第二章第二节酸碱盐在水溶液中的电离.ppt
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1、第二节 离子反应 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离,富源县第六中学 朱恩会,1. 了解电解质与非电解质的概念 2. 理解电离的定义 3. 能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离。 4. 从电离的角度认识酸、碱、盐。,根据导电的知识,下面哪个灯会不亮?,熔融的硝酸钾也能导电,非金属氧化物、大部分有机物是非电解质,如酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质,问题探究 1 SO2属于化合物,溶于水也导电,SO2属于电解质吗? 电解质是指在水溶液里或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3,电离产生自由移动的离子而导电,应该理解为H2SO3是电解质,SO
2、2属于非电解质。,带正电荷的阳离子 和带负电荷的阴离子,金属导电,自由移动电子,溶液导电,自由移动电荷,自由移动电荷,金属和溶液能够导电的原因是什么?,NaCl 在水中的溶解和电离的示意图,二、电离 1、定义: 电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程 2、电离的表示电离方程式 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 如:NaCl Na+Cl- 现在你明白电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因了吗?,1. 分析电离方程式,NaCl = Na+ + Cl-,阳离子,阴离子,化学式,生成符号,离子符号(代表水合离子),问题探究 2 如何正确的书写电离方程式?,Al2 (S
3、O4)3=2Al3+ +3SO42-,2.书写步骤: (1)阴阳离子部分拆开写,但原子团不能拆,例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 (2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。,3.书写注意事项,(1)式子左边书写化学式,表示电解质还未电离时的状态;右边书写离子符号,表示电解质电离产生的离子。,(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。,(3)电离方程式左右两边正负电荷之和相等.,练习1 写出下列酸的电离方程式: HCl 、HNO3、H2SO4,H2SO4 = 2 H+ + SO42-,HCl = H+ + Cl-,HNO3 = H+ + N
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- 第二 酸碱 水溶液 中的 电离
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