2019年弱电解质的电离精品教育.doc
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1、2011届高考化学一轮复习第11讲 弱电解质的电离【高考目标定位】考纲导引考点梳理1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。1.强电解质和弱电解质2.弱电解质的电离平衡。3.电离平衡常数。【要点名师精解】一、强电解质与弱电解质1. 强电解质与弱电解质区别强电解质弱电解质相同点都是电解质,在水溶液中(或熔融状态下)都能电离,都能导电,与溶解度无关不同点键型离子键或极性键极性键电离程度完全部分表示方法电离方程式用等号电离方程式用可逆号电解质在溶液中粒子形式水合离子分子、水合离子离子方程式中表示形
2、式离子符号或化学式化学式2.常见的强弱电解质(1)强电解质:强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4强碱:NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH、RbOH大部分盐:(2)弱电解质:弱酸:如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸,但仍属于弱电解质。 弱碱:NH3H2O,多数不溶性的碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等、两性氢氧化物如Al(OH)3、Zn(OH)2等 个别的盐:如HgCl2,HgBr2等水:是由强极性键构成的极弱的电解质。【例1】下列物
3、质中:(1)能导电的是_(2)属于电解质的是_;(3)属于非电解质的是_;(4)属于强电解质的是_;(5)属于弱电解质的_A.NaOH溶液 B.Cu C.液态HCl D.液态CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨G.氨水 H.CuSO4晶体 I.石墨 J.无水乙醇变式1 下列说法中不正确的是( )将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A. B. C. D.变式2下列物质的水溶液能导电,
4、但属于非电解质的是A.CH3COOH B.Na2O C.H2SO4 D.SO2二、外界条件对电离平衡的影响1.影响电离平衡的外界条件(1)浓度:浓度越大,电离程度越小。在稀释溶液时,电离平衡向右移动,而离子浓度一般会减小。(2)温度:温度越高,电离程度越大。因电离是吸热反应。(3)同离子效应: 在某电解质溶液中,加入含有某一相同离子的另一电解质,会抑制电解质的电离。如在醋酸溶液中加入醋酸钠或盐酸,均会抑制醋酸的电离。(4)能反应的离子:加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质,会促进电解质的电离。2.对CH3COOHHCH3COO的电离平衡,小结如下:条件变化平衡移动电离度K离子数目离子
5、浓度加热稀释加冰醋酸加盐酸加醋酸钠说明:电离平衡属于化学平衡,受外界条件如温度和浓度等的影响,其规律遵循夏特列原理。【例2】在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COOH+对于该平衡,下列叙述正确的是A加入水时,平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1HCl溶液,溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动变式3.(2010黑龙江省哈六中高三上学期期末)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH 要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大,可以
6、采取的措施是A加少量烧碱 B降低温度 C加少量冰醋酸 D加水变式4.(2010天津市梅厂中学高三月考)在0.1molL溶液中存在如下电离平衡:,对于该平衡,下列叙述正确的是A 加入水时,平衡向逆反应方向移动B 加入少量固体,平衡向正反应方向移动C 加入少量0.1溶液,溶液中不变D 加入少量固体,平衡向正反应方向移动三、电离平衡常数(1)在电离平衡常数计算公式中,离子浓度都是平衡浓度;(2)电离平衡常数的数值与温度有关,与浓度无关;弱电解质的电离是吸热的,一般温度越高,电离平衡常数越大。(3)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱,通常用Ka表示弱酸的电离平衡常数,用Kb表示弱碱的电离平衡常数。Ka
7、越大,弱酸的酸性越强;Kb越大,弱碱的碱性越强。(4)多元弱酸是分布电离的,每一级电离都有相应的电离平衡常数(用Ka1、Ka2等表示),且电离平衡常数逐级减小。【例3】在25时,用蒸馏水稀释1molL1的醋酸溶液至0.01molL1,随溶液的稀释,下列各项始终保持增大趋势的是A. B. c(H+) C. D.c(H+) . c(OH-)四 。弱电解质的判断方法1.用弱电解质的电离特征部分电离判断如0.01 mol/L酸HA溶液pH2,说明酸HA在水溶液中只有部分电离成离子,因而是弱电解质2.用弱电解质电离平衡的移动判断如相同pH的强酸弱酸分别加水稀释相同倍数,溶液pH变化小的是弱酸3.用相应盐
8、溶液的酸碱性判断强碱弱酸盐溶液的碱性越强,其相应弱酸的电离程度越小,强酸弱碱盐溶液的酸性越强,其相应弱碱的电离程度越小如:CH3COONa溶液pH7,故CH3COOH为弱酸4.通过化学反应来判断:一般在溶液中强电解质可以制取弱电解质,即“强制弱”的规律如:醋酸钠可以和盐酸反应生成醋酸,则醋酸为弱酸5.一元强酸与一元弱酸的比较(1)相同物质的量浓度相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较见下表:比较项目酸c(H+)pH中和碱的能力与活泼金属产生H2的体积开始与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小(2)相同pH相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表:比较项目酸c(H+
9、)c(酸)中和碱的能力与活泼金属产生H2的体积开始与金属反应的速率一元强酸相同小小小相同一元弱酸大大大例4 (2009山东理综,15)某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是( )A.为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度例5 (2009黄冈模拟)(1)用简单的实验证明在氨水中存在 的电离平衡(要求写出简单操作现象及实验能说明的问题)(2)老师给某学生提供下列药品和必要的实验仪器,要求学生设计实验证明醋酸是弱酸药品为冰醋酸蒸馏
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