盐类水解.ppt
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1、盐类的水解 (第一课时) 第三节 什么叫酸性溶液、碱性溶液? 根据你的了解,下列各种盐的溶液属于酸性溶液还 是碱性溶液? (1)氯化钠 (2)硫酸钠 (3)硝酸钾 (4)醋酸钠 (5)氯化铵 (6)硫酸铁 (7)碳酸钠 (8)氟化钠 (9)醋酸铵 用最简单的方法测定的这些水溶液的酸碱性。 结果:盐溶液有的显酸性、有的显碱性、 也有的显中性。 以NaF为例分析进行分析: 问题1:氟化钠溶液中有哪些离子存在?哪 些离子可以相互结合? 问题2:F-跟H+的结合对水的电离平衡有什 么影响?对溶液的酸碱性有什么影响?写出 总的离子方程式。 结论:F-+H2OHF+OH- 溶液显酸性 以氯化铵、醋酸铵、氯
2、化钠为例再作分析 ,哪种盐也有类似的变化? 结论:弱酸强碱盐、弱碱强酸盐、弱酸弱 碱盐有类似的变化,强酸强碱盐没有这种变化 。 盐类的水解:在溶液中盐电离出来的 离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应。 定义1:盐的离子和水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱酸或弱碱。 定义2:盐的离子使水的电离平衡移 动,使盐溶液显示不同程度的酸性、碱性 或中性。 定义2:中和反应的逆反应。 盐+水 酸+碱 水解 中和 请给盐类水解反应的实质下个定义? 讨论: 1、哪些盐能发生水解,哪些盐不能发生水解 ,请加以总结?盐水解后显酸性或碱性,有什么 规律?请结合下列各种盐加以讨论:KF、 (NH
3、4)2SO4、NH4Ac、NaCl、KNO3。 2、根据你的知识基础分析一下,盐的水解反 应程度大小如何?举一下判断的依据。 3、如果要比较不同盐水解的程度、水解后溶 液的酸性(或碱性)强弱,你有什么办法? 记忆规律: 规律1、谁弱谁水解,谁强显谁的性 规律2、一般盐的水解程度很小 规律3、可根据水解产物的电离程度比较 水解反应的程度。 练习:下列哪些离子能发生水解? Ba2+ Al3+ NH4+ H+ Cu2+ OH- CO32- SO32- SO42- S2- HS- HCO3- ClO4- ClO- HPO42- 练习:写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF 、 Na2CO3、Na
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