盐的应用.ppt
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1、科学定义科学定义 盐类水解盐类水解 定义:在溶液中_电离出来的 离子跟_所电离出来的_或 _结合生成_的反应, 叫做盐类的水解。 盐 水 H+ OH弱电解质 2.水解的条件: 3.水解的实质: 4.水解反应与中和反应的关系: 酸+碱 盐+水 中和中和 水解水解 概念理解概念理解 生成弱电解质 破坏了水的电离平衡, 促进了水的 电离,常常使溶液呈酸性或碱性。 程度较大 程度微弱 “可逆”:可逆反应.其逆反应为酸碱中和反应 (符合化学平衡规律) “微弱”:水解程度一般较弱 ”吸热”:水解是吸热反应 “定”:水解达到平衡时,各组分的浓度 一定 “变”:外界条件改变,平衡被破坏 5、水解的特点: 1、
2、一般情况下,由于盐类水解的程度较小 ,用“ ” 表示,且不会产生沉淀和气体,不能 书写 “”或“”符号等; 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的 ,多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂,通常写 成一步完成。 注意:注意: 二.盐类水解的离子方程式书写规律: 盐的弱阳离子 + H2O 弱碱 + H 盐的弱阴离子 + H2O 弱酸 + OH 强酸弱碱组成的盐: 阳离子水解,一般一步表示,如AlCl3: Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 多元弱碱电 离一步写, 多元弱酸电 离分步写。 强碱弱酸组成的盐:阴离子水解, 多元弱酸根水解分步表示,如Na2S: S 2-+H2O HS-+OH-, HS
3、-+H2O H2S+OH- 二.盐类水解的离子方程式书写规律: 温度:温度越高越水解 (因水解为吸热过程,所以升高温度,促进水解) 浓度:溶液越稀越水解 (加水稀释,促进水解) 外加酸或碱 三、影响水解的因素 (1)内因:(盐本身的结构性质)越弱越水解。 (2)外因: 举例: 如因为HF HAc(酸性),所以 NaF HY HZ 一、溶液的酸碱性判断 (二)酸式盐溶液(二)酸式盐溶液 NaHSO4 NaHSO3 NaHS NaHCO3 只电离出H+呈酸性 电离的程度大于水解程度 电离的程度小于水解程度 比较电离程度与水解程度的相对大小 电离程度水解程度: 溶液酸性 电离程度NH4+H+OH-
4、Na+CH3COO-OH-H+ 混合溶液中混合溶液中: 0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH等体积混 合后的混合溶液中: . Na+CH3COO-OH-H+ 二、盐溶液离子浓度大小比较 C(Na+ ) + C(H+) (2)电荷守恒:指溶液中所有阳离子所带正电荷数等 于溶液中所有阴离子所带负电荷数。整个溶液呈电中性 。 (3)质子守恒:水电离的OH- 与H+守恒 在纯水中 C(OH-) C(H+) C(OH-) = 三个守恒三个守恒 (1)物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该 成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。 在溶液中C(Na+ ) = 醋酸钠溶液 C(CH3CO
5、O - )+C(CH3COOH) = C(CH3COO - ) + C(OH-) C(H+) + C(CH3COOH) NaNa 2 2 S S水溶液中水溶液中 存在微粒(除水分子): c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) 练习:练习: Na+、S2-、HS-、H2S、H+、OH- c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-) c(Na+)=2 电荷守恒: 物料守恒: c(S2-)+ 2 c(HS-)+ 2 c(H2S) A.Na+S2-H+HS-OH- B.OH-=H+HS-+2H2S C.Na+H+=1/2S2-+HS-+OH- D.S2-+HS-
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