一等效平衡.ppt
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1、等效平衡,一、等效平衡,1.定义:在一定条件(恒温、恒容或恒温、恒压)下,只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的分数(体积、物质的量)均相同,这样的化学平衡互称等效平衡。,1、恒温、恒容下,对于有气态参与的反应且反应前后气体计量数不相等的可逆反应。等效平衡的判断方法是:,二、等效平衡的类型,产生结果:,各组分百分量、n、c均完全相同,全等平衡,用极限转化法换算成同一边物质的物质的量与原平衡完全相同,则二平衡等效。,练习1:在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB ,发生下述反应: 达到平衡时, C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物
2、质,达到平衡后,C的体积分数为a%是 A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B,A、B,在一定温度下,一个容积固定的密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),根据下表有关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。,a%,a%,a%,b% (ab),2、恒温、恒容下,对于有气态参与的反应且反应前后气体计量数相等的可逆反应。等效平衡的判断方法是:,产生结果:,用极限转化法换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同,则二平衡等效。,各
3、组分百分量相同,n、c同比例变化,等比平衡,练习:对于H2+I2(g) 2HI,在恒温、恒容下,按下列不同量反应等效的有 。,1、2,3、4、5,练习:在固定体积的密闭容器内,加入2mol A、1mol B,发生反应: A(气)+B(气) 2C(气)达 到平衡时,C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下,按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是 A.2mol C B.3mol C C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol C,CD,练习:在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB ,发生下述反应: 达到平衡时, C的浓度为1.2mol/L 。维持容器的体积和
4、温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为1.2mol/L的是 A、0.3mol C+0.1mol D B、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D C、3mol C+1mol D +1mol B D、4mol A+2mol B,B,3、恒温、恒压下等效平衡的判断方法是:,产生结果:,各组分百分量、c相同,n同比例变化,等比平衡,与气态物质的计量数无关,用极限转化法换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同,则二平衡等效。,如:常温常压下,可逆反应的起始条件如下: 2SO2 + O2 = 2SO3 1) 2 mol 1 mol 0 mol 2) 0
5、 mol 0 mol 2 mol 3)0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol 4) 4 mol 2 mol 0 mol 5) 0 mol 0 mol 1 mol 以上五个反应最终将达到等效平衡。,练习、在一个1L的密闭容器中,加2molA 1molB ,发生下述反应: 达到平衡时,C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的压强和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是1.2mol/L(或C的体积分数仍是a%)的是 A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mo
6、l B+1.5mol C D、4mol A+2mol B,ABD,等效平衡小结,解题思想 归零思想(一边倒),用极限转化法换算成同一边的物质与原平衡进行比较,判断是否为等效平衡。,解题关键:首先看清条件(T、V一定,还是T、P一定),其次等效平衡的类型进行解题。,练习:在恒温、恒压的条件下,向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB,发生如下反应: 3A(气)+2B(气) xC(气)+yD(气) 达到平衡时,C的体积分数为m%。若维持温度压强不变,将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为( ) A x=3 y=1
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