使用的先后顺序依次为铜铁铝金属大规模被使用的.ppt
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1、下列三种金属被发现.使用的先后顺序依次为:铜.铁.铝 (1)金属大规模被使用的先后顺序跟_(填序号)选项关系最大 地壳中金属元素的含量 金属的导电性 金属的活动性。,方法一:根据金属与O2反应的难易程度可以初步判断金属的活动性,方法三:根据金属能否与另一金属的盐溶液反应判断金属的活动性.,方法二:根据金属是否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度可以判断金属的活动性,题型一:金属活动性强弱实验设计,判断:将锌粉和铝片放入两支装有稀盐酸的试管中,锌粉产生氢气的速度快,故Zn比Al活泼,1.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案: 将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中; 将Zn、C
2、u分别加入到ZnSO4溶液中; 将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液;将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是( ) A B C D,题型二:滤液及滤渣成分确定,1.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉,待完全反应后,再过滤。下列情况不可能存在的是 ( ) A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+.Cu2+.Fe2+.Mg2+ B.滤纸上有Ag.Cu,滤液中有Ag+.Fe2+.Mg2+ C.滤纸上有Ag.Cu,滤液中有Fe2+、Mg2+ D.滤纸上有Ag.Cu,Fe,滤液中有Fe2+.Mg2+,B,2、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤
3、,向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生。下列判断正确的是( ) A.滤出的固体中一定含有铜,可能含有铁和镁 B.滤出的固体一定含有铜,一定不含铁和镁 C.滤液中一定含有氯化镁,可能含有氯化铜和氯化亚铁 D.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜,B,1.向一定量的硫酸铜溶液中加入适量铁粉,溶液的质量变化( ),A.增加 B.减少 C.不变 D.无法判断,B,Fe-56 Cu-64,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 56 64,题型三:量的问题,3. 质量相同的镁、铁、锌三种金属分别和足量的盐酸反应,其反应速度与产生氢气的质量的关系可用图表示,下列四个图示中正确的是( ),(1)
4、等质量的金属与足量的酸反应时(酸过量),金属相对原子质量越小(化合价相同),产生的氢气越多。,A,4.向三份溶质质量分数(浓度)相同、等质量的稀盐酸中加入足量的锌粉、铁粉和镁粉,产生氢气的质量和反应所用时间的关系合理的是( ),(2)质量及浓度都相同的酸与足量的金属反应时,生成H2的质量相等。,C,酸足量:金属质量相同,则产生氢气由多到少的顺序是Al Mg Fe Zn,金属足量:酸质量相同,则产生氢气是相等的,总结:金属与酸反应的情况,考点7 常见的酸和碱与溶液的pH,1.浓硫酸和浓盐酸的性质比较,挥发,白雾,无,挥发,吸水,腐蚀,化学,脱水性,2.浓硫酸的注意事项:浓硫酸具有强烈的腐蚀性,溶
5、于水时放出大量的热,故稀释浓硫酸的操作为:_;硫酸事故处理方法:_。,把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,立即用大量的水冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液,Mg+2HClMgCl2+H2,Fe+2HClFeCl2+H2,Mg+H2SO4MgSO4+H2,Fe+H2SO4FeSO4+H2,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4) 3+3H2O,CuO+2HClCuCl2+H2O,CuO+H2SO4CuSO4+H2O,KOH+HClKCl+H2O,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,H2
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