已经知道有两点Cu能在固体或配离子中稳定存在.ppt
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1、,对Cu的价态稳定性的热力学讨论,Cu2的水合焓比Cu的水合焓大,可从离子的构型去解释。 右图将水合焓分解为三部分。, Mn与H2O从相距无限远到离子处于球形对称的静电场中的焓变记为rHm(球); 将离子从球形场变为正八面体场焓变记作rHm(Oh); 离子与水分子产生共价相互作用其焓变记作rHm(共价); 根据金属离子与水分子之间作用的本质特征,上述第一、二项归为静电作用能,合起来记作rHm(静),第三项为共价作用能rHm(共价),于是, hydHmrHm(球)rHm(Oh)rHm(共价) rHm(静)rHm(共价),Cu2离子的水合焓能量分解示意图,上表列出了铜离子水合焓的能量分解结果,可以
2、看到: (1) 在铜离子的水合焓中,铜离子与水分子之间的静电作用占了绝对优势,其中Cu占80.8%,Cu2占92.8%。 (2) 共价作用在Cu中占有重要的地位,接近20%,而在Cu2中,共价作用相对较小,仅占7.21%。 (3) d9结构的Cu2的配位场作用占4.3%,而d10结构的Cu没有这一项。 (4) 除此之外,d9结构的Cu2还存在姜泰勒畸变稳定化能。,综上所述,在水溶液中,Cu2(aq)比Cu(aq)稳定的主要原因是因为Cu2与水的静电作用远大于Cu。 其根源有两个: 一是Cu2比Cu的电荷大一倍, 离子半径又小于Cu。 二是Cu2为d9结构, 在水分子配位场的作用下, 发生d轨道能级分裂, 得到配位场稳定化能和姜泰勒畸变稳定化能。 因此,尽管Cu离子的共价作用能大于Cu2,但由于Cu2 具有上述特有的因素,因而使得在极性溶剂水中,Cu2的水合能远比Cu大,大到足够破坏Cu的d10相对稳定的电子构型,使之向d9电子构型的Cu2转变。,
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