第三章第一节弱电解质的电离.ppt
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1、(1)电解质是在 或 下能够导电的 。非电解质是在 下都不导电的 。在下列物质中: Fe H2SO4 NaOH CO2 Na2O Na2CO3 NaCl溶液 NH3 属于电解质的有 ; 属于非电解质的有 。,水溶液里,熔融状态,化合物,水溶液里和熔融状态,化合物,离子所带电荷,自由移动离子,浓度,动,逆,等,定,变,一、强弱电解质 1盐酸与醋酸的比较 (1)实验探究: 盐酸、醋酸与镁条的反应:,剧烈,不剧烈,(2)实验结论: 盐酸中c(H) 醋酸中c(H),即盐酸电离程度比醋酸电离程度 ; 同浓度的盐酸与醋酸比较、盐酸 电离,醋酸 电离。,大于,大,完全,部分,2强弱电解质 (1)概念: 强电
2、解质:在水溶液中 的电解质。 弱电解质:在水溶液中 的电解质。 (2)常见强、弱电解质: 强电解质: 、 、 。 弱电解质: 、 和水。,完全电离,部分电离,强酸,强碱,大多数盐,弱酸,弱碱,二、弱电解质的电离 1电解质电离方程式的书写 (1)强电解质: 完全电离,在写电离方程式时,用“=”。 (2)弱电解质: 部分电离,在写电离方程式时,用“ ”。,一元弱酸、弱碱一步电离: 如CH3COOH: 。 NH3H2O: 。 多元弱酸分步电离,必须分步写出,不可合并(其中以第一步电离为主)。 如H2CO3: (主), (次)。,CH3COOH CH3COOH,多元弱碱分步电离(较复杂),在中学阶段要
3、求一步写出。 如Fe(OH)3: 。,Fe(OH)3 Fe33OH,2电离平衡 (1)定义: 在一定条件下(如温度和浓度),电解质 的速率和 的速率相等时,电离过程达到电离平衡状态。,电离成,离子,离子结合成分子,(2)建立过程(用vt图像描述):,弱电解质分子电离成离子的速率,离子,结合成弱电解质分子的速率,动态,保持恒定,发生移动,弱,3电离常数 (1)概念: 在一定温度下,弱电解质达到电离平衡时,溶 液中 与 是一个常数,该常数就叫电离常数,用 表示。,离子浓度之积,分子浓度之比,K,(2)表示方法: 对于AB AB, 。 (3)意义: 表示弱电解质的电离能力,一定温度下,K值 ,弱电解
4、质的电离程度 。,越大,越大,(4)影响因素:,1判断正误(正确打“”号,错误打“”号)。 (1)氨气的水溶液能导电,故氨气属于电解质。 ( ) (2)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。 ( ) (3)一定温度下,醋酸的浓度越大,其电离程度越大。( ),(4)固态NaCl不导电,因此NaCl不属于电解质。( ) (5)一定温度下,CH3COOH浓度越大,电离常数越大( ),答案:(1) (2) (3) (4) (5),2讨论: (1)强电解质溶液的导电能力一定强吗? (2)电离平衡向右移动,电离程度、离子浓度一定增大吗?举例说明。,3在醋酸溶液中,CH3COOH电离达到平衡的
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