2019年第三节化学反应热的计算导学案精品教育.doc
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1、第三节 化学反应热的计算 导学案班级_姓名_学号_【学习目标】:1知识与技能:理解盖斯定律的内容,能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。2过程与方法:自学、探究、训练3情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。【重点、难点】:盖斯定律的应用和反应热的计算【学习过程】:【温习旧知】问题1、什么叫反应热?问题2、为什么化学反应会伴随能量变化?问题3、什么叫热化学方程式?问题4、书写热化学方程式的注意事项?2、完成成材之路P12页自主研习【学习新知】一、盖斯定律 阅读教材,回答下列问题:问题1、什么叫盖斯定律? 问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗?与什么有关? 例1:
2、如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热H1 ?例2:由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式_ 。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ,则反应 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H= 。思考:根据盖斯定律求反应热的关键和方法是什么?二、根据盖斯定律求反应热选修4第13页 例3 ,请写出你的解题过程:【练习一】1.已知CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H1= 283.0 kJ/molH2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l) + 3 O2(
3、g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) H3= 1370 kJ/mol试计算 2CO(g) 4 H2(g) = H2O(l) C2H5OH(l) 的H = 2、某次发射火箭,用N2H4(肼)在NO2中燃烧,生成N2、液态H2O。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=534kJ/mol 假如都在相同状态下,请写出发射火箭反应的热化学方程式。3.已知:石墨的燃烧热:H= 393.5kJ/mol 金刚石的燃烧热:H= 395.4kJ/mol(1)写出石墨、金刚石完全燃烧热化学方程式(2)通
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