和 电离能,16.1.1 d区元素的原子半径和电离能,1.d区元素在周期表中的位置,3. d区元素的原子半径,2. d区元素原子的价电子层构型 (n-1)d1-10ns1-2,总趋势:同周期 左右由小大,幅度不大。 同副
2、族 不规律。,4.d区元素的第一电离能,16.1.2 d区元素的物理性质,熔点、沸点高 熔点最高的单质:钨(W) 硬度大 硬度最大的金属:铬(Cr) 密度大 密度最大的单质:锇(Os) 导电性,导热性,延展性好。,熔点变化示意图,16.1.3 d区元素的化学性质,总趋势:从左至右活泼性降低。,总趋势:从上到下活泼性降低。,16.1.4 d区元素的氧化态,有多种氧化态。红色为常见的氧化态。,16.1.5 d区元素离子的颜色,Mn () Fe() Co() Ni() Cu() Zn(),水合离子呈现多种颜色。,16.3.3 水溶液中离子及其反应,16.3.2 铬的化合物,16.3.1 铬、钼、钨的
3、单质,16.3 铬 钼 钨,铬分族(VIB):Cr, Mo, W,铬以铬铁矿Fe(CrO2)2的形式存在,以铬铁矿为原料制备之。,1. 铬单质的制备,16.3.1 铬、钼、钨的单质,价层电子构型:(n-1)d 4-5ns1-2,Cr2O3,Cr,Na2CrO4 (aq),Na2Cr2O7 (aq),2.单质铬的性质,铬元素的电势图,/ V,/ V,在冷、浓硝酸中钝化。, 无膜金属与酸的反应, 活泼金属,表面已形成一层氧化膜,活泼性下降。, 灰白色, 熔点沸点高,硬度大。,性质,制备:,性质:,(灰绿),(亮绿色),16.3.2 铬的化合物,1.Cr2O3(铬绿),2.Cr(OH)3,16.3.
4、3 水溶液中离子及其反应,1.Cr()的盐,水解,还原性,氧化性,Cr2+(aq) Cr3+(aq),Cr()的配合物的多种颜色,pH值的影响,pH6:CrO42-为主,2.Cr2O72-与CrO42-间的转化,溶解度的影响,K2Cr2O7 PbCrO4,3. Cr2O72-的氧化性,洗液:K2Cr2O7饱和溶液+H2SO4(浓),铬酐 (暗红色,针状),4.Cr()的鉴定,H+,小结:,16.4.1 锰的单质,16.4 锰,16.4.3 水溶液中的锰离子及其反应,16.4.2 锰的化合物,锰的存在:软锰矿(MnO2xH2O) 制备与性质:,锰分族(VIIB):Mn Tc Re 价电子构型:(
5、n-1)d5ns2,16.4.1 锰的单质,制备:,锰单质的性质:,白色金属,硬而脆,活泼金属:,与氧、卤素等非金属反应:,在氧化剂存在下与熔融的碱作用:,16.4.2 锰的化合物,Mn的价电子构型:3d54s2 可形成多种氧化值:从-2+7, 最高氧化值=价电子数,Mn(OH)2 (白色),二羟氧锰,结论:Mn()在碱性条件下不稳定(还原性强) 在酸性条件下稳定(还原性差),MnO2,黑色无定形粉末,不溶于水和稀酸 热稳定性:,还原性(一定程度),pH13.5,氧化性强(主),MnS(肉色),16.4.3 水溶液中的锰离子及其反应,锰元素电势图:,Mn2+价电子构型 3d5,说明:鉴定Mn2
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