第三节电解池(1).ppt
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1、第四章 电化学 第三节 电解池,一、电解原理,1、电解:,使电流通过电解质溶液而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程。,2、电解池(电解槽):,把电能转化为化学能的装置,注意:电流必须是直流而不是交流。 熔融态的电解质也能被电解。,3、形成电解池的条件,(1)直流电源,(3)电解质溶液或熔化的 电解质,(4)形成闭合回路,阴极,阳极,【思考】在电解过程中,电子、离子是如何形成闭合回路的?,(2)两个电极,CuCl2溶液在电流的作用下发生了化学变化,分解生成了Cu和Cl2,实验4-2:用惰性(石墨)电极电解氯化铜溶液,阴极,阳极,氯 气,铜,CuCl2溶液,有气泡,气体有刺激性气味,并能使 湿润
2、的KI-淀 粉试纸变蓝,碳棒上有一层红色 的物质析出,现象:,阴极:,阳极:,铜,Cl2,结论:,CuCl2溶液在电流的作用下发生了化学变化,分解生成了Cu和Cl2,实验4-2:用惰性(石墨)电极电解氯化铜溶液,阴极,阳极,氯 气,铜,CuCl2溶液,有气泡,气体有刺激性气味,并能使 湿润的KI-淀 粉试纸变蓝,碳棒上有一层红色 的物质析出,现象:,阴极:,阳极:,铜,Cl2,结论:,CuCl2溶液在电流的作用下发生了化学变化,分解生成了Cu和Cl2,实验4-2:用惰性(石墨)电极电解氯化铜溶液,阴极,阳极,氯 气,铜,CuCl2溶液,有气泡,气体有刺激性气味,并能使 湿润的KI-淀 粉试纸变
3、蓝,碳棒上有一层红色 的物质析出,现象:,阴极:,阳极:,铜,Cl2,结论:,电解氯化铜溶液微观模拟,实验分析:,电子的流向: 电子从外加电源的负极流出,流到电解池的阴极,再从阳极流回电源正极。(注意:电子只在外电路定向移动,不能从溶液中移动),离子定向移动的方向: 阳离子向阴极移动, 阴离子向阳极移动。,阴极,阳极,4、电解池的工作原理,阴极:与电源负极相连电子流进还原反应 阳极:与电源正极相连电子流出氧化反应,(1)两个电极的确定及电极反应,阴极,阳极,阴极,阳极,阳离子移向阴极放电,阴离子移向阳极放电 阴极:Cu2+2e-Cu 还原反应 阳极:2Cl- -2e- Cl2 氧化反应 总反应
4、式:,5、电解质溶液导电的实质,电解质溶液(或熔融态电解质)的导电过程,就是电解质溶液(或熔融态电解质)的电解过程。,【思考】什么叫放电?,阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。,【思考】为什么Cu2+、Cl-放电,而不是 H+和OH-?,阴离子放电:与阴离子的还原性的相对强弱有关 阳离子放电:与阳离子的氧化性的相对强弱有关,【思考】阴阳离子的放电顺序是什么?,Ag+Fe3+Cu2+H+(酸电离)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+(水电离的)Al3+Mg2+Na+Ca+K+,阳离子在阴极上放电顺序是:,溶液中阴离子的放电顺序是,S 2-I -Br -Cl -OH -NO3 -SO42-
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