2019年第二节_水的电离和溶液的酸碱性(全节教案)精品教育.doc
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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性 王慧容一、教学要求: 模块学习要求1知道水的离子积常数,能进行溶液pH的简单计算。1.1知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系。1.2了解溶液的pH、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小、溶液酸碱性三者之间的关系。 1.3知道pH与c(H+)的定量关系,能进行溶液pH的简单计算。2初步掌握测定溶液pH的方法,知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。2.1初步掌握测定溶液pH的方法。2.2了解酸碱中和滴定的原理;学会使用滴定管,能利用中和滴定法测定强酸或强碱溶液的浓度;了解酸碱中和过程中溶液pH的变化规律。2.3知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究
2、中的重要应用。高考要求电解质溶液1、了解水的电离,离子积常数。2、了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算。二、教学目标: 1、知识与技能:(1)知道水是一种弱电解质,外界条件会影响其电离平衡的移动,(2)知道水的离子积常数不仅适用与纯水,也适用于稀的电解质溶液。(3)了解测定溶液pH的方法有pH试纸测量(广泛pH试纸和精密pH试纸)、pH计测量和酸碱滴定测量,了解各种方法的优缺点及适用条件。(4)掌握酸碱中和滴定的原理和操作方法,并能进行误差分析。(5)能进行溶液pH的简单计算;了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。2、过程与方法:(1)经历对水的离子积常数的分
3、析,加深对弱电解质电离平衡的认识,了解一般与特殊的辩证关系。(2)经历对溶液中H+和OH-浓度的变化对酸碱性的影响分析,体会对立统一及由量变到质变的辩证思想。(3)通过亲手操作酸碱滴定实验及误差分析,体会操作原理对具体操作步骤和方法的指导作用,训练思维的有序性和严谨性。3、情感态度与价值观:(1)了解化学定量分析的方法,体验化学在科学研究中作用和地位,提高学生的科学素质。(2)通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响,培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。三、教学重点和难点:本节教学重点:溶液的酸碱性及其定量表示方法,酸碱滴定的原理及操作本节教学难点:溶液的酸碱性的定量表示方法,酸碱滴定的操作四
4、、课时安排:3课时五、教学过程:第一课时【引入】由复习强电解质盐酸的电离和弱电解质醋酸的电离入手,提出问题水是如何电离的?如何用实验证明水的电离过程?精确的纯水导电实验 设计意图从运用已学知识分析、推导新知识入手,减少学生的陌生感,做好知识的铺垫。一水的电离与水的离子积常数教师 精确的纯水导电实验说明什么?学生水是一种极弱的电解质,电离方程式可表示为:H2O+H2O H3O+ +OH- 或H2O H+ +OH-教师请用公式表述水的电离常数学生 分析1L纯水的物质的量是556mol,经实验测得250C时,发生电离的水只有110-7mol,二者相比,水的电离部分太小,可以忽略不计。因此电离前后水的
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