一节物质分类.ppt
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1、第一节 物质的分类,2,基础知识回顾 1.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称,构成物质的基本微粒有原子、离子、分子,在化学变化中最小的微粒是 ,保持物质化学性质的最小微粒是 。 2.混合物是由两种或两种以上的物质组成,纯净物是由一种物质组成,单质是指由同种元素组成的纯净物,化合物是由不同种元素组成的纯净物。,原子,分子,3,3.对物质进行分类时必须明确分类的标准。根据化学键的类型不同,可把化合物分成离子化合物和共价化合物,根据能否发生电离,可将化合物分为 和 ,根据物质的组成和性质,可把化合物分成酸、 、 和氧化物。氧化物按照元素的组成可分成金属氧化物和非金属氧化物,按照化学性质可分成碱性
2、氧化物、酸性氧化物、 。 等。,电解质,非电解质,碱,盐,两性,氧化物,4,4.化学变化的特征是有新物质生成,化学变化的本质是有化学键的断裂和形成,化学反应的类型按照反应物和生成物的形式可分为 、 、 和 。 ,按照化合价有无变化可分为 。 和 ,按照参加反应的微粒可分为 和 ,按照反应的热量变化可分为 和放热反应。,化合反应,分解反应,置换反应,复,分解反应,氧化,还原反应,非氧化还原反应,离子反应,分子反应,吸热反应,5,重点知识归纳 1.物质的组成 从宏观与微观角度分析如下:,6,2.物质的分类 (1)物质的树状分类,7,按溶解性分:可溶性盐、微溶性盐、难溶性盐 按组成分:正盐、酸式盐、
3、碱式盐、复盐,无机化合物,氧化物,按元素组成分:金属氧化物、非金属氧化物 按性质分:碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物,酸,按酸根分:含氧酸、无氧酸 按一个酸分子最多能电离出的氢离子数分:一元酸、二元酸、多元酸 按酸性强弱分:强酸、中强酸、弱酸,碱,按溶解性分:可溶性碱、难溶性碱 按碱电离出氢氧根个数分:一元碱、二元碱、多元碱 按碱性强弱分:强碱、中强碱、弱碱,盐,8,(2)物质的交叉分类,9,(3)纯净物和混合物的比较,10,3.物质的变化与性质 (1)物理变化与化学变化,11,(2)化学反应类型的分类,化学反 应类型,按物质类别,和种数分类,化合反应:A+B=AB 分解反应:AB=A+B
4、置换反应:A+BC=B+AC 复分解反应:AB+CD=AD+CB,按化合价,有无变化,氧化还原反应:有化合价升降变化 非氧化还原反应:无化合价升降变化,按实际参加反,应的微粒分类,离子反应:有离子参加的反应 分子反应:分子之间的反应,按反应中的,热量变化分,放热反应:放出热量的反应 吸热反应:吸收热量的反应,12,(3)物理性质与化学性质 物理性质:物理性质是物质不需要发生化学变化表现出来的性质,其实质是构成物质的微粒的化学组成、结构没有改变时,呈现的与微粒聚集状态有关的性质。它可由感觉器官直接感知或仪器测知,如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导热导电性等。 化
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