高三化学复习考点之十.doc
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1、专题十 化学实验1.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如下表:元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B最外层电子数是内层电子数的3倍C1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2D原子最外层电子数等于其周期序数E负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 (1)E的简单离子的结构示意图为_;(2) D在周期表中的位置为 _;(3)B和C简单离子的半径大小为_;(用离子符号和“”、“=”或“”表示)(4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_(填序号);a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性
2、 c.依据两元素在周期表中的位置d.依据两元素单质在自然界中的存在状态 (5)B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物,其中只含离子键的是_(写化学式,下同),既含离子键又含共价键的是_。【答案】(每空2分,共12分)288+16(1)(2)第三周期IIIA族(3)O2-Na+(4)ad(5)Na2O、Al2O3; Na2O22.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+C.可将混合气体依次通过盛有足量酸
3、性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶,除去干燥的CO2中混有的少量SO2D.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中【答案】C3.某同学对下列四个实验都设计了两种方案,其中两种方案均合理的是选项ABCD实验目的除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠清洗铁制品表面的铁锈检验苯中含有少量甲苯鉴别二氧化氮和溴蒸汽方案1溶解后加入盐酸加适量稀盐酸加入Br2/CCl4加水方案2加热用水洗涤加入酸性KMnO4加压【答案】D4下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论A切开金属钠,钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中,无明显现象铝与浓硝酸不反应CSO2通
4、入酸性KMnO4溶液,溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中,试管内液面约上升至试管容积的2/3处;缓慢通入O2,轻轻晃动试管,至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑,该实验对工业生产硝酸有重要启示【答案】D5.(12分)已知某纯碱样品中含有NaCl杂质,为测定样品中纯碱的质量分数,甲同学用下图装置及试剂进行实验(夹持仪器略)。填写下列空白处。(1)仪器A、B的名称分别是 、 。(2)甲同学按实验正常操作的主要步骤如下: ;将ag试样放入仪器B中,加适量蒸馏水溶解,得到样品溶液;称量盛有碱石灰的干燥管的质量为bg;从仪器A中滴入浓盐酸,直到不再产生气体
5、时为止;再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg;(3)甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是 (用含a、b、c的式子表示)(4)乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷,会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高,而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低,丙同学认为结果偏低的原因可能是: 。(5)若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题,可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动,请按合理顺序选择仪器并完成下表:(用大写字母代表仪器,仪器可重复使用,夹持仪器略)选用的仪器添加的药品及必要的操作【答案】(12分)(1)分液漏斗、锥形瓶(2分)(2)按图组装仪器,
6、并检查装置的气密性(2分)(3)53(c-b)/22a 100%(2分) (4)装置中残留有CO2,未被碱石灰吸收(2分)(5)(4分;仪器答对2个给1分,全对2分;对应药品答对2个给1分,全对给2分。)选项用的仪器CDCAB添加的药品及必要的操作NaOH溶液从e口鼓入空气稀硫酸样品溶液浓硫酸碱石灰碱石灰6(16分)黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜,冶炼原理为:2CuFeS22SiO25O22Cu2FeSiO34SO2。(1)黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含Fe2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等,请完成以下验证炉渣中含有2价的铁的探究过程中的有关问题:仅限选择的试剂有:稀盐酸、稀硫酸、K
7、SCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水应选用试剂为 。有关的实验现象为 。(2)据报道,有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下,酸性溶液中,将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐:4CuFeS22H2SO417O24CuSO42Fe2(SO4)32H2O。利用反应后的溶液,按如下流程可制备胆矾(CuSO45H2O):操作a的名称是 ,操作b的操作方法是 。检验溶液B中Fe3是否被除尽的试剂是 ,证明Fe3已被除尽的现象是 。在实验室中,设计两个原理不同的方案,从溶液B中提炼金属铜(要求:一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案的化学方程式:方案一: ;方案
8、二: 。【答案】稀硫酸、KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4 溶液褪色(2分)过滤(2分) 蒸发浓缩,冷却结晶(2分)KSCN溶液(2分) 溶液不变红(2分)CuSO4FeFeSO4Cu (2分)2CuSO42H2O2CuO22H2SO4(2分)解析:要验证含有2价的铁,就首先加酸使其溶解变为2价铁离子,然后再从2价铁离子的性质角度来设计分析即可。浊液的分离应通过过滤将Fe(OH)3沉淀与CuSO4溶液分离开来,将溶液转化为晶体应采用蒸发浓缩,冷却结晶的方法。检验Fe3的存在应用KSCN溶液,若溶液不变红色,则证明Fe3已除尽依据所学知识,将CuSO4溶液转化为单质Cu即可
9、。7.香烟烟雾中含有气体CO、CO2、SO2、H2O(g),用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.生石灰、E.品红溶液可将其一一检出,检出的正确顺序是A.混合气BEADCB.混合气AEEBDCC.混合气CDEEAD.混合气AEBDC【答案】B8.下列实验现象预测正确的是A.实验:振荡后静置,溶液不再分层,且保持无色透明B.实验:铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色C.实验:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D.实验:当液体至红褐色,停止加热,让光束通过液体时可产生丁达尔现象【答案】D9.离子检测的常用方法有三种:检验方法沉淀法显色法气体定义反应中有沉淀
