2019年弱电解质的电离和盐类的水解精品教育.doc
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1、一选择题1. 下表中物质的分类组合完全正确的是 ( ) 编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClONH3H2O非电解质SO2CS2H2OC2H5OH2. 已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离,下列叙述错误的是:A该溶液的pH=4B升高温度,溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍3. 在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH
2、固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1molL-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动4. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO,下列叙述不正确的是A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H)c(OH)c(CH3COO) B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH)减小 C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 D、常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH75. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化
3、趋势,其中错误的是6. 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是 A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)7. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是8. 水
4、的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其离子积常数为K(25)=1.01014,K(35)=2.11014。则下列叙述正确的是( ) A. C(H+)随着温度升高而降低 B. 在35时,C(H+)C(OH-)C. 水的电离程度:(25)(35) D. 水的电离是吸热的9. 某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是高考资源网A.为盐酸稀释时pH值变化曲线高考资源网 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强高考资 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大高考资源网 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度高考资源网10. 用pH均为2
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