一章节溶液与胶体.ppt
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1、第一章 溶液与胶体,1-1分散系 1-2溶液的浓度 1-3非电解质稀溶液的依数性 1-4胶体溶液,1-1 分散系,二、分散系的分类,一、分散系的概念,1-1 分散系,一种或几种物质分散成微小的粒子分布在另一种物质中所构成的系统称为分散系。 被分散的物质称分散质,亦称分散相; 起分散作用的物质称为分散剂,亦称分散介质。,一、分散系的概念:,1-1 分散系, 100 nm 粗分散系(豆 浆),二、分散系的分类:,按分散质粒子的大小分,1-2 溶液的浓度,一、物质的量浓度,二、质量摩尔浓度,三、摩尔分数,四、质量分数,五、几种溶液浓度之间的关系,1-2 溶液的浓度,广义地说,两种或两种以上的物质均匀
2、混合而且彼此呈现分子(或离子)状态分布者均称为溶液。,溶液的浓度:是指一定量溶液或溶剂中所含溶质的量。 由于“溶质的量”可取物质的量、质量、体积,溶液的量可取质量、体积,溶剂的量常可取质量、体积等,所以在实际生活中我们所遇到的浓度的表示方法是多种多样的。,定义:,1-2 溶液的浓度,一、物质的量浓度,单位体积溶液中所含溶质的物质的量,用符号cB表示,单位是molL-1或moldm-3。,cB = nBV,定义:,1-2 溶液的浓度,二、质量摩尔浓度,单位质量的溶剂中含有溶质B的物质的量 ,用符号bB表示,单位是molkg-1 。,bB = nBmA,定义:,1-2 溶液的浓度,三、摩尔分数,混
3、合系统(溶液)中某组分B的物质的量占全部系统(溶液)的物质的量的分数,用符号xB表示,量纲是1。,xB = nBn,定义:,1-2 溶液的浓度,四、质量分数,混合系统中,某组分B的质量占混合物的总质量的分数,用符号wB表示,量纲是1。,wB = mBm,1-2 溶液的浓度,五、溶液浓度之间的关系,1.物质的量浓度与质量分数,【例】: w(HAc)=4.64%的醋酸水溶液,在20时,=1.005 kgL-1 。求算c(HAc)。,解:,【例】:在常温下取NaCl饱和溶液10.00cm3,测得其质量为12.003g,将溶液蒸干,得NaCl固体3.173g。求:(1)NaCl饱和溶液的质量百分浓度,
4、(2)物质的量浓度,(3)质量摩尔浓度,(4)饱和溶液中NaCl和H2O的物质的量分数。,(2) NaCl饱和溶液的物质的量浓度为:,解: (1)NaCl饱和溶液的质量百分浓度为:,(3) NaCl饱和溶液的质量摩尔浓度为:,(4)NaCl饱和溶液中,1-3 非电解质稀溶液的依数性,一、溶液的蒸气压下降,二、溶液的凝固点下降,三、溶液的沸点上升,四、溶液的渗透压,1-3 非电解质稀溶液的依数性,依数性:只与溶质粒子的数目有关而与溶质本性无关的性质称为溶液的依数性,又叫溶液的通性。,依数性中较为明显的是: 溶液的蒸气压下降 溶液的沸点上升 溶液的凝固点下降 溶液具有渗透压,粒子:溶液中实际存在的
5、分子、离子等。,初始: V蒸发 V凝聚 平衡: V蒸发 = V凝聚,一、溶液的蒸气压下降,1-3 非电解质稀溶液的依数性,1-3 非电解质稀溶液的依数性,饱和蒸气压:在一定的温度下,当蒸发的速度等于凝聚的速度,液态水与它的蒸气处于动态平衡,这时的蒸气压称为水在此温度下的饱和蒸气压,简称蒸气压。用符号 p 表示。,注意: 同一温度,溶剂不同,其蒸气压不同; 同一溶剂,温度不同,其蒸气压也不同。,1-3 非电解质稀溶液的依数性,在纯溶剂中加入难挥发的物质以后,达平衡时,p溶液总是小于同 T 下的p纯溶剂 ,即溶液的蒸气压下降。蒸气压下降值p=p纯p液。,1-3 非电解质稀溶液的依数性,p液p纯剂,
6、c液越大,p液越小。 p纯-p液的差值也越大。,纯溶剂,溶液,蒸汽压下降的原因:,1-3 非电解质稀溶液的依数性,1-3 非电解质稀溶液的依数性,拉乌尔定律:在一定的温度下,难挥发的非电 解质稀溶液的蒸气压,等于纯溶剂的蒸气压乘 该溶剂在溶液中的摩尔分数。,p :溶液的蒸气压 pA*:纯溶剂的蒸气压 nA :溶剂的物质的量 nB :溶质的物质的量,1-3 非电解质稀溶液的依数性,是稀溶液, nA nB, nA + nB nA,nB p pA* nA,nAmA/MA,nB nB p pA* pA* MA nA mA,nB p pA* MA Kb(B ) mA,1-3 非电解质稀溶液的依数性,二、
7、溶液的凝固点下降,凝固点:在一定的外压下,溶液与纯溶剂固体具有相同的蒸气压时的温度,称为该溶液的凝固点。(固液两相平衡时的温度),1-3 非电解质稀溶液的依数性,实验证明,溶液的凝固点下降值与溶液的质量摩尔浓度成正比:,Kf :摩尔凝固点下降常数,与溶剂的本性有关,而与溶质的本性无关,K kg mol -1。常见溶剂的Kf 值见教材。 bB:溶质的质量摩尔浓度, molkg-1。,1-3 非电解质稀溶液的依数性,【例】:为防止水箱结冰,可加入甘油以降低其凝固点,如需使凝固点降低到270.00K(-3.15),在100 g水中应加入甘油多少g ?(已知水的Kf1.86 Kkgmol-1,甘油的摩
8、尔质量为M92 gmol-1),【解】Tf Tf*Tf 273.15K270.00k3.15 K,mBMnB92 gmol-10.169 mol15.55 g,1-3 非电解质稀溶液的依数性,冰和盐混合物常用作制冷剂:冰的表面总附有少量水,当撒上盐后,盐溶解在水中形成溶液,由于溶液蒸气压下降,使其低于冰的蒸气压,冰就要融化。随着冰的融化,要吸收大量的热,于是冰盐混合物的温度就降低。采用NaCl和冰,温度最低可降到-22,用CaCl26H2O和冰最低可降到-55。 凝固点下降还可用来测定作为溶质的未知物的相对分子质量。,溶液凝固点下降的应用,1-3 非电解质稀溶液的依数性,三、溶液的沸点上升,沸
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