第三章第四节离子晶体新.ppt
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1、物质结构与性质,第三章 第四节 离子晶体,龙台中学高二理科化学备课组 杨洪松,复习:三种晶体类型与性质的比较,课前练习:,1.判断下列晶体类型 干冰、碘、金刚石、碳化硅、铁、铜、氯化钠、氯化铯、硫化锌等 2.构成以上晶体的微粒分别是什么?分别是什么作用力使该微粒聚集成为晶体的? 3.我们来看看金刚石、氯化钠、干冰的熔点如何呢?,思考: 为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同?,阴、阳离子通过离子键形成离子晶体 1、离子晶体定义:由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 注: (1)结构微粒:阴、阳离子 (2)相互作用:离子键 (3)种类繁多:含离子键的化合物晶体:强碱、活泼金属氧化物、绝大多数
2、盐 (4)理论上,结构粒子可向空间无限扩展(即无方向性和饱和性),含有离子键的物质一般是:,1、活泼的金属元素(IA、IIA)和活泼的非金属元素(VIA、VIIA)形成的化合物。,2、活泼的金属元素和酸根离子(或氢氧根离子)形成的化合物,3、铵根和酸根离子(或活泼非金属元素离子)形成的盐。,思考:哪些物质中含有离子键呢?,下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物? Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2,NaCl晶体结构模型,1.根据小球大小判断哪种代表Na+,Cl-? 2.该结构中,Na+与Cl-排列有什么规律? 3.每个Na+周围吸引着几个C
3、l-?每个Cl-周围吸引着几个Na+?,NaCl的晶体结构模型,小结:,1、每个Na+同时吸引 个 Cl-,每个Cl-同时吸引 个Na+,而Na+数目与Cl-数目之比为 化学式为 。,2、根据氯化钠的结构模型确定晶胞,并分析其构成。每个晶胞中有 Na+,有 个Cl-,3、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有 个,6,6,1:1,NaCl,4,4,12,氯化铯的晶体结构,CsCl的晶体结构示意图,思考,1、每个Cs+同时吸引 个 Cl-,每个Cl-同时吸引 个Cs+,而Cs+数目与Cl-数目之为 化学式为,2、根据氯化铯的结构模型确定晶胞,并分析其构成。每个晶胞中有 Cs+, 有 个C
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