主族元素.ppt
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1、第十六章 单质,16.1 元素概述 16.2 主族元素 16.3 过渡元素 16.4 金属单质的冶炼,16.1 元素概述,碱金属(IA ): ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 碱土金属(IIA ): ns2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 都是活泼金属,1. 易与H2直接化合成MH、MH2离子型化合物 2. 与O2形成正常氧化物、过氧化物、超氧化物 3. 易与H2O反应(除Be、Mg外) 4. 与非金属作用形成相应的化合物,注:它们的活泼性有差异,原子半径增大 金属性、还原性增强 电离能、电负性减小,IA IIA Li Be Na Mg K Ca Rb Sr C
2、s Ba,原子半径减小 金属性、还原性减弱 电离能、电负性增大,碱金属和碱土金属的性质,图片,Gc2-704-18.8,Gc2-711-18.14,Li,Na,K,Rb Cs,Be,Mg,Ca,Sr,Ba,单质的物理性质和化学性质,1.单质的物理性质,有金属光泽 密度小 硬度小 熔点低 导电、导热性好,图片,Gc2-705-18.9,s区单质的熔点变化,Gc2-706-18.12,单质在空气中燃烧,形成相应的氧化物:,Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2 BeO MgO CaO SrO Ba2O2,Li2O,Na2O2,KO2,a、与氧、硫、氮、卤素反应,形成相应化合物,2. 单质
3、的化学性质,图 C-551-(a),镁带的燃烧,b、 与水作用,Li,Na,K,Ca,2M + 2H2O 2MOH + H2(g),Li,Na,K,Ca,Sr,Ba,c、 焰色反应,p区元素概述,p区元素通性,1. 各族元素性质由上到下的变化规律出现突变 2. 多种氧化态 (ns2np1-5) 例:氯,+1,+3,+5,+7,-1,0等 惰性电子对效应: 同族元素从上到下,低氧化态化合物比高氧化态化合物稳定。 例:Si(II)Pb(IV) 3. 电负性大,形成共价化合物,稳定性增强 还原性减弱 水溶液酸性增强,稳定性减弱 还原性增强 水溶液酸性增强,1. 氢化物性质的递变规律,p区元素性质的递
4、变规律,以第三周期元素的氟化物为例,2. 卤化物性质的递变规律,卤化物水解,弱酸+OH-:KF 酸+碱式盐:BiCl3,SnCl2,SbCl3 两种酸:PCl5,SiCl4,AsCl5,不水解,不电离:CCl4,CF4,SF6,以第四周期元素的氢氧化物或含氧酸为例,KOH Ca(OH)2 Ga(OH)3 强碱 强碱 两性 Ge(OH)4 H3AsO4 H2SeO4 HBrO4 两性偏酸 中强酸 强酸 强酸,酸性增强,碱性减弱,可用Pauling规则来解释,3. 氢氧化物和含氧酸性质的递变规律,氢氧化物或含氧酸,可记作: HnROm或ROm-n(OH)n m-n:非羟基氧的个数,Pauling规
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