选修4第三章复习ppt课件.ppt
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1、,第三章 复习课,1了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异,会判断常见的强电解质和弱电解质。 2,了解电离平衡概念,描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3会书写常见弱电解质的电离方程式。 4了解酸碱电离理论。 5知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系。 6了解溶液的pH、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小、溶液酸碱性之间的关系。 7,了解pH与c(H+ )的定量关系,能进行溶液pH的简单计算。 8初步掌握测定溶液pH的方法。 9学会使用滴定管,进行酸碱滴定,并能绘制滴定过程中的pH变化曲线,了解酸碱中和过程中pH的变化规律。 10通过阅读、查找资料等方法,认识溶液pH的调控在工农业生
2、产和科学研究中的重要应用。,基本要求,11认识盐类水解的原理,能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。弱酸弱碱盐的水解不作要求。 12运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律,探究影响盐类水解程度的主要因素。 13能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。 14会书写盐类水解的离子方程式。 15能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 16知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程,能描述沉淀溶解平衡。 17知道溶度积的概念和沉淀转化的本质,能用溶度积判断沉淀的产生或溶解。有关溶度积的计算不作要求。 18知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用(沉淀的生成和分步沉淀,沉淀的溶解和转化
3、)。,化学平衡理论,1 弱电解质的电离 强弱电解质 弱电解质电离为 可逆电离平衡 电离常数,4 难溶电解质的溶解平衡 难溶不溶溶解平衡 应用:生成、溶解、转化,2 水的电离和溶液 的酸碱性 水是极弱电解质 水(稀溶液)离子积为 常数稀溶液酸碱性 及表示方法pHpH 应用,3 盐类的水解 水的电离平衡 弱电解质的生 成盐类水解水 解的应用(平衡移动),深入,综合运用,本章知识结构,一、电解质、非电解质,本章主要知识点,二: 强、弱电解质的比较:,三、弱电解质(弱酸弱碱)的电离和盐类水解,1、实质:,2、规律:,3、影响因素,谁弱谁水解,都弱都水解,越弱越水解,谁强显谁性,两弱具体定。,盐电离出来
4、的离子与水电离出来的H + 或OH 结合, 从而使水的电离平衡向离子化方向发生移动。,4、水解与电离方程式的书写;,弱酸弱碱电离出来的H + 或OH , 从而使水的电离平衡分子化方向发生移动。,电离平衡和水解平衡比较:,续前表:,升温 ,进电离离子浓度增大,升温,促进水解, 1、越稀越电离,越热越电离;越稀越水解,越热越水解。 2、平衡常数Ka、Kb、Kh只与温度有关,而与浓度无关,对于电离平衡,CH3COOH CH3COO -+ H+,对于水解平衡,CH3COO + H2O CH3COOH + OH,对于水的电离平衡,H2O OH- + H+,四、水的电离和溶液的PH值,在常温下(25),四
5、、水的电离和溶液的PH值,1、水的电离,水的离子积:,影响因素,KW = c(OH ) c(H+) ( 25时,KW = 1.0 10 14 ),2、溶液的酸碱性和PH值,水是一种极弱的电解质,能微弱的电离。,五、酸碱中和滴定,1、原理:,2、主要仪器:,对于一元酸和一元碱发生的中和反应:,3、操作步骤:,洗涤 检漏 蒸馏水洗 溶液润洗 装液 排气泡 调整液面 并记录 放出待测液 加入指示剂 滴定 记录 计算。,( 酸、碱 )滴定管、锥形瓶、滴定管夹,中和滴定实验中的误差因素分析,一、仪器润洗不当 盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗; 盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗
6、; 锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗;,二、读数方法有误 滴定前仰视,滴定后俯视; 滴定前俯视,滴定后仰视; 天平或量筒的使用读数方法错误;,三、操作出现问题 盛标准液的滴定管漏夜; 盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡,终了无气泡(或前无后有); 振荡锥形瓶时,不小心有待测液溅出; 滴定过程中,将标准液滴到锥形瓶外; 快速滴定后立即读数;,四、指示剂选择欠妥 用强酸滴定弱碱,指示剂用:甲基橙 用强碱滴定弱酸,指示剂选用:酚酞 (强酸滴定弱碱,必选甲基橙;强碱滴定弱酸,必选酚酞;两强滴定,原则 上甲基橙和酚酞皆可选用;但还有区别。),五、终点判断不准确 如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下
7、; 2.终点判断 迟或早。 六、样品中含有杂质 用盐酸滴定含 Na2O 的 NaOH 样品; 用含 Na2CO3 的 NaOH 标准液滴定盐酸;,七、指示剂的变色范围,六、难溶电解质的溶解平衡,1、沉淀溶解平衡: (1)概念:在一定条件下,当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时,此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡,称为沉淀溶解平衡。溶解平衡时的溶液是饱和溶液。 (2)特征:逆、等、动、定、变 (3)影响因素: 内因:电解质本身的性质,a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质,溶解度差别也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。,外因
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