盐类水解应用二课时.ppt
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1、盐类盐类 水解应应用 (第二课时课时 ) 一、盐类盐类 水解反应应的应应用 应应用1、判断盐盐溶液的酸碱性和比较盐较盐 溶液酸碱 性的强弱时时,通常需考虑盐虑盐 的水解; 练练:相同条件,相同物质质的量浓浓度的下列八 溶液:Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、 NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等 溶液,pH值值由大到小的顺顺序为为: 。 解析:NaOHNaClONa2CO3NaHCO3 NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 应应用2:判断溶液中离子能否大量共存。当有弱 碱阳离子和弱酸阴离子之间间能发发出双水解,则则 不能在溶液中大量共存。
2、 常见见的完全双水解 Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS- Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32- NH4+与SiO32-、 AlO2- 应应用3:比较盐较盐 溶液中各离子浓浓度的相对对大小时时 ,当盐盐中含有易水解的离子,需考虑盐虑盐 的水解 。 例:25时时,在浓浓度均为为1mo/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测测得 其中c(NH4+)分别为别为 a、b、c(单单位为为mo/L),则则 下列判断正确的是 ( ) A.a=b=c B.cab C.bac D.acb 练练:在Na2S溶液中c(Na+)/c(
3、S2)的比值值 2:1(填“”、“”或“”);若要使该该比值变值变 小,可加入的物质质是 ( ) A.适量NaOH B.适量盐盐酸 C.适量KOH D.适量KHS溶液 B CD (1)电电荷守恒: 电电解质质溶液中所有阳离子所带带有的正电电荷数与所有 的阴离子所带带的负电负电 荷数相等。 电电解质质溶液总总是呈 ,即阴离子所带负电带负电 荷 总总数一定 阳离子所带带正电电荷总总数。 电电中性 等于 二.电电解质质溶液中的三个守恒关系 注意点:准确判断溶液中的离子种类类; 弄清离子浓浓度与电电荷浓浓度的关系, 即Rn+的电电荷浓浓度为为nc(Rn+) 碳酸钠钠(Na2CO3)溶液中的电电荷守恒关
4、系式 等式: 离子: Na+ H+ CO32- HCO3- OH-找 列 根据电电荷的物质质的量: n(Na+)n(H+)2n(CO32-)n(HCO3-)n(OH-) 离子浓浓度关系: c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-) 电电解质质溶液中由于电电离或水解因素,离子 会发发生变变化变变成其它离子或分子等,但离子 或分子中某种特定元素的原子的总总数是不会改 变变的。 如:Na2CO3溶液中存在: n(Na+) n(C)= , 2 1 推出: 某些特征性的原子是守恒的 c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) (2)物料守恒: (3)质
5、质子守恒: 电电解质质溶液中水电电离出的 H+水 = OH-水 c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 或将电电子守恒和物料守恒关系式叠加 c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-) c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 三.电电解质质溶液中“小”原则则 电电离程度“小”原则则 水解程度“小”原则则 主要是指弱酸、弱碱溶液的电电离程度小,产产生的离子浓浓 度也就小。适用弱电电解质质的溶液中离子浓浓度大小比较较 的题题型。 如: 0.1 molL-1的CH3COOH中的离子分子大小关系: 如:CH3COONa溶液中存
6、在如下关系: c(Na+)C(CH3COO-)c(OH-)C(CH3COOH) c(H+) 电电 解 质质 溶 液 单单 一 溶 液 混 合 溶 液 酸或碱溶液-考虑电虑电 离 根据过过量程度考虑电虑电 离或水解 盐盐溶液-考虑虑水解 不反应应-同时时考虑电虑电 离和水解 生成盐盐-考虑虑水解 生成酸或碱-考虑电虑电 离 反 应应 过过量 不 过过 量 1、理清溶液中的平衡关系并分清主次: 关键键 离子浓浓度大小比较较的一般思路: 粒子浓浓度的 守恒关系 电电荷守恒 电电解质质溶液 中,不论论存在 多少种离子, 溶液总总是呈 电电中性,即阳 离子所带带正 电电荷总总数一 定等于阴离子 所带负电
7、带负电 荷 总总数。 物料守恒 电电解质质溶液 中某一组组分 的原始浓浓度( 起始浓浓度)应应 等于该组该组 分 在溶液中各 种存在形式 的浓浓度之和 。 质质子守恒 电电解质质 溶液中水 电电离出的 氢氢离子 总总数等于 氢氢氧根离 子总总数。 2、灵活运用三种守恒 1、单单一溶质质溶液:根据电电离、水解情况分析 (1)弱酸溶液: 【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中,下列关系错误错误 的是 A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(H
8、S-)+c(S2-)=0.1mol/L ( A ) 分析:由于H2S溶液中存在下列平衡:H2S H+HS-,HS - H+S2-,H2O H+OH-,根据电 电荷守恒得 c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),由物料守恒得c(H2S)+c(HS- )+c(S2-)=0.1mol/L,所以关系式错误错误 的是A项项。 (注意:解 答这类题这类题 目主要抓住弱酸的电电离平衡。) “离子浓浓度大小比较较”试题归类试题归类 解析 : (2)弱碱溶液: ( c ) 分析:由于氨水溶液中存在一水合氨的电电离平衡和水 的电电离平衡,所以所得溶液呈碱性,根据电电荷守恒和 物料守恒知BD正确,而
9、一水合氨的电电离是微量的, 所以C项错误项错误 ,即答案为为C项项。 【例3】在氯氯化铵铵溶液中,下列关系正确的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) ( A ) 水解是微量的,所以上述关系式正确的是A项项。( 注意:解答这类题这类题 目时时主要抓住弱碱阳离子的水解 ,且水解是微量的,水解后溶液呈酸性。) (3)强酸弱碱盐盐溶液: 【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 Ac(Na+) =2c(
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