10、产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生在中学化学中,下列离子检验的方法不合理的是A.Fe3+显色法B.SO42沉淀法C.NH4+沉淀法D.OH显色法【答案】C10、有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示,下列选项合理的是( )【答案】A11、为测定某补血剂样品(主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O))中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了如下两套实验方案。请按要求回答下列问题:方案一:将FeSO4转化为Fe2O3,测定质量变化,操作流程如下:(1)操作中H2O2的作用是 ;除用H2O2外还可以使用的物质试举一例(写物质名称): 。 (2)操作X溶液的阴离子是 。(3)操作中一系列
11、操作依次是 、洗涤、 、冷却、称量。(4)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为(用含a的代数式表示) g 方案二:用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量 (5)滴定前要配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL,需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外,还需要的仪器有(填仪器名称) 。再取20g样品配制成100mL的溶液。 (6)写出滴定反应的离子方程式: 。 (7)滴定时选择 式滴定管盛放0.1000 mol/L标准液,锥形瓶中盛放20mL样品溶液,滴定终点时锥形瓶中国溶液颜色变为 色,振荡后半分钟溶液颜色不再变化,此时消耗标准溶液为bmL,则样品中铁的质量分数为(用含b的代数式表
12、示) 。【答案】【山东省潍坊市重点中学2012届高三2月月考】12.硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4FeSO46H2O,(式量为392)商品名为莫尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵,一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化,而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度(单位为g/100g水)如下表:温度102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO47H2O40.048.060.073.3(NH4)2SO4FeSO46H2O17.226.433.046.0步骤3步骤4步骤1莫尔盐称量干燥的铁屑m1 g水浴加热趁热过滤缓慢加热浓缩结晶一定质
13、量的铁屑10Na2CO3溶液15mL3mol/LH2SO4溶液一定质量的(NH4)2SO4固体小火加热过滤洗涤步骤2滤渣m2 g(一)实验室制取少量莫尔盐的流程如下: 试回答下列问题:(1)步骤1中加入10Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污,简述其除去油污的原理 。 (2)步骤4中析出的晶体不含(NH4)2SO4和FeSO4的原因是 ,理论上制得的莫尔盐的质量为 。(二)称取质量为1.96g的该硫酸亚铁铵晶体,制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。(1)滴定时,将KMnO4酸性溶液装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管。试写出该滴定过程中的离子方程式: 。 (2)判断该反
14、应到达滴定终点的现象为: 。 (3)假设到达滴定终点时,用去V mL KMnO4酸性溶液,则该KMnO4酸性溶液的浓度为 mol/L【答案】(一)(7分)(1)热的Na2CO3会发生水解反应使溶液碱性,在碱性条件下使油脂充分水解而除去(2分) (2) 在相同温度下,(NH4)2SO4FeSO46H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小(2分); 7(m1m2)g (3分)(二)(共7分)(1)酸式(1分) 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5Fe3+ Mn2+ + 4H2O(2分) (2)当最后一滴KMnO4酸性溶液滴下时,溶液变成紫色,30s内不褪色,说明达到滴定终点(2分)
15、(3)1/V(2分)13(14分)(1) 铜在一定条件下也能被腐蚀。下列图一装置中,铜腐蚀的速度最慢的是(填图一装置序号) 。 (2)金属铜长期暴露在潮湿空气中往往被腐蚀。生成的 “铜锈”受热易分解。请预测“铜锈”分解的产物 。为验证“铜锈”分解的部分产物,某同学设计了图二装置:图二装置可初步验证“铜锈”分解的产物,为验证分解的固体产物需要做补充实验,方法是 。(3)为了从“铜锈”中制得铜,并测定“铜锈”的组成,把“铜锈”放在试管中,与通入的纯净氢气在加热条件下发生反应,实验装置如下图三,请回答下列有关问题:A处应选用图四装置中的(填写编号) 。反应进行时,应先 再点燃酒精灯加热。要测定“铜锈
16、”的组成,除需要知道样品质量外还需测定的是 (填写物质的化学式)的质量。上述装置还有不完善之处,应将装置中排出气体 。(填处理的方法)【答案】(1)(2分)(2)CuO、H2O、CO2(不考虑顺序,2分)。将反应后中的黑色固体溶于足量的稀硫酸中,黑色固体完全溶解变成蓝色溶液(2分,其它实验合理同样给分)。(3)丙(2分)。通入排净装置内空气后,(2分)。CO2、H2O和Cu(2分)。点燃(或用气球收集,2分)。14. 下列实验设计和结论不相符的是:A某无色无味气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则该气体为CO2B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则该气体水溶液显碱性C某无色溶液中加入盐酸酸化的
17、BaCl2溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定有SO42-D用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象,则该液体为胶体【答案】C15.下列与实验相关的叙述中,正确的是 A将碘水倒入分液漏斗,再加适量乙醇,充分振荡、静置,可从碘水中萃取碘B从CuSO4溶液中结晶得到CuSO45H2O的操作是加热浓缩,冷却结晶并过滤C酸碱中和滴定时,加入待测液前锥形瓶中有水,测定结果偏低D向某溶液中滴加氯水后,滴加KSCN溶液,溶液变红,证明溶液中含有Fe2+【答案】B16. 下列有关推断中,不正确的是事 实结 论ACaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca +CO2+H2O酸性: CH3COOH H2CO
18、3B氢硫酸(H2S)放置在空气中变浑浊氧化性:O2SCAl(OH)3既溶于强酸又溶于强碱Al元素既有金属性也有非金属性D反应A+2BC达平衡后,升高温度,平衡正向移动升高温度,使v正增大、v逆减小【答案】D17. (13分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图(1)仪器a的名称是_。(2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_。装置B中的溶液为_;烧杯中溶液的作用为_。E装置发生反应的离子方程式为_。 (3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验:实验1:证明SO2具有漂白性和还原性实验2:证明碳
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