优化方案高考化学二轮专题复习广东专用第三部分考前第9天.ppt
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1、考前第9天 化学反应速率和化学平衡,主干知识 1化学反应速率 (1)化学反应速率的概念 同一化学反应中用不同物质的浓度变化来表示反应速率时,其数值可以是不同的,故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率。这些数值表示的意义是相同的,均表示该化学反应的快慢。,同一反应中,各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中对应的化学计量数之比,也等于同一时间内有关物质的浓度变化之比。 化学反应速率在不同的时间间隔内不相等。,(2)外界条件对处于化学平衡状态的反应(正、逆反应)速率的影响 浓度:改变与平衡有关的物质的浓度最终会引起正、逆反应速率都发生变化。在改变反应物浓度的瞬间,正反应速率发生变化,而逆反应速率不
2、变。 压强:改变压强会使任何有气体参与的反应的速率发生变化,但对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应,其正反应速率与逆反应速率变化的程度不同。,温度:对任何反应的速率都有影响,但对吸热和放热反应影响的程度不同。 催化剂:能同等程度地影响正、逆反应的反应速率,改变反应达到化学平衡的时间。 (3)惰性气体对反应速率的影响 稀有气体或其他非反应气体,充入反应容器中,分以下两种情况讨论: 若容器恒温、恒容,充入稀有气体或其他不反应的气体虽改变了容器内气体的总压强,但却没有改变反应气体产生的分压,即并没有改变反应物的浓度,不影响化学反应速率。,若容器恒温、恒压,充入的稀有气体或其他不反应的气体就会使容器
3、容积增大,虽未减小容器内气体的总压强,但却减小了反应气体产生的分压,即降低了反应物的浓度,故能使反应速率降低。,2化学平衡状态的判断 化学平衡状态的标志:v(正)v(逆);平衡混合物中各组成成分的含量保持不变。“v(正)v(逆)”是化学平衡的本质特征,其含义是反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。而各组分的含量“不变”,是指各组分的浓度、质量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等均保持不变。“不变”不能理解为“相等”。由“变”到“不变”才能作为判断是否到达平衡的标志。,判断某一可逆反应是否达到平衡状态的标志: (1)对于反应前后气体体积没有发生变化的可逆反应 如A2(g
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