2019年电解质学案精品教育.docx
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1、第二章第二节电解质【课标要求】1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,了解常见离子的检验方法。2、了解酸碱电离理论。【考纲要求】1、了解电解质的概念。2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件,了解常见离子的检验方法。【教学建议】1、建议教师讲解电解质、非电解质的概念时,将“从不同的角度对化合物进行分类”作为教学的切入点,使学生明确电解质非电解质的研究对象是化合物。2、引导学生借助微观图示思考酸、碱、盐在溶液中的行为,形成电离的概念。3、通过身边的化学-电解质与细胞活动,让学生关注化学与生命活动的联系。
2、4、鉴于课本上P67知识点击部分出现了弱电解质的有关内容,而且在离子方程式的书写部分出现了难电离物质的要求,因此,建议在讲解电解质时简单介绍强弱电解质的内容。第一课时【课前预习区】:1、 什么是电解质?什么是非电解质?2、 什么叫电离?电离方程式如何书写?【课堂互动区】一、电解质及其电离【实验】盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验观察回答:能导电的有: ,不能导电的有: 。1、 电解质和非电解质【小结】1、电解质: 2、非电解质: 注意:前提条件: 研究对象: 3、电解质和非电解质 电解质非电解质定义溶液中的存在形式物质类别实例思考:CO2溶于水能导电,CO2是
3、电解质吗? 金属钠是电解质吗?氯气是非电解质吗?电解质一定能导电吗?练习:判断正误:(1)铜和石墨都能导电,它们都是电解质;(2)液态HCl不导电,则液态HCl为非电解质;盐酸能导电,所以盐酸是电解质(3)硝酸钾晶体不导电,硝酸钾溶液能导电,所以硝酸钾溶液是电解质,硝酸钾晶体是非电解质(4)把SO3溶于水所得的溶液能导电,所以SO3是电解质(5)BaSO4难溶于水,所以BaSO4是非电解质(6)电解质都能够导电,能导电的物质都是电解质(7)非电解质都不能导电,不能导电的物质不一定是非电解质。思考: 指导阅读 请同学们阅读P40最后一段和P41“身边的化学”。 1、身体有汗的人为何接触使用着的电
4、器容易发生触电事故? 2、人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分?2、电解质的电离讨论:阅读P41图2-2-4 图2-2-51、物质中有阴、阳离子就能导电吗?2、上述物质为什么有的能导电而有的不能导电呢?3、酸碱盐的导电原理与金属有什么不同吗?【小结】1、金属导电的原因: 2、电解质导电的原因: 3、电离: 思考:1、电离的条件是什么?电离需要通电吗?2、如何表示电离的过程?【小结】1、电离的条件: 2、电离方程式的书写:(写出下列物质溶于水时的电离方程式)HCl NaOH NaCl Ba(OH)2Na2SO4 NaHCO3 CaCl22、电离方程式的书写注意事项: 迁移应用:课本P42 讨
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