三节化学键.ppt
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1、1.3、化学键,(1)为什么仅仅一百零几种元素能形成一千多万种形形色色的物质?,(2)为什么2个氢原子能自动结合成氢分子,而2个氦原子却不能结合在一起?,(3)为什么原子间按一定数目比互相结合?,(4)原子结合成分子后,性质为什么差别很大?,想一想,来自生活的启示:,1、砌墙时,用砖头和水泥砂浆等材料,砂浆的作用是什么呢?,3、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000以上;将1摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ.,可见:原子在结合成分子后,原子间有较强的作用力.,2、常温常压下水会自动分解成H、O原子吗?不会自动分解,说明什么问题?,化学键的类型,离子键,共价键,金属键,化学键:使离子相结合或原子
2、相结合的作用力,【温故】连线已知,1、金属元素,其原子的最外层电子数一般 4个,在化学反应中,容易 最外层电子,变成带 ( )电荷的( )离子。 非金属元素,其原子的最外层电子数一般 4个,在化学反应中,容易 电子,变成带 ( )电荷的( )离子。,2.构成物质的基本粒子有 、 、 ;,分子 原子 离子,少于,失去,正,阳,多于,得,负,阴,离子:,带电的原子或原子团,阳离子:带正电的离子,如:Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+,阴离子:带负电荷的离子,如:Cl- Br- O2- S2- OH- SO42- CO32- AlO2-,常见的含10个电子的粒子:,电中性:Ne CH4
3、NH3 H2O HF,阳离子:Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+,阴离子:F- O2- OH-,原子:,阴离子:,电子式:在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子最外层电子的式子叫做电子式。如:,【知新】,阳离子:, 练习 写出下列微粒的电子式: 硫原子, 溴原子, 硫离子, 溴离子,铝离子,Al3+,钙离子,Ca2+,(1)原子的电子式:常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。,(2)阳离子的电子式:不要求画出离子最外层电子数,只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。,(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数,而且还应用于括号“ ”括起来,并在右上角标出“n-”电荷
4、字样。,总结电子式书写注意:,从微观角度,试分析氯化钠的形成过程,实验1-2:钠在氯气中燃烧,Na在Cl2中剧烈燃烧,火焰为黄色,产生大量的白烟,提问:阴、阳离子相互吸引后,是否会中和消失?,1阴、阳离子之间除了有静电引力作用外,还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。,2当两种离子接近到某一定距离时,吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。,看一下,1、定义:,带相反电荷离子之间的相互作用,成键微粒:,阴、阳离子,相互作用:,静电作用(静电引力和斥力),一、离子键,成键元素:,成键原子一方易失、另一方易得电子,
5、思考,哪些物质能形成离子键?,活泼的金属元素(IA,IIA)和活泼的非金属元素(VIA,VIIA)之间的化合物。,活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,铵根离子和酸根离子(或活泼非金属元素)形成的盐。(NH4NO3、NH4Cl等),强碱:如NaOH KOH等,离子化合物的电子式:由阴、阳离子的电子式组成,但对相同离子不能合并,2、离子化合物:由离子键构成的化合物(或阴、阳离子通过离子键形成的化合物),AB型,A2B型,AB2型,在氯化钠晶体中是否存在单个的“NaCl”分子?,想一想?,化 学 键,资料:在通常情况下,氯化钠是晶体。在氯化钠晶体中,每个氯离子的周围都有6个钠离子,每个钠离子的周围也有
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