永嘉中学徐长青课件.ppt
《永嘉中学徐长青课件.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《永嘉中学徐长青课件.ppt(32页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、永嘉中学 徐长青,一模质量分析与二轮备考建议,一.一模试卷学生得分情况与错误分析,(一)客观题部分,选择题:,1.STSE 2.化学用语与无机反应类型 3.实验基本仪器与基本操作 4.离子反应、离子推断 5.氧化还原反应与电化学 6.物质结构与元素周期律 7.阿伏加德罗常数 8.化学反应中的能量变化 9.化学反应速率与化学平衡 10.电解质溶液 11.元素化合物知识 12.有机结构与性质,选讲,二.二轮复习内容的确定,一.一模试卷学生得分情况与错误分析,(二)主观题部分,第26题分析,难度值:0.313,第27题分析,难度值:0.649,第28题分析,难度值:0.537,第29题分析,难度值:
2、0.585,填空题:,1.物质推断 2.化学反应原理 3.化学实验 4.有机推断,重点突破,二.二轮复习内容的确定,重点元素化合物之间的转化关系,以生活中常用物质为切入点。,重点化学反应原理间的整合,以专题复习形式展开。,重点以物质制备展开制备、分离提纯、定量分析与性质探究。,重点以信息的应用与规范训练为主。,三.二轮复习的时间的安排,(1)3月初日至4月底,第二轮专题复习, (2)5月初日至5月底为第三轮复习时间,最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间。,四.二轮复习具体措施,1.人人收集试题,按专题收集相关试题发到组长邮箱; 2.组长与相关老师讨论确定练习试题,统一印发。,(一)二
3、轮复习任务分配,二轮复习如何有效?学生有激情地复习?,1.精心编制课堂例题,对多个重要知识点,要精编一个典型例题,进行体现基础与能力的整合,同时也体现新高考下的命题思想,使学生加强了整合多个重要知识点的学习研究。,备课目标以学生的应考需求为出发点,依照选取的考点,根据学生缺什么?最易错什么? 最希望得到的帮助是什么?老师能做些什么?在知识、能力等方面进行整合。(老师们根据应考目标建立错题档案),1.醋酸是人们生活中最常见的弱电解质之一,请回答下列与醋酸相关的一些问题: (1)食醋的总酸度是指_。 (2)一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图2-9 所示,下列关于描述正确的是( )
4、A.bc的变化过程中,溶液中所有的离子浓度都减小 B.bc的变化过程中,水的电离程度增大 C.bc的变化过程中,c(H+)/c(CH3COOH)的值减小 D.0.1mol/L CH3COOH溶液的c(H+)是0.01mol/L CH3COOH的10倍 E.pH=2与pH=3的醋酸各10mL,分别与同浓度的氢氧化钠溶液反 应,所需氢氧化钠溶液的体积,前者是后者的10倍 F.室温下,pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合, 混合后的溶液pH=7,B,若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高,pH增大,在如下措施中 可选择 。(填标号) A.加热 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固体KO
5、H D.加水 E.加固体NaAc F.加Zn粒 (3)硫酸铅是一种难溶于水的白色沉淀,其Ksp= 1.8210-8mol2/L2,却能够溶解在浓醋酸溶液中,请你用平衡 移动的原理结合离子方程式简述其可能的原因 _PbSO4+2CH3COOH=2Pb(CH3COO)2+2H+SO42-_。 (4)25 时,醋酸的电离平衡的平衡常数Kb=1.75 10-5。现 有:0.10 molL-1CH3COOH溶液 0.0010 molL-1 CH3COOH溶 液,其c(H+)之比为:= 。(提示: 进行简化计算,平衡时的c(CH3COOH)可用起始浓度代替,水电 离出的c(H+)、 c(OH)忽略不计),
6、CEF,1:10,(5)右图为向25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答: B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与H3COOH 恰好完全反应,这种看法是否正确? (选填“是”或“否”)。 若不正确,则 二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间 内? (若正确,此问不答),下列关于上图分析正确的是( ) A. B 点的横坐标a=12.5 B. C 点时溶液中有:c(Na+)c(CH3COO-) c(H+) c(OH-) C. D 点时溶液中有:2c(Na+)=c(CH3COO-)+ c(CH3CO
7、OH) D曲线上A 、B 间的任意一点,溶液中都有: c(Na+)c(CH3COO-) c(OH-)c(H+),在D点时,溶液中c(CH3COO)+c(CH3COOH) 2c (Na+)。(填“”、“”或“”),(6)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液 电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定 HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正 确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( ),(7)t时,某稀醋酸溶液中c(H+)=10a molL-1,c(OH) =10b molL-1,已知a+b=13 : a
8、.该温度下水的离子积常数K w的数值为 。 b.该温度下(t),若将 a molL-1的CH3COOH溶液与 0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH3COO-) =c(Na+),用a表示CH3COOH的电离平衡常数 。,(8)0.10 molL1的稀醋酸中存在着平衡:,CH3COOH CH3COOH+。 在图(2)中a表示向稀醋酸中不断加水,b表示向稀醋酸中慢慢滴加0.10 molL1的稀氢氧化钠溶液。a中醋酸电离百分率的变化图线已画出,请你在上左图中画出b过程中醋酸电离百分率的变化图线。 一定温度下,利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值,得到如下数据:,求该温度下醋酸的
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 永嘉 中学 长青 课件
链接地址:https://www.31doc.com/p-2661870.